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Bioquímica > 1. Estructura Y Funciones Biológicas Del Agua > Flashcards

1. Estructura Y Funciones Biológicas Del Agua Flashcards

1
Q

Menciona si la siguiente información es verdadera:

El agua puede absorber grandes cantidades de “frío” que utiliza para romper los puentes de H por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.

A

Falso, el “frío” no se puede absorber por ningún medio. El tránsito de temperatura siempre es desde lo más caliente a lo “menos caliente”.

Por lo tanto, El agua puede absorber grandes cantidades de “calor”.

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2
Q

¿Cuál es el calor de vaporización del agua?

A

539.4 cal/g a 100°C

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Q

¿Cuál es el calor de vaporización del agua?

A

539.4 cal/g a 100°C

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4
Q

Es la cantidad de energía necesaria para transformar un gramo de una substancia líquida en gas a temperatura constante:

A

Calor de vaporización

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5
Q

A medida que se evaporan las moléculas de agua, la superficie de la que se evaporan enfría, a este proceso se le llama:

A

Enfriamiento por vaporización

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6
Q

¿El siguiente concepto es verdadero o falso?

Debido a su alta capacidad calorífica, el agua puede minimizar los cambios en la temperatura.

A

Verdadero

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7
Q

¿Cómo se mantiene la temperatura constante en una célula?

A

A través de la alta capacidad calorífica del citoplasma lo que le permite tener una protección ante los cambios de temperatura.

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8
Q

¿A qué se debe la menor densidad del agua?

A

A que en estado sólido tiene un sistema de orientación de los enlaces de hidrógeno específicos al congelarse

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9
Q

¿Cuál es la densidad del agua a 4°C?

A

1 g/cm3

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10
Q

¿Cuál es la densidad del hielo a 0°C?

A

0.917 g/cm 3

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11
Q

Es una propiedad de la superficie de un líquido que permite soportar una fuerza externa:

A

Tensión superficial

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12
Q

Cuando un mosquito o una hoja se mantienen en la superficie del agua, ¿qué propiedad del agua les permite esto?

A

La tensión superficial

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13
Q

¿Qué propiedad del agua mantiene las moléculas de agua fuertemente unidas, formado una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprimible?

A

La elevada fuerza de cohesión

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14
Q

Esta propiedad del agua está relacionada a la fuerza que ejercen los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad.

A

Elevada fuerza de adhesión

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15
Q

Es la cualidad que posee una sustancia de absorber a otra:

A

Capilaridad

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16
Q

Capacidad de una sustancia para disolverse en agua:

A

Hidrosolubilidad

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17
Q

Este tipo de sustancias suelen tener grupos funcionales que pueden formar enlaces de hidrógeno o interacciones polares con el agua:

A

Hidrosolubilidad

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18
Q

Cuando una sustancia posee esta capacidad se mezcla y se dispersa uniformemente en el agua formando una solución:

A

Hidrosolubilidad

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19
Q

Es la propiedad de una sustancia de repeler o no mezclarse bien con el agua:

A

Hidrofobicidad

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20
Q

Está propiedad sucede porque este tipo de moléculas tienen pocas o ninguna carga polar y no formar enlaces de hidrógeno con el agua:

A

Hidrofobicidad

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21
Q

Es el proceso mediante el cual las moléculas de un soluto se rodean y se estabilizan por las moléculas del disolvente en una solución:

A

Solvatación

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22
Q

Durante este fenómeno las moléculas del disolvente interactúan con el soluto, formado una especie de “capa” alrededor de las moléculas o iones del soluto.

A

Solvatación

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23
Q

Menciona las propiedades físicas del agua:

A
  • Estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso)
  • Densidad
  • Punto de fusión y ebullición
  • Tensión superficial
  • Capilaridad
  • Solvente universal
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24
Q

¿Qué propiedad del agua es esencial para los proceso biológicos?

A

Que el agua funge como solvente universal

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25
Q

Estos puntos son utilizados como referencia en muchas escalas de temperatura:

A

Los puntos de fusión y ebullición del agua

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26
Q

¿Cómo se le llama a propiedad del agua que genera que alcance una cierta temperatura, almacenando suficiente energía para vencer las fuerzas que las mantienen unidas en estado líquido?

A

Punto de ebullición

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27
Q

Factores que influyen en la ebullición:

A
  • Temperatura
  • Presión
  • Pureza de la sustancia
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28
Q

Proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso:

A

Ebullición

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29
Q

Menciona las propiedades químicas del agua:

A
  • Molécula polar
  • Puentes de hidrógeno
  • Capacidad para ionizarse
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30
Q

Está propiedad del agua le permite separar iones H+ y OH-. Por lo que es muy importante para muchos procesos químicos y biológicos:

A

Capacidad para ionizarse

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31
Q

Este tipo de enlaces son responsables de muchas propiedades del agua, en donde las mismas se unen entre sí por enlaces débiles.

A

Puentes de hidrógeno

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32
Q

¿Qué tipo de molécula es el agua y qué carga eléctrica posee?

A

Es una molécula polar que tiene una carga eléctrica parcial positiva en los átomo de hidrógeno y una carga parcial negativa en el átomo de oxígeno

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33
Q

La capacidad del agua para ascender por tubos estrechos o espacios porosos, como las raíces de las plantas, se conoce como:

A

Capilaridad

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34
Q

Proceso físico en el que una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido:

A

Fusión

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35
Q

¿Cuál es el punto de fusión y ebullición del agua?

A

Fusión: 0° C a una presión de 1 atm.
Ebullición: 100° C

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36
Q

Es la atracción que existe entre las moléculas de una misma sustancia:

A

Cohesión

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37
Q

Esta fuerza de atracción es lo que mantiene unidas a las moléculas de un líquido o de un sólido:

A

Cohesión

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38
Q

¿Cómo se le llama a la capacidad que tiene una molécula de captar electrones?

A

Electronegatividad

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39
Q

Es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones cuando forma un enlace químico con otro átomo:

A

Electronegatividad

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40
Q

Cuando un ion pierde electrones como se le denomina:

A

Catión

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41
Q

Cuando un ion gana electrones como se le denomina:

A

Anión

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42
Q

¿Qué tipo de moléculas son insolubles en agua?

A

Las moléculas no polares

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43
Q

¿Qué tipo de enlaces forma la molécula del agua?

A

Enlaces covalentes polares

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44
Q

Este tipo de enlace permite que los átomos compartan electrones para completar su capa de valencia y alcanzar una configuración más estable:

A

Enlace covalente

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45
Q

¿Que tipo de moléculas pueden introducirse en las moléculas de agua?

A

Las moléculas covalentes polares

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46
Q

Molécula que tiene una región polar y una no polar:

A

Moléculas anfipáticas

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47
Q

¿Cómo funcionan las moléculas anfipáticas?

A

La región polar se acerca al agua y la no polar se aleja de ella

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48
Q

¿Qué es una molécula anfipática?

A

Es una molécula que posee una región polar y una no polar

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49
Q

Estos compuestos son solubles en agua, y se les llama hidrofílicos:

A

Compuestos polares

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50
Q

Estos compuestos son insolubles en agua y por lo tanto se les llama hidrofóbicos:

A

Compuesto no polares

51
Q

Estos compuestos al entrar en contacto con el agua se ionizan, son solubles en agua:

A

Compuesto iónicos

52
Q

Estás moléculas son insolubles en agua:

A

Covalentes no polares

53
Q

Son moléculas solubles en agua:

A

Covalente polar

54
Q

¿Cuál es el total de agua corporal de un hombre adulto?

A

60%

55
Q

¿Cuál es la distribución del 60% del agua en un hombre adulto?

A
  • Intracelular: 40%
  • Extracelular: 20%
  • Intesticial: 15%
  • Plasma sanguíneo: 5%
56
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua corporal de una mujer adulta?

A

55%

57
Q

¿Cómo se distribuye el porcentaje de agua de una mujer adulta (55%)?

A
  • Intracelular: 35%
  • Extracelular: 20%
  • Intesticial: 15%
  • Plasma sanguíneo: 5%
58
Q

¿Por qué las mujeres tienen una menor proporción corporal de agua?

A

Por que poseen una mayor proporción de grasa corporal

59
Q

¿Cuál es la distribución de agua corporal en niños?

A

Neonatos: 75%
Adolescentes: Disminución del 60%

60
Q

Distribución del agua en un niño:

A
  • Intracelular: 40 - 45%
  • Extracelular: 30%
  • Intesticial: 25%
  • Plasma sanguíneo: 5%
61
Q

Vólumen corporal en un niño prematuro:

A

80%

62
Q

¿Cuánto líquido extracelular e intracelular tiene un niño prematuro y su volumen sanguíneo?

A

45%, 35%, 90-100 mL/ kg

63
Q

¿Cuánta agua poseen los siguientes órganos?

Cerebro:
Pulmones:
Hígado:
Piel:
Hueso:
Músculo:
Riñones:
Sangre:
Corazón:
Dientes:
Tejido adiposo:

A

Cerebro: 85%
Pulmones: 80%
Hígado: 73%
Piel: 70%
Hueso: 22%
Músculo: 73%
Riñones: 80%
Sangre: 80%
Corazón: 77%
Dientes: 10%
Tejido adiposo: 10%

64
Q

¿Cuál es el solvente de iones para la vida?

A

Los electrolitos

65
Q

Menciona el potencial eléctrico en membranas:

A

Contracción de músuclos y conducción nerviosa

66
Q

Menciona las funciones del agua en el organismo vivo:

A
  • La homeostasis
  • Estabilidad de estructuras celulares
  • Es un medio para las reacciones enzimáticas
  • Solvente de iones a través de electrolitos
  • Ayuda al potencial eléctrico en membranas
67
Q

¿Cuánta agua se recomienda consumir al día?

A

2 Litros

68
Q

¿En la homeostasis, la ingesta de agua de una persona es igual a su perdida?

A

Verdadero

69
Q

¿Por qué es tan importante el agua?

A
  • Gran estabilidad química
  • Posee propiedades disolventes
  • Reactivo bioquímico
  • Genera hidrólisis
  • Condensación (reacción de deshidratación)
  • Interacciones de Solvatación en reacciones enzimáticas
  • Regula el pH
  • Transporta sustancias
    Termorregulador
70
Q

Funciones del agua en el cuerpo:

A
  • Soporte o medio donde ocurren las reacciones metaboólicas
  • Amortiguador térmico
  • Transporta sustancias
  • Lubricante, amortiguador del roce entre órganos
  • Favorece la circulación
  • Flexibilidad y elasticidad a los tejidos
  • Interviene como reactivo en reacciones del metabolismo (hidrogeniones o hidroxilos)
71
Q

Mezcla ópticamente homogénea, de dos o mas sustancias que no reaccionan entre sí:

A

Solución

72
Q

Esta va a estar formada por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (solvente):

A

Solución

73
Q

Está definida por la cantidad de soluto en relación al total de la solución (soluto / solución)

A

Solución

74
Q

¿Cómo se puede expresar la relación de soluto en solución?

A

Masa de soluto / Volumen de solución

V soluto / V solución

M soluto / m solución

75
Q

Menciona los tipos de soluciones por su naturaleza:

A

Naturales: plasma, suero
Artificiales: salina, glucosas y hartmen

76
Q

Menciona los tipos de soluciones por la concetnración de soluto:

A
  • No saturadas o saturadas
  • Hipo o hiperconcentradas
77
Q

Es una mezcla heterogénea de sustancias compuesta por un sólido fino disperso en un líquido:

A

Suspensión

78
Q

En estas mezclas los componentes se mezclan íntimamente:

A

Soluciones: Mezclas homogéneas

79
Q

Los componentes parecen mezclarse pero se separan rápidamente:

A

Suspensiones: Mezclas heterogéneas

80
Q

Suspensiones de partículas de diámetro de mas 1.0 nm y menores de 100 nm

A

Coloides: Mezcla

81
Q

Menciona los tipos de soluciones de acuerdo a su concentración de hidrógeno:

A

Ácidas, básicas y neutras

82
Q

Menciona los tipos de soluciones por su estado físico:

A

Sólidos, líquidos y gaseosos

83
Q

Cuando se necesita ser preciso en la cantidad de soluto que hay en una solución se emplean a estas soluciones:

A
  • Porcentuales (soluto por mililitro)
  • Molares
  • Normales (soluto por litro)
  • Osmolares
84
Q

Este tipo de soluciones contienen el tanto % del soluto expresado en unidades de peso o de volumen:

A

Porcentuales

85
Q

Es el paso selectivo del agua o solvente de un lugar de menor concentración de sodio hacia de mayor concentración del mismo (a través de la membrana)

A

Osmosis

86
Q

Presión que debe ser ejercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente

A

Presión osmótica

87
Q

Si tenemos dos soluciones acuosas de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable, (pasa disolvente pero no soluto), se produce el fenómeno de:

A

Osmosis

88
Q

Tipo de difusión pasiva caracterizada por el paso del agua (disolvente) a través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida (hipotónica) a las más concentrada (hipertónica) hasta alcanzar la misma concentración:

A

Osmosis

89
Q

¿Qué propiedad se le puede atribuir a la membrana célular?

A

Qué es semipermeable

90
Q

Cuando las concentraciones de los fluidos extracelulares e intracelulares es igual, ambas disoluciones son:

A

Isotónicas

91
Q

Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de soluto con respecto a la célula está pierde agua, se deshidrata y muere por lo qué es:

A

Hipertónica

92
Q

Si los líquidos extracelulares se diluyen en la célula, el agua tiende a entrar y las células se hinchan, llegando incluso a estallas por lo que es:

A

Hipotónica

93
Q

Es la concentración molar del conjunto de moléculas osmóticamente activas, pero referido a 1 Kg de agua:

A

Osmolalidad

94
Q

Concentración molar de electrolitos y otras moléculas osmóticamente activas en una solución (1 litro de plasma):

A

Osmolaridad

95
Q

(290-310 moms/L). Las soluciones con osmolaridad similar a la del plasma se llaman:

A

Isotónicas

Si hablamos d un plasma con esta concentración se llama Isoosmolar

96
Q

<290 moms/L. Las soluciones con osmolaridad menor a la del plasma se llamas:

A

Hipotónica

Si hablamos de un plasma con esta concentración se llama Hipoosmolar

97
Q

> 310 mOsm/L. Las soluciones con osmolaridad mayor a la del plasma se llamas:

A

Hipertónicas.

Si hablamos de un plasma con esta concentración se llama hiperosmolar

98
Q

Los líquidos presentes en los organismos son:

A

Dispersión es de diversas sustancias en el seno del agua.

99
Q

Las partículas dispersas pueden provocar además del movimiento de ósmosis:

A

Díalisis

100
Q

Las partículas pueden atravesar la membrana además del disolvente, moléculas de bajo peso molecular y éstas pasan atravesando la membrana desde la solución más concentrada a la más diluida:

A

Diálisis

101
Q

Es el fundamento de la hemodiálisis que intenta sustituir la filtración renal deteriorada:

A

Diálisis

102
Q

En función de su solubilidad en agua se distinguen 2 tipos de sales:

A

Insolubles y solubles

103
Q

Este tipo de sales se encuentran disociadas en sus iones que son los responsables de su actividad biológica:

A

Sales solubles en agua

Hay: Catalíticas, osmóticas y tamponadoras (mantienen el pH estable?

104
Q

Son moléculas que al disociarse dan lugar a partículas cargadas denominadas iones:

A

Electrólitos

105
Q

Estos elementos participan en la generación de gradientes electroquímicos, imprescindibles en el mantenimiento del potencial de membrana y del potencial de acción y en la sinapsis neuronal:

A

Na, K, Cl y Ca

106
Q

Se lleva a cabo por los sistemas carbonato - bicarbonato, y también por el monofosfato - bifosfato:

A

Tampones

107
Q

Son los sistemas amortiguadores del organismo:

A

Tampones fisológicos

108
Q

Son los sistemas amortiguadores del organismo:

A

Tampones fisológicos

109
Q

¿Qué elemento se encuentra en el plasma (fuera de la célula) en mayor concentración y en el líquido intracelular?

A

Plasma: Na
Líquido intracelular: K

110
Q

¿Cuál es el pH del agua y la sangre?

A

Agua: 7

Sangre: 7,35 - 7,45

111
Q

¿Cuál es el pH en el estómago?

A

PH: 1,5 - 2,0

112
Q

La acidosis se puede presentar en:

A

Venas con ph < 7,35

113
Q

La acidosis se puede presentar en:

A

Venas con ph < 7,35

114
Q

La alcalosis se puede presentar en:

A

Arterias con pH > 7,45

115
Q

Valor normal del pH:

A

7,35 - 7, 45

116
Q

La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son:

A
  • Tampones fisiológicos y la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal
117
Q

Consisten en un par ácido- base conjugada que actúan como ador y aceptor de protones respectivamente:

A

Tampones

118
Q

Son la primera línea de defensa ante cambios de pH:

A

Tampones

119
Q

Menciona los tampones más usados en el cuerpo:

A
  • Tampón fosfato
  • Tampón bicarbonato
  • Tampón hemoglobina
120
Q

Menciona los tampones orgánicos e inorgánicos:

A

Orgánicos: Proteínas y aminoácidos, hemoglobina

Inorgánicos: Carbonato / Bicarbonato y fosfato

121
Q

De acuerdo a su ubicación los tampones pueden ser:

A

Plasmáticos y tisulares

122
Q

Son electrolitos anfóteros que pueden ceder protones (ácidos) y captar protones (bases):

A

Aminoácidos y proteínas

123
Q

¿A qué pH se establece una acidosis y alcalosis?

A

Acidosis: pH< 7.35

Alcalosis: pH > 7.45

124
Q

Electrolitos más comunes:

A

Na, K, Cl, P, Mg, Ca y sulfatos

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