Л1. Химичен състав на клетката - Връзки

Question 1

Ковалентни и нековалентни връзки

Answer 1

Ковалентните връзки свързват атомите в молекулата, а нековалентните ги стабилизират в молекулата или между молекули.

Question 2

Ковалентни връзки

Answer 2

• образува се чрез образуване на двойки споделени електрони, принадлежащи на двата атома
• по-голямата част от връзките в органичните съединения
• дължина – 0,15 нанометра; една и съща здравина във вода и вакуум
  -много стабилни, защото енергиите, необходими да се разруши връзката са много по-големи от стайната темп (25) или телесната (37)

Question 3

Нековалентни връзки

Answer 3

(слаби) – няма сдвояване на електрони
– Поддържат пространствената структура на макромолекулите
– Обезпечават разпознаването на белтъците
– Обезпечават матричния принцип на възпроизвеждане

• Йонна, Ван-дер-Ваалсова, водородна,  Хидрофобни взаимодействия

Question 4

Йонна неков. връзка

Answer 4

• резултат от привличане между катиони+ и аниони - ; възникват между напълно заредени групи или между частично заредени
  -В отсъствие на вода те се отличават с голяма здравина, например обуславят здравината на минералите
• нямат фиксирани геометрични ориентации
• здрави ; здравината зависи от присъствието на други йони в разтвора

Question 5

Водородни връзки

Answer 5

• особен вид връзка между частично + зареден водороден атом в 1 молекула дипол, например вода, с несвързани електрони от друг атом в същата молекула (интрамолекулно) или различна молекула (интермолекулно)
  -донорно-акцепторна
  -по-дълги и по-слаби от ковалентите връзки между едни и същи атоми
  -най-многобройни и с най-голямо значение за формиране на пространствената структура на биомолекулите
  -при водата те са междумолекулни, а при биополимерите са вътрешномолекулни.

Question 6

Ван дер Ваалсови връзки

Answer 6

-възникват вследствие на неравномерното разпределение на електричните товари в определени атоми в даден момент
-когато 2 атома се доближават, създават слаба, неспецифична връзка от моментни, случайни колебания на електрони => впреходно, неравно разпределение на електрони
-електроните на 1 атом смущават електроните на друг, откривайки временен дипол и така се привличат слабо
-във всички молекули – полярни и неполярни
- всеки атом има специфичен радиус, от който може да взаимодейства (има връзка с размера на е- облак)
-ако атомите се приближат твърде много, започват да се отблъскват от отрицателността на електроните си , когато привличането се балансира с отблъскването, има контакт.

Question 7

Хидрофобен ефект

Answer 7

• обуславят се вандерваалсовите връзки и стремежа на хидрофобните(неполярни) участъци да се разположат така, че да не контактуват с водата – образуват се групировки
• вместо привличане, както водородните връзки, хидрофобният ефект е резултат от избягване на нестабилно състояние; неполярните молекули могат слабо да се асоциират чрез Ван дер Ваалсови връзки;

Question 8

Значение на нековалентни връзки

Answer 8

• Големият брой и характерните особености на слабите връзки определят специфичната пространствена структура на биополимерите
  -Тези връзки лесно се разкъсват и създават =>особеност, която лежи в основата на възможността за съответна промяна на структурата на молекулите в отговор на промени на средата.
• Чрез слабите връзки се осъществява самосглобяването на клетъчни структури