06. Propriedades coligativas Flashcards
Propriedades coligativas: o que são?
- São propriedades das soluções e são alterações causadas pela adição de um soluto não volátil a um solvente puro.
Propriedades coligativas: de que dependem?
- Dependem apenas da quantidade de partículas dissolvidas.
Equilíbrio dinâmico: quando ocorre?
- Ocorre quando o número de partículas que escapam do líquido se igual ao número de partículas que retorna ao líquido por unidade de tempo.
Pressão de vapor: o que é?
- É a pressão exercida pelo vapor acima de seu líquido no estado de equilíbrio dinâmico com o líquido.
Pressão de vapor: de que depende?
- Depende do líquido e da temperatura.
Vaporização: o que é?
- Quando uma substância passa do estado líquido p/o estado gasoso.
Evaporação: o que é?
- É uma vaporização calma que ocorre somente na superfície do líquido.
Ebulição: o que é?
- É uma vaporização turbulenta, com a formação de bolhas em todo o interior do líquido, que se expandem, sobem e explodem na superfície.
Ebulição: o que é necessário?
- É necessário que a pressão de vapor existente no interior de cada bolha seja igual ou superior à pressão externa.
Ebulição: como se abaixo do nível do mar?
- A pressão será maior que 1 atm e a ebulição da água se dará acima de 100 ºC.
Ebulição: como se dá acima do nível do mar?
- A pressão será menor que 1 atm e a ebulição da água se dará abaixo de 100 ºC.
Congelamento: varia em função da pressão?
- Varia muito pouco.
Efeito tonométrico: o que varia?
- É a variação da pressão de vapor, que diminui.
Tonometria: o que é?
- É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente provocada pela adição de um soluto não volátil.
Efeito tonométrico: por que a pressão de vapor é diminuída?
- Com a adição de soluto, atrapalha-se a vaporização, uma vez que o soluto dificulta que as partículas do solvente se libertem para a fase de gás. Com menos gás, menos pressão.
Efeito tonométrico: defina abaixamento absoluto da pressão.
- É a variação da pressão de vapor = pressão do solvente puro (Po) - pressão da solução (P).
Efeito tonométrico: defina abaixamento relativo da pressão.
- É o quociente entre a variação da pressão de vapor e a pressão do solvente puro (Po). É o próprio efeito tonométrico.
Ebuliometria: o que é?
- É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.
Efeito ebuliométrico: o que varia?
- É a variação da temperatura de ebulição, que aumenta.
<b>Efeito ebuliométrico</b>: por que a temperatura de ebulição é aumentada?
- Com a adição de soluto, atrapalha-se a vaporização, uma vez que o soluto dificulta que as partículas do solvente se libertem para a fase de gás. Assim, é necessário fornecer mais energia térmica para aumentar o grau de agitação das partículas e, consequentemente, se libertarem para a fase gasosa. Isso aumenta a temperatura de ebulição.
<b>Efeito ebuliométrico</b>: esquematize
Solventepuro + solutonão volátil = ↓ Evaporação → ↓ PressãoVapor → ↓ Volatilidade → ↑ TemperaturaEbulição
<b>Efeito ebuliométrico</b>: o que é?
- Consiste na elevação da temperatura de ebulição da solução, ou seja, é a diferença entre a temperatura inicial (Te) e a temperatura de ebulição do líquido puro (T0), sob a mesma pressão externa.
<b>Crioscopia</b>: o que é?
- É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.
<b>Efeito criométrico</b>: o que varia?
- É a variação da temperatura de congelamento, que diminui.
<b>Efeito criométrico</b>: o que é?
- Consiste na diminuição da temperatura de congelamento da solução, ou seja, é a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro (T0) e a temperatura do início do congelamento da solução (Tc).
<b>Efeito criométrico</b>: cite aplicações práticas
- Aplicação de sal em pontos perigosos de rodovias para evitar o acúmulo de gelo.
<b>Lei de Raoult</b>: defina
- Dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto, não volátil e não iônico, em 1 kg de solvente, observa-se sempre o mesmo efeito tonométrico, ebuliométrico ou criométrico.
<b>Lei de Raoult</b>: em outras palavras
<ul>
<li> Numa solução de soluto não volátil e não iônico, o efeito coligativo é proporcional à molalidade da solução e só dependem dela;
</li><li>(ΔP/P0) = Kt.W
</li><li>(ΔTe) = Ke.W
</li><li>(ΔTc) = Kc.W
</li></ul>
<b>Lei de Raoult</b>: quais são as constantes?
<ul>
<li><b>Kt</b>: é a constante tonométrica molal do solvente;
</li><li><b>Ke</b>: é a constante ebuliométrica molal do solvente;
</li><li><b>Kc</b>: é a constante criométrica molal do solvente.
</li></ul>
<b>Lei de Raoult</b>: como se calcula as constantes?
<ul>
<li>Kt = (Mste / 1.000)
</li><li>Ke = (R . T02 / 1.000 . Lv)
</li><li>Kc = (R . T02 / 1.000 . Lf)
</li></ul>
<b>Lei de Raoult</b>: demonstre a fórmula da molalidade
<ul>
<li>W = ( nsto / (mste / 1.000) )
</li><li>W = ( (msto / Msto) / (mste / 1.000) )
</li><li>W = ( (msto * 1.000) / (mste * Msto) )
</li></ul>
<b>Osmometria</b>: O que é difusão?
É o movimento espontâneo entre partículas de substâncias diferentes que se misturam dando origem a uma solução.
<b>Osmometria</b>: O que é membrana semipermeável?
- É a membrana que permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto.
<b>Osmometria</b>: O que é osmose?
- É a passagem espontânea do solvente através da membrana semipermeável do meio <b>menos</b> concentrado para o <b>mais</b> concentrado. Ou seja, o solvente procura o meio mais <b>rico</b> em soluto. Isso dilui a solução mais concentrada, enfim busca igualar as concentrações.
<b>Osmometria</b>: O que é pressão osmótica?
- É a pressão exercida sobre a solução mais concentrada para impedir a sua diluição pela passagem de solvente por meio de uma membrana semipermeável.
<b>Osmometria</b>: O que é osmose reversa?
- Se a pressão mecânica sobre a solução mais concentrada for exagerada, o seu solvente passará para a solução menos concentrada. Tal método é empregado no processo de dessalinização da água.
<b>Osmometria</b>: O que é?
- É o estudo e a medição da pressão osmótica das soluções.
<b>Osmometria</b>: Defina a 1ª lei
- Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução.
<b>Osmometria</b>: Defina a 2ª lei
- Em molaridade constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução.
Osmometria: Demonstre a equação fundamental da osmometria
π.V = n1.R.T
- π = ( (msto / Msto) .R.T ) / V
- π = μ.R.T
Osmometria: Como as soluções são classificadas?
- Hipertônica: A é hipertônica em relação a B quando πA > πB;
- Isotônica: A é isotônica em relação a B quando πA = πB;
- Hipotônica: A é hipotônica em relação a B quando πA < πB.
Osmometria: Qual o acrônimo?
+ ↓V ↑O ↓C ↑E
+: quanto <b>mais</b> partículas;
↓V: <b>menos</b> pressão de vapor;
↑O: <b>maior</b> pressão osmótica;
↓C: <b>menor</b> temperatura de congelamento;
↑E: <b>maior</b> temperatura de ebulição.
Soluções iônicas: Defina o fator Van’t Hoff
i = 1 + α.(q-1)
- α: grau de dissociação do eletrólito. (# de moléculas ionizadas / # total de moléculas);
- q: # de partículas formadas pela ionização. Coeficiente estequiométrico.
Soluções iônicas: Como se aplica o fator Van’t Hoff?
- Basta multiplicar o fator às fórmulas dos efeitos coligativos.
Soluções iônicas: Como se comporta o fator Van’t Hoff em soluções moleculares e totalmente ionizadas?
- Solução molecular: α = 0 → i = 1
- Solução totalmente ionizada: α = 1 → i = q
Pressão osmótica: Como contribui para a conservação dos alimentos?
- A carne salga e frutas em calda doce não se estragam com facilidade pois o sal ou o açúcar faz as células dos microrganismos, que poderiam deteriorar os alimentos, perderem água por osmose e morrerem.
Peixe de água doce sobrevive em água salgada?
- Não, pois ele é hipotônico em relação à água salgada. Assim, ele perde água e morre desidratado.
Peixe de água salgada sobrevive em água doce?
- Não, pois ele é hipertônico em relação à água doce, o que o fará absorver muita água, que ele não conseguirá eliminar devido ao seu rim pouco desenvolvido.
