01. Dispersões

Question 1

Quais os elementos das dispersões e suas características.

Answer 1

• Soluto: em menor quantidade;

- Solvente: em maior quantidade.

Question 2

Quais os tipos de dispersões e suas características?

Answer 2

• Soluções verdadeiras: partículas pequenas, não visíveis, não sedimentam, não são filtradas, ;
• Soluções coloidais: partículas intermediárias, visíveis, filtráveis, sedimentam, carga elétrica de mesmo sinal;
• Suspensões: partículas grandes.

Question 3

O que é o efeito Tyndall?

Answer 3

• É o efeito óptico de dispersão da luz pela partículas coloidais.

Question 4

O que são soluções diluídas e concentradas?

Answer 4

• Soluções diluídas: as que tem pouco soluto em relação ao solvente;
• Soluções concentradas: as que tem muito soluto em relação ao solvente.

Question 5

Quais são as naturezas do soluto?

Answer 5

• Moleculares: quando as partículas dispersas são moléculas;

- Iônicas: quando as partículas dispersas são íons.

Question 6

Explique a solubilidade das substâncias orgânicas e inorgânicas.

Answer 6

• As orgânicas são apolares, portanto são dissolvidas por solventes orgânicos. Já as substâncias inorgânicas são apolares, sendo dissolvidas por solventes inorgânicos.

Question 7

Do que depende a dissolução de substâncias?

Answer 7

• Da polaridade do soluto e do solvente.

Question 8

O que é solvatação?

Answer 8

• É a ação das moléculas de água forçando a quebra dos solutos e formando íons.

Question 9

O que é o ponto de saturação?

Answer 9

• É a quantidade máxima de soluto em um solvente que não provoca precipitação.

Question 10

Defina grau de solubilidade.

Answer 10

• É a quantidade necessária de soluto para saturar uma quantidade padrão de solvente. Define o ponto de saturação.

Question 11

O que são líquidos miscíveis e imiscíveis?

Answer 11

• Miscíveis são aqueles líquidos que se misturam;

- Imiscíveis são aqueles líquidos que não se misturam, cujo grau de solubilidade é nulo.

Question 12

Quais são os níveis de saturação?

Answer 12

• Insaturada: não atingiu o ponto de saturação;
• Saturada: atingiu o ponto de saturação;
• Super saturada: ultrapassou o ponto de saturação.

Question 13

Que fator altera o grau de solubilidade?

Answer 13

• A temperatura. Quanto maior a temperatura, maior o grau de solubilidade.

Question 14

Explique os fatores da solubilidade de gases em líquidos.

Answer 14

• Menor temperatura → maior solubilidade;

- Maior pressão→ maior solubilidade.

Question 15

Defina concentração comum.

Answer 15

• É a relação entre a massa do soluto (gramas) e o volume da solução (litros).

Question 16

Defina densidade.

Answer 16

• É a relação entre a massa da solução (gramas) e o volume da solução (litros).

Question 17

Defina título em massa.

Answer 17

• É o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução.

Question 18

Defina molaridade.

Answer 18

• É o quociente entre a quantidade de mols do soluto e o volume da solução (litros).

Question 19

Defina molalidade.

Answer 19

• É a relação entre a quantidade de mols do soluto em 1 Kg de solvente.

Question 20

Defina fração molar.

Answer 20

• É o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade de mols da solução (soluto + solvente).

Question 21

15 ppm de CO2 no ar. Explique.

Answer 21

• Quer dizer que existem 15g de CO2 a cada 15 x 10⁶g de ar, ou seja, 15g a cada tonelada de ar.

Question 22

Cite sete relações de unidades de ppm.

Answer 22

1. mg po kg;
2. grama por tonelada;
3. micrograma por grama;
4. grama por 1.000 L;
5. micrograma por mL;
6. ML por m³;
7. L por 10³ m³.

Question 23

O que é diluir uma solução?

Answer 23

• É adicionar o próprio solvente puro à solução, reduzindo a sua concentração.

Question 24

Diluição: o que varia e o que fica constante?

Answer 24

• Constante: massa;

- Varia: volume e concentração.

Question 25

Diluição: demonstre as fórmulas.

Answer 25

• Concentração comum: C_A . V_A = C_B . V_B
• Molaridade: μ_A . V_A = μ_B . V_B
• Título: τ_A . m_A = τ_B . m_B

Question 26

Diluição: roteiro para resolução de exercícios.

Answer 26

1. Calcular a massa para o volume dado a partir da densidade;
2. A partir da massa (1), calcular a massa real a partir do título dado;
3. A partir da massa real (2), calcular a concentração.

Question 27

Misturas: soluções de um mesmo soluto. Demonstre as fórmulas.

Answer 27

→ C = (C_A . V_A + C_B . V_B) / (V_A + V_B)
→ μ = ( μ_A . V_A + μ_B . V_B) / (V_A + V_B)
→ τ = ( τ_A . m_A + τ_B . m_B) / (m_A + m_B)

Question 28

Misturas: soluções de solutos diferentes. Roteiro para resolução de exercícios.

Answer 28

1. Equacionar e balancear a equação. Coeficientes estequiométricos;
2. (+)Calcular a qtd (dada) de mols dos reagentes;
3. (-)Calcular a qtd de mols que realmente reagem;
4. Apurar o saldo;
5. Calcular as concentrações.

Question 29

O que é volumetria ou titulometria?

Answer 29

• É o processo pelo qual determinamos a concentração de uma solução (ou a quantidade de soluto nela existente) pela medição do volume de uma segunda solução, de concentração já conhecida, que reage com a primeira.

Question 30

Titulometria: defina solução problema, alíquota e solução titulada.

Answer 30

• Solução problema: solução de características desconhecidas;
• Alíquota: parte da solução problema;
• Solução titulada: solução de características conhecidas.

Question 31

Titulação sem excesso: roteiro para resolução:

Answer 31

1. Representar o esquema;
2. Calcular a qtd de mols da sol. titulada;
3. Equacionar e balancear a equação entre alíquota e sol. titulada;
4. Calcular qtd de mols do reagente da sol. problema na alíquota;
5. Calcular a qtd de mols da sol. problema;
6. Calcular a massa que realmente reagiu.

Question 32

Titulação com excesso: roteiro para resolução:

Answer 32

1. Representar o esquema;
2. Calcular a qtd de mols da sol. titulada;
3. Quem é o excedente;
4. Equacionar e balancear a equação entre alíquota e sol. titulada;
5. Calcular qtd de mols do excesso;
6. Equacionar e balancear a equação da reação da sol. problema;
7. Calcular a qtd de mols da sol. problema;
8. Calcular a qtd de mols que reagiu (7-5);
9. Calcular a qtd. de massa que reagiu;
10. Comparar 9 com a massa dada.