1. Estructura Y Funciones Biológicas Del Agua

Question 1

Menciona si la siguiente información es verdadera:

El agua puede absorber grandes cantidades de “frío” que utiliza para romper los puentes de H por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.

Answer 1

Falso, el “frío” no se puede absorber por ningún medio. El tránsito de temperatura siempre es desde lo más caliente a lo “menos caliente”.

Por lo tanto, El agua puede absorber grandes cantidades de “calor”.

Question 2

¿Cuál es el calor de vaporización del agua?

Answer 2

539.4 cal/g a 100°C

Question 3

¿Cuál es el calor de vaporización del agua?

Answer 3

539.4 cal/g a 100°C

Question 4

Es la cantidad de energía necesaria para transformar un gramo de una substancia líquida en gas a temperatura constante:

Answer 4

Calor de vaporización

Question 5

A medida que se evaporan las moléculas de agua, la superficie de la que se evaporan enfría, a este proceso se le llama:

Answer 5

Enfriamiento por vaporización

Question 6

¿El siguiente concepto es verdadero o falso?

Debido a su alta capacidad calorífica, el agua puede minimizar los cambios en la temperatura.

Answer 6

Verdadero

Question 7

¿Cómo se mantiene la temperatura constante en una célula?

Answer 7

A través de la alta capacidad calorífica del citoplasma lo que le permite tener una protección ante los cambios de temperatura.

Question 8

¿A qué se debe la menor densidad del agua?

Answer 8

A que en estado sólido tiene un sistema de orientación de los enlaces de hidrógeno específicos al congelarse

Question 9

¿Cuál es la densidad del agua a 4°C?

Answer 9

1 g/cm3

Question 10

¿Cuál es la densidad del hielo a 0°C?

Answer 10

0.917 g/cm 3

Question 11

Es una propiedad de la superficie de un líquido que permite soportar una fuerza externa:

Answer 11

Tensión superficial

Question 12

Cuando un mosquito o una hoja se mantienen en la superficie del agua, ¿qué propiedad del agua les permite esto?

Answer 12

La tensión superficial

Question 13

¿Qué propiedad del agua mantiene las moléculas de agua fuertemente unidas, formado una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprimible?

Answer 13

La elevada fuerza de cohesión

Question 14

Esta propiedad del agua está relacionada a la fuerza que ejercen los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad.

Answer 14

Elevada fuerza de adhesión

Question 15

Es la cualidad que posee una sustancia de absorber a otra:

Answer 15

Capilaridad

Question 16

Capacidad de una sustancia para disolverse en agua:

Answer 16

Hidrosolubilidad

Question 17

Este tipo de sustancias suelen tener grupos funcionales que pueden formar enlaces de hidrógeno o interacciones polares con el agua:

Answer 17

Hidrosolubilidad

Question 18

Cuando una sustancia posee esta capacidad se mezcla y se dispersa uniformemente en el agua formando una solución:

Answer 18

Hidrosolubilidad

Question 19

Es la propiedad de una sustancia de repeler o no mezclarse bien con el agua:

Answer 19

Hidrofobicidad

Question 20

Está propiedad sucede porque este tipo de moléculas tienen pocas o ninguna carga polar y no formar enlaces de hidrógeno con el agua:

Answer 20

Hidrofobicidad

Question 21

Es el proceso mediante el cual las moléculas de un soluto se rodean y se estabilizan por las moléculas del disolvente en una solución:

Answer 21

Solvatación

Question 22

Durante este fenómeno las moléculas del disolvente interactúan con el soluto, formado una especie de “capa” alrededor de las moléculas o iones del soluto.

Answer 22

Solvatación

Question 23

Menciona las propiedades físicas del agua:

Answer 23

• Estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso)
• Densidad
• Punto de fusión y ebullición
• Tensión superficial
• Capilaridad
• Solvente universal

Question 24

¿Qué propiedad del agua es esencial para los proceso biológicos?

Answer 24

Que el agua funge como solvente universal

Question 25

Estos puntos son utilizados como referencia en muchas escalas de temperatura:

Answer 25

Los puntos de fusión y ebullición del agua

Question 26

¿Cómo se le llama a propiedad del agua que genera que alcance una cierta temperatura, almacenando suficiente energía para vencer las fuerzas que las mantienen unidas en estado líquido?

Answer 26

Punto de ebullición

Question 27

Factores que influyen en la ebullición:

Answer 27

- Temperatura - Presión - Pureza de la sustancia

Question 28

Proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso:

Answer 28

Ebullición

Question 29

Menciona las propiedades químicas del agua:

Answer 29

- Molécula polar - Puentes de hidrógeno - Capacidad para ionizarse

Question 30

Está propiedad del agua le permite separar iones H+ y OH-. Por lo que es muy importante para muchos procesos químicos y biológicos:

Answer 30

Capacidad para ionizarse

Question 31

Este tipo de enlaces son responsables de muchas propiedades del agua, en donde las mismas se unen entre sí por enlaces débiles.

Answer 31

Puentes de hidrógeno

Question 32

¿Qué tipo de molécula es el agua y qué carga eléctrica posee?

Answer 32

Es una molécula polar que tiene una carga eléctrica parcial positiva en los átomo de hidrógeno y una carga parcial negativa en el átomo de oxígeno

Question 33

La capacidad del agua para ascender por tubos estrechos o espacios porosos, como las raíces de las plantas, se conoce como:

Answer 33

Capilaridad

Question 34

Proceso físico en el que una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido:

Answer 34

Fusión

Question 35

¿Cuál es el punto de fusión y ebullición del agua?

Answer 35

Fusión: 0° C a una presión de 1 atm. Ebullición: 100° C

Question 36

Es la atracción que existe entre las moléculas de una misma sustancia:

Answer 36

Cohesión

Question 37

Esta fuerza de atracción es lo que mantiene unidas a las moléculas de un líquido o de un sólido:

Answer 37

Cohesión

Question 38

¿Cómo se le llama a la capacidad que tiene una molécula de captar electrones?

Answer 38

Electronegatividad

Question 39

Es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones cuando forma un enlace químico con otro átomo:

Answer 39

Electronegatividad

Question 40

Cuando un ion pierde electrones como se le denomina:

Answer 40

Catión

Question 41

Cuando un ion gana electrones como se le denomina:

Answer 41

Anión

Question 42

¿Qué tipo de moléculas son insolubles en agua?

Answer 42

Las moléculas no polares

Question 43

¿Qué tipo de enlaces forma la molécula del agua?

Answer 43

Enlaces covalentes polares

Question 44

Este tipo de enlace permite que los átomos compartan electrones para completar su capa de valencia y alcanzar una configuración más estable:

Answer 44

Enlace covalente

Question 45

¿Que tipo de moléculas pueden introducirse en las moléculas de agua?

Answer 45

Las moléculas covalentes polares

Question 46

Molécula que tiene una región polar y una no polar:

Answer 46

Moléculas anfipáticas

Question 47

¿Cómo funcionan las moléculas anfipáticas?

Answer 47

La región polar se acerca al agua y la no polar se aleja de ella

Question 48

¿Qué es una molécula anfipática?

Answer 48

Es una molécula que posee una región polar y una no polar

Question 49

Estos compuestos son solubles en agua, y se les llama hidrofílicos:

Answer 49

Compuestos polares

Question 50

Estos compuestos son insolubles en agua y por lo tanto se les llama hidrofóbicos:

Answer 50

Compuesto no polares

Question 51

Estos compuestos al entrar en contacto con el agua se ionizan, son solubles en agua:

Answer 51

Compuesto iónicos

Question 52

Estás moléculas son insolubles en agua:

Answer 52

Covalentes no polares

Question 53

Son moléculas solubles en agua:

Answer 53

Covalente polar

Question 54

¿Cuál es el total de agua corporal de un hombre adulto?

Answer 54

60%

Question 55

¿Cuál es la distribución del 60% del agua en un hombre adulto?

Answer 55

- Intracelular: 40% - Extracelular: 20% - Intesticial: 15% - Plasma sanguíneo: 5%

Question 56

¿Cuál es el porcentaje de agua corporal de una mujer adulta?

Answer 56

55%

Question 57

¿Cómo se distribuye el porcentaje de agua de una mujer adulta (55%)?

Answer 57

- Intracelular: 35% - Extracelular: 20% - Intesticial: 15% - Plasma sanguíneo: 5%

Question 58

¿Por qué las mujeres tienen una menor proporción corporal de agua?

Answer 58

Por que poseen una mayor proporción de grasa corporal

Question 59

¿Cuál es la distribución de agua corporal en niños?

Answer 59

Neonatos: 75% Adolescentes: Disminución del 60%

Question 60

Distribución del agua en un niño:

Answer 60

- Intracelular: 40 - 45% - Extracelular: 30% - Intesticial: 25% - Plasma sanguíneo: 5%

Question 61

Vólumen corporal en un niño prematuro:

Answer 61

80%

Question 62

¿Cuánto líquido extracelular e intracelular tiene un niño prematuro y su volumen sanguíneo?

Answer 62

45%, 35%, 90-100 mL/ kg

Question 63

¿Cuánta agua poseen los siguientes órganos? Cerebro: Pulmones: Hígado: Piel: Hueso: Músculo: Riñones: Sangre: Corazón: Dientes: Tejido adiposo:

Answer 63

Cerebro: 85% Pulmones: 80% Hígado: 73% Piel: 70% Hueso: 22% Músculo: 73% Riñones: 80% Sangre: 80% Corazón: 77% Dientes: 10% Tejido adiposo: 10%

Question 64

¿Cuál es el solvente de iones para la vida?

Answer 64

Los electrolitos

Question 65

Menciona el potencial eléctrico en membranas:

Answer 65

Contracción de músuclos y conducción nerviosa

Question 66

Menciona las funciones del agua en el organismo vivo:

Answer 66

- La homeostasis - Estabilidad de estructuras celulares - Es un medio para las reacciones enzimáticas - Solvente de iones a través de electrolitos - Ayuda al potencial eléctrico en membranas

Question 67

¿Cuánta agua se recomienda consumir al día?

Answer 67

2 Litros

Question 68

¿En la homeostasis, la ingesta de agua de una persona es igual a su perdida?

Answer 68

Verdadero

Question 69

¿Por qué es tan importante el agua?

Answer 69

- Gran estabilidad química - Posee propiedades disolventes - Reactivo bioquímico - Genera hidrólisis - Condensación (reacción de deshidratación) - Interacciones de Solvatación en reacciones enzimáticas - Regula el pH - Transporta sustancias Termorregulador

Question 70

Funciones del agua en el cuerpo:

Answer 70

- Soporte o medio donde ocurren las reacciones metaboólicas - Amortiguador térmico - Transporta sustancias - Lubricante, amortiguador del roce entre órganos - Favorece la circulación - Flexibilidad y elasticidad a los tejidos - Interviene como reactivo en reacciones del metabolismo (hidrogeniones o hidroxilos)

Question 71

Mezcla ópticamente homogénea, de dos o mas sustancias que no reaccionan entre sí:

Answer 71

Solución

Question 72

Esta va a estar formada por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (solvente):

Answer 72

Solución

Question 73

Está definida por la cantidad de soluto en relación al total de la solución (soluto / solución)

Answer 73

Solución

Question 74

¿Cómo se puede expresar la relación de soluto en solución?

Answer 74

Masa de soluto / Volumen de solución V soluto / V solución M soluto / m solución

Question 75

Menciona los tipos de soluciones por su naturaleza:

Answer 75

Naturales: plasma, suero Artificiales: salina, glucosas y hartmen

Question 76

Menciona los tipos de soluciones por la concetnración de soluto:

Answer 76

- No saturadas o saturadas - Hipo o hiperconcentradas

Question 77

Es una mezcla heterogénea de sustancias compuesta por un sólido fino disperso en un líquido:

Answer 77

Suspensión

Question 78

En estas mezclas los componentes se mezclan íntimamente:

Answer 78

Soluciones: Mezclas homogéneas

Question 79

Los componentes parecen mezclarse pero se separan rápidamente:

Answer 79

Suspensiones: Mezclas heterogéneas

Question 80

Suspensiones de partículas de diámetro de mas 1.0 nm y menores de 100 nm

Answer 80

Coloides: Mezcla

Question 81

Menciona los tipos de soluciones de acuerdo a su concentración de hidrógeno:

Answer 81

Ácidas, básicas y neutras

Question 82

Menciona los tipos de soluciones por su estado físico:

Answer 82

Sólidos, líquidos y gaseosos

Question 83

Cuando se necesita ser preciso en la cantidad de soluto que hay en una solución se emplean a estas soluciones:

Answer 83

- Porcentuales (soluto por mililitro) - Molares - Normales (soluto por litro) - Osmolares

Question 84

Este tipo de soluciones contienen el tanto % del soluto expresado en unidades de peso o de volumen:

Answer 84

Porcentuales

Question 85

Es el paso selectivo del agua o solvente de un lugar de menor concentración de sodio hacia de mayor concentración del mismo (a través de la membrana)

Answer 85

Osmosis

Question 86

Presión que debe ser ejercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente

Answer 86

Presión osmótica

Question 87

Si tenemos dos soluciones acuosas de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable, (pasa disolvente pero no soluto), se produce el fenómeno de:

Answer 87

Osmosis

Question 88

Tipo de difusión pasiva caracterizada por el paso del agua (disolvente) a través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida (hipotónica) a las más concentrada (hipertónica) hasta alcanzar la misma concentración:

Answer 88

Osmosis

Question 89

¿Qué propiedad se le puede atribuir a la membrana célular?

Answer 89

Qué es semipermeable

Question 90

Cuando las concentraciones de los fluidos extracelulares e intracelulares es igual, ambas disoluciones son:

Answer 90

Isotónicas

Question 91

Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de soluto con respecto a la célula está pierde agua, se deshidrata y muere por lo qué es:

Answer 91

Hipertónica

Question 92

Si los líquidos extracelulares se diluyen en la célula, el agua tiende a entrar y las células se hinchan, llegando incluso a estallas por lo que es:

Answer 92

Hipotónica

Question 93

Es la concentración molar del conjunto de moléculas osmóticamente activas, pero referido a 1 Kg de agua:

Answer 93

Osmolalidad

Question 94

Concentración molar de electrolitos y otras moléculas osmóticamente activas en una solución (1 litro de plasma):

Answer 94

Osmolaridad

Question 95

(290-310 moms/L). Las soluciones con osmolaridad similar a la del plasma se llaman:

Answer 95

Isotónicas Si hablamos d un plasma con esta concentración se llama Isoosmolar

Question 96

<290 moms/L. Las soluciones con osmolaridad menor a la del plasma se llamas:

Answer 96

Hipotónica Si hablamos de un plasma con esta concentración se llama Hipoosmolar

Question 97

>310 mOsm/L. Las soluciones con osmolaridad mayor a la del plasma se llamas:

Answer 97

Hipertónicas. Si hablamos de un plasma con esta concentración se llama hiperosmolar

Question 98

Los líquidos presentes en los organismos son:

Answer 98

Dispersión es de diversas sustancias en el seno del agua.

Question 99

Las partículas dispersas pueden provocar además del movimiento de ósmosis:

Answer 99

Díalisis

Question 100

Las partículas pueden atravesar la membrana además del disolvente, moléculas de bajo peso molecular y éstas pasan atravesando la membrana desde la solución más concentrada a la más diluida:

Answer 100

Diálisis

Question 101

Es el fundamento de la hemodiálisis que intenta sustituir la filtración renal deteriorada:

Answer 101

Diálisis

Question 102

En función de su solubilidad en agua se distinguen 2 tipos de sales:

Answer 102

Insolubles y solubles

Question 103

Este tipo de sales se encuentran disociadas en sus iones que son los responsables de su actividad biológica:

Answer 103

Sales solubles en agua Hay: Catalíticas, osmóticas y tamponadoras (mantienen el pH estable?

Question 104

Son moléculas que al disociarse dan lugar a partículas cargadas denominadas iones:

Answer 104

Electrólitos

Question 105

Estos elementos participan en la generación de gradientes electroquímicos, imprescindibles en el mantenimiento del potencial de membrana y del potencial de acción y en la sinapsis neuronal:

Answer 105

Na, K, Cl y Ca

Question 106

Se lleva a cabo por los sistemas carbonato - bicarbonato, y también por el monofosfato - bifosfato:

Answer 106

Tampones

Question 107

Son los sistemas amortiguadores del organismo:

Answer 107

Tampones fisológicos

Question 108

Son los sistemas amortiguadores del organismo:

Answer 108

Tampones fisológicos

Question 109

¿Qué elemento se encuentra en el plasma (fuera de la célula) en mayor concentración y en el líquido intracelular?

Answer 109

Plasma: Na Líquido intracelular: K

Question 110

¿Cuál es el pH del agua y la sangre?

Answer 110

Agua: 7 Sangre: 7,35 - 7,45

Question 111

¿Cuál es el pH en el estómago?

Answer 111

PH: 1,5 - 2,0

Question 112

La acidosis se puede presentar en:

Answer 112

Venas con ph < 7,35

Question 113

La acidosis se puede presentar en:

Answer 113

Venas con ph < 7,35

Question 114

La alcalosis se puede presentar en:

Answer 114

Arterias con pH > 7,45

Question 115

Valor normal del pH:

Answer 115

7,35 - 7, 45

Question 116

La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son:

Answer 116

- Tampones fisiológicos y la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal

Question 117

Consisten en un par ácido- base conjugada que actúan como ador y aceptor de protones respectivamente:

Answer 117

Tampones

Question 118

Son la primera línea de defensa ante cambios de pH:

Answer 118

Tampones

Question 119

Menciona los tampones más usados en el cuerpo:

Answer 119

- Tampón fosfato - Tampón bicarbonato - Tampón hemoglobina

Question 120

Menciona los tampones orgánicos e inorgánicos:

Answer 120

Orgánicos: Proteínas y aminoácidos, hemoglobina Inorgánicos: Carbonato / Bicarbonato y fosfato

Question 121

De acuerdo a su ubicación los tampones pueden ser:

Answer 121

Plasmáticos y tisulares

Question 122

Son electrolitos anfóteros que pueden ceder protones (ácidos) y captar protones (bases):

Answer 122

Aminoácidos y proteínas

Question 123

¿A qué pH se establece una acidosis y alcalosis?

Answer 123

Acidosis: pH< 7.35 Alcalosis: pH > 7.45

Question 124

Electrolitos más comunes:

Answer 124

Na, K, Cl, P, Mg, Ca y sulfatos