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Bioquímica .16 > 1. Las bases de la bioquímica (Fd) > Flashcards

1. Las bases de la bioquímica (Fd) Flashcards

1
Q

Unidad funcional de la MATERIA:

A

Átomo

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Q

Subparticulas del átomo:

A

Proton
Electron
Neutron

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3
Q

CARGA y MASA del proton:

A
  1. 6x10 -19 culombios carga

9. 1x10 -28gramos masa

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Q

CARGA y MASA del electron:

A
  • 1.6x10-19 culombios carga

1. 67x10 -24 gramos masa

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Q

CARGA y MASA del neutron:

A

0 carga

1.67x10 -24 gramos masa

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6
Q

Carga del atomo:

A

Cero en condiciones normales

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7
Q

Nombre que reciben los átomos cargados:

A

Iones

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8
Q

En donde se localizan los protones y neutrones?

A

En el nucleo del átomo.

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9
Q

Se localizan alrededor del atomo, en los orbitales atómicos:

A

Electrones

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10
Q

¿Que pasa se si pierden electrones?

A

Se vuelve mas positivo el átomo

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11
Q

¿Como se les llama a los átomos con mas protones? (Osea que perdieron electrones)

A

Cationes

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12
Q

¿Que pasa si se ganan electrones?

A

Se vuelve mas negativo el atomo

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13
Q

Nombre de los átomos con mas electrones? (Mas carga negativa)

A

Aniones

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14
Q

Que hace la diferencia entre elemento y elemento?

A

El numero de protones en el nucleo

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15
Q

A que se le llama numero atómico?

A

Al numero de protoness de cada elemento

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16
Q

Cuando un mismo elemento varia en el numero de neutrones, se le llama:

A

Isotopo

17
Q

¿Quien define a los orbitales atómicos?

A

Los numeros cuanticos

18
Q

¿Por cuantos numeros cuanticos queda definido UN orbital? ¿Cuales son?

A

Por tres:
Numero cuantico principal
Numero cuántico azimutal
Numero cuántico magnetico

19
Q

Que define el Numero cuantico principal? (n)

A

Describe el tamaño y la energía del orbital.

1,2,3…

20
Q

Este numero cuántico representa un subnivel de energía y define la forma geométrica del orbital.
s,p,d y f.

A

Numero cuántico Azimutal (l)

21
Q

Define la orientacion en el espacio, con ejes arbitrarios (x,y y z).
p-> px, py, pz.

A

Numero cuántico magnetico.

22
Q

Numero cuántico que se utiliza para identificar a los pares de electrones que ocuparan en cada orbital, y refleja el movimiento de estos electrones con respecto a un eje imaginario.

A

Numero de spín.

23
Q

¿Que representan los PERIODOS en la tabla periódica?

A

El numero de protones. Aumenta de izquierda a derecha.

————>

24
Q

Los GRUPOS en la tabla periódica poseen:

A

El mismo numero de electrones en la ultima capa.

Capa de valencia

25
Q

¿Que hace a un elemento mas estable?

A

Entre mas se acerca a una configuracion electronica en donde sus orbitales esten completos.

26
Q

¿Para que se forman moleculas a partir de elementos?

A

Para alcanzar la estabilizacion de los atomos

27
Q

¿Por medio de que se forman las uniones entre los átomos que dan moleculas?

A

Por medio de enlaces quimicos

28
Q

Moleculas constituidas por atomos de diferentes elementos:

A

Compuestos

29
Q

Quien determina la reactividad de los elementos?

A

Configuracion electronica

30
Q

A quienes se le llaman electrones de valencia?

A

A los electrones de las ultimas capas que poseen mayor energía y que participan en las reacciones químicas.

31
Q

Que regla postulo Lewis?

A

La regla del octeto

32
Q

Que dice la regla del octeto?

A

Los atomos son mas estables cuando la capa de valencia llega a los 8 electrones (se completa)

33
Q

Definición de ELECTRONEGATIVIDAD:

A

Tendencia de los átomos a atraer hacia sí el par de electrones compartido.

34
Q

En que radica que un elemento sea mas electronegativo que otro?

A

En el numero de electrones en la ultima capa. Entre mas electrones posea en la ultima capa mas electronegativo sera.
(Están mas desesperados por llegar a la estabilidad)*

35
Q

Enlace que se da principalmente en las moléculas biológicas:

A

Enlace Covalente

36
Q

¿Porque se da un enlace covalente?¿Con que átomos se presenta este enlace?

A

Se presenta con atomos de elementos muy electronegativos y se da porque al ser muy electronegativos los dos comparten sus electrones.
*No hay transferencia.

37
Q

Quien determinara las caracteristicas de union después de la combinación de orbitales?

A

Orbital Molecular

38
Q

Quien forma al orbital molecular?

A

La combinación de los dos orbitales atomicos

39
Q

En que consiste que un orbital molecular sea enlazante?

A

En que su energia sea menor que la de los orbitales atómicos. Promoviendo así la estabilizacion

Bioquímica .16 (5 decks)

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