1 Oksidasjon og reduksjon

Question 1

Definisjonen på oksidasjonstallet til et atom i en kjemisk forbindelse.

Answer 1

Med oksidasjonstallet til et atom X i en kjemisk forbindelse mener vi den ladingen atommet ville ha hatt dersom alle bindingselektronene var overført til det mest elektronegative atomet som X er bundet til.

Question 2

Hva er grunnen til at oksygen har omtrent alltid -2 som oksidasjonstallet når det inngår i kjemiske forbindelser?

Answer 2

Oksygen er det nest mest elektronnegative atomet som finnes og det har seks elektroner i ytre skall. Derfor vil det trekke til seg to elektroner til for å oppfylle oktettregelen, og får da ladningen 2- og altså oksidasjon tallet -2

Question 3

Definere reduksjon, redoksreaksjon etter oksidasjonstallsmodellen

Answer 3

• *En reduksjon** er minking av oksidasjonstallet
• *En redoksreaksjon** er en reaksjon der oksidasjonstallene endres.

Question 4

Hvorfor er det ustabil for H å ha oksidasjonstallet -1 (H^-), bruke Colombs love til å forklare.

Answer 4

De to elektronene i H^- -ionet kommer svært nær hverandre og vil derfor frastøte hverandre.

Question 5

Hva som er spesielt med oksidasjonsrallet til oksygen i H₂O₂?

Answer 5

I H₂O₂ har O oksidasjonstallet -1.

Question 6

Hvordan oppdager du ekvivalenspunktet i en jojometrisk titrering

Answer 6

Vi tilsetter stivelse til analyseløsningen. Stivelse danner et sterkt blå farget kompleks med I₂. Når all jod er redusert til jodid, forsvinner blåfargen brått.

Question 7

Fremgangsmåtte Jodometrisk titrering av oksidasjonsmiddel

Question 8

Fremgangsmåtte Jodometrisk titrering av reduksjonsmiddel

Question 9

Begreper for Redoksreaksjon

Answer 9

Redoksreaksjoner består av to halvreaksjoner, en reduksjon og en oksidasjon.

Reduksjon: Når et stoff tar opp elektroner

Oksidasjon: Når et stoff avgir elektroner

En reduksjon og en oksidasjon skjer alltid samtidig! Det skjer altså en overføring av elektroner.

Question 10

Hva betyr det når et stoff reduseres / blir redusert

Answer 10

tar det opp elektroner.

Question 11

Hva betyr det Når et stoff reduserer et annet stoff

Answer 11

Det gir det elektroner til det andre stoffet. Da blir det første stoffet selv oksidert.

Question 12

Hva betyr det Når et stoff oksiderer et annet stoff

Answer 12

Det tar det elektroner fra det andre stoffet. Det første stoffet blir selv redusert.

Question 13

Et reduksjonsmiddel

Answer 13

Et reduksjonsmiddel er da et stoff som kan redusere andre stoffer. Da gir det elektroner til det andre stoffet, og blir selv oksidert.

Question 14

Et oksidasjonsmiddel

Answer 14

Et oksidasjonsmiddel er da et stoff som kan oksidere andre stoffer. Da tar det elektroner fra det andre stoffet, og blir selv redusert.

Question 15

Beskriv denne reaksjonen. Bruk begrepene oksidasjon, reduksjon, oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

Hvem blir oksidert? Hvem oksiderer hvem?
Hvem blir redusert? Hvem reduserer hvem?

Answer 15

Na atomer oksidert

Cl₂ molekyler oksiderer Na atomer.

Cl₂ molekyler redusert

Cl₂ molekyler reduseres av Na.

Na er Reduksjonsmiddel

Cl er Oksidasjonsmiddel

Question 16

Delvis overføring av elektroner

Answer 16

I en del redoksreaksjoner skjer det altså en fullstendig overføring av elektronene. Da skjer det en endring i ladningen på stoffene.

MEN: Vi snakker også om redoksreaksjoner selv om elektronene bare blir delvis overførte! Da skjer det IKKE en endring i ladningene i stoffene.

Disse delvise overføringene av elektroner har å gjøre med polariteten i kovalente bindinger.

Vi skiller mellom polare og upolare kovalente bindinger.

Question 17

Elektronegativitet og bindingstype

Answer 17

Question 18

Hva er Oksidasjonstall

Answer 18

For å holde oversikt på dette innfører vi et system som heter oksidasjonstall - OT.

Oksidasjonstall er «regnskapssystem» for å holde oversikt over både helt og delvis overførte elektroner.

Oksidasjonstallene skrives vanligvis med romertall: I II III IV V VI VII

Question 19

8 Regler for oksidasjonstall - OT.

Answer 19

1. Oksidasjonstallet i rene grunnstoffer er alltid 0.
   Atomer av samme type har samme e.neg., og det vil derfor ikke bli noen forskyving av elektroner.
2. Summen av OT i et nøytralt molekyl er lik 0.
   Dersom ett atom har fått et elektron forskjøvet mot seg, vil et annet atom ha fått et elektron trukket bort fra seg.
3. Summen av OT i et ion (både enatomig og sammensatt) er lik ioneladningen.

«Alltid-regler»
4. Fluor har alltid OT -I i forbindelser.
Fluor har høyest e.neg. og kan trekke til seg det elektronet det mangler for å få 8 ytterst fra alle andre.

5. Alkaliemetallene i gruppe 1 har alltid OT +I i forbindelser.
   De har ett valenselektron, og gir alltid fra seg dette.
6. Jordalkaliemetallene i gruppe 2 har alltid OT +II i forbindelser.
   De har to valenselektroner, og gir alltid fra seg disse.

• *«Nesten alltid-regler»**
  7. Hydrogen har nesten alltid OT +I i forbindelser.

Hydrogen reagerer som oftest med andre ikke-metaller. Alle de andre ikke-metallene har høyere e.neg.

8. Oksygen har som oftest OT -II i forbindelser.

Oksygen har nest høyest e.neg. og kan trekke til seg de to elektronene det trenger fra alle andre enn fluor.

Question 20

Redoksreaksjon in Organisk kjemi

Answer 20

Question 21

Hva skjer ved fullstendig forbrenning av et organisk stoff

Answer 21

Vi får CO2 og vann som sluttproduktene

Question 22

Vi heter C-vitamin

Answer 22

Askorbinsyre

Question 23

Hva kalles vi metallene som gir fra seg elektroner lettere enn hydrogen?

Answer 23

Uedle metaller som finnes bare i oksidertform i naturen.