01. Dispersões Flashcards
Quais os elementos das dispersões e suas características.
- Soluto: em menor quantidade;
- Solvente: em maior quantidade.
Quais os tipos de dispersões e suas características?
- Soluções verdadeiras: partículas pequenas, não visíveis, não sedimentam, não são filtradas, ;
- Soluções coloidais: partículas intermediárias, visíveis, filtráveis, sedimentam, carga elétrica de mesmo sinal;
- Suspensões: partículas grandes.
O que é o efeito Tyndall?
- É o efeito óptico de dispersão da luz pela partículas coloidais.
O que são soluções diluídas e concentradas?
- Soluções diluídas: as que tem pouco soluto em relação ao solvente;
- Soluções concentradas: as que tem muito soluto em relação ao solvente.
Quais são as naturezas do soluto?
- Moleculares: quando as partículas dispersas são moléculas;
- Iônicas: quando as partículas dispersas são íons.
Explique a solubilidade das substâncias orgânicas e inorgânicas.
- As orgânicas são apolares, portanto são dissolvidas por solventes orgânicos. Já as substâncias inorgânicas são apolares, sendo dissolvidas por solventes inorgânicos.
Do que depende a dissolução de substâncias?
- Da polaridade do soluto e do solvente.
O que é solvatação?
- É a ação das moléculas de água forçando a quebra dos solutos e formando íons.
O que é o ponto de saturação?
- É a quantidade máxima de soluto em um solvente que não provoca precipitação.
Defina grau de solubilidade.
- É a quantidade necessária de soluto para saturar uma quantidade padrão de solvente. Define o ponto de saturação.
O que são líquidos miscíveis e imiscíveis?
- Miscíveis são aqueles líquidos que se misturam;
- Imiscíveis são aqueles líquidos que não se misturam, cujo grau de solubilidade é nulo.
Quais são os níveis de saturação?
- Insaturada: não atingiu o ponto de saturação;
- Saturada: atingiu o ponto de saturação;
- Super saturada: ultrapassou o ponto de saturação.
Que fator altera o grau de solubilidade?
- A temperatura. Quanto maior a temperatura, maior o grau de solubilidade.
Explique os fatores da solubilidade de gases em líquidos.
- Menor temperatura → maior solubilidade;
- Maior pressão→ maior solubilidade.
Defina concentração comum.
- É a relação entre a massa do soluto (gramas) e o volume da solução (litros).
Defina densidade.
- É a relação entre a massa da solução (gramas) e o volume da solução (litros).
Defina título em massa.
- É o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução.
Defina molaridade.
- É o quociente entre a quantidade de mols do soluto e o volume da solução (litros).
Defina molalidade.
- É a relação entre a quantidade de mols do soluto em 1 Kg de solvente.
Defina fração molar.
- É o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade de mols da solução (soluto + solvente).
15 ppm de CO2 no ar. Explique.
- Quer dizer que existem 15g de CO2 a cada 15 x 10⁶g de ar, ou seja, 15g a cada tonelada de ar.
Cite sete relações de unidades de ppm.
- mg po kg;
- grama por tonelada;
- micrograma por grama;
- grama por 1.000 L;
- micrograma por mL;
- ML por m³;
- L por 10³ m³.
O que é diluir uma solução?
- É adicionar o próprio solvente puro à solução, reduzindo a sua concentração.
Diluição: o que varia e o que fica constante?
- Constante: massa;
- Varia: volume e concentração.
Diluição: demonstre as fórmulas.
- Concentração comum: C_A . V_A = C_B . V_B
- Molaridade: μ_A . V_A = μ_B . V_B
- Título: τ_A . m_A = τ_B . m_B
Diluição: roteiro para resolução de exercícios.
- Calcular a massa para o volume dado a partir da densidade;
- A partir da massa (1), calcular a massa real a partir do título dado;
- A partir da massa real (2), calcular a concentração.
Misturas: soluções de um mesmo soluto. Demonstre as fórmulas.
→ C = (C_A . V_A + C_B . V_B) / (V_A + V_B)
→ μ = ( μ_A . V_A + μ_B . V_B) / (V_A + V_B)
→ τ = ( τ_A . m_A + τ_B . m_B) / (m_A + m_B)
Misturas: soluções de solutos diferentes. Roteiro para resolução de exercícios.
- Equacionar e balancear a equação. Coeficientes estequiométricos;
- (+)Calcular a qtd (dada) de mols dos reagentes;
- (-)Calcular a qtd de mols que realmente reagem;
- Apurar o saldo;
- Calcular as concentrações.
O que é volumetria ou titulometria?
- É o processo pelo qual determinamos a concentração de uma solução (ou a quantidade de soluto nela existente) pela medição do volume de uma segunda solução, de concentração já conhecida, que reage com a primeira.
Titulometria: defina solução problema, alíquota e solução titulada.
- Solução problema: solução de características desconhecidas;
- Alíquota: parte da solução problema;
- Solução titulada: solução de características conhecidas.
Titulação sem excesso: roteiro para resolução:
- Representar o esquema;
- Calcular a qtd de mols da sol. titulada;
- Equacionar e balancear a equação entre alíquota e sol. titulada;
- Calcular qtd de mols do reagente da sol. problema na alíquota;
- Calcular a qtd de mols da sol. problema;
- Calcular a massa que realmente reagiu.
Titulação com excesso: roteiro para resolução:
- Representar o esquema;
- Calcular a qtd de mols da sol. titulada;
- Quem é o excedente;
- Equacionar e balancear a equação entre alíquota e sol. titulada;
- Calcular qtd de mols do excesso;
- Equacionar e balancear a equação da reação da sol. problema;
- Calcular a qtd de mols da sol. problema;
- Calcular a qtd de mols que reagiu (7-5);
- Calcular a qtd. de massa que reagiu;
- Comparar 9 com a massa dada.
