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chimica > . > Flashcards

. Flashcards

1
Q

Dimmi 3 cose sull’ EQUAZIONE DI STATO
PV = MRT

A

-riassume le 3 leggi dei gas perfetti
-si applica ai gas perfetti ma può essere applicata, ragionevolmente, anche di gas reali P⬇️ T⬆️
-R è la costante dei gas e vale
0,082 L • atm/mol • k

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2
Q

Dimmi 3 cose sulla legge di GRAHAM !

A
  • la velocità di effusione di 2 gas diversi dipende dalla massa dei 2 gas
  • la velocità di effusione non dipende dalla loro temperatura
  • il gas + leggero effonde + velocemente rispetto a quello + pesante
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3
Q

Dimmi 3 cose sui GAS PERFETTI (non esiste nella realtà)

A
  • sono costituiti da particelle sferiche e prive di volume
  • le particelle non interagiscono mai tranne che negli urti
  • gli urti tra particelle sono perfettamente elastici (non si perde energia cinetica= K)
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4
Q

Che cos’è la SAPONIFICAZIONE?

A

È un idrolisi basica dei trigliceridi che porta la formazione del sapone.
il risultato è glicerolo + sali degli acidi grassi (sapone)

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5
Q

Dimmi 4 cose su gli ACIDI

A
  • contiene idrogeno
  • cede ioni H+
  • assorbe ioni o H-
  • acquista un doppietto di elettroni
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6
Q

Cos’è un PROTONE?

A

I protoni sono particelle POSITIVE contenute nel nucleo e con un peso di:
1,67 • 10^-27 kg

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7
Q

formula moli

A

moli= g/PM

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8
Q

ARRHENIUS e BRONSTED?

A

acidi liberano H+ e accettano OH-
basi liberano OH- e assorbono H+

Arrhenius 1^ teoria -> Bronstead - loury
II teoria
acido- base coniugati

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9
Q

cosa dice il principio di Hund
⬆️⬆️⬆️

A

gli elettroni occupano prima il numero massimo di orbitali atomici alla stessa energia (degeneri) con Speed parallelo e soltanto dopo si accoppiano su questi orbitali con spin antiparallelo

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10
Q

Dimmi tre cose sulle soluzioni tampone

A
  • impediscono ampi variazioni PH per aggiunte di acidi basi forti
  • possono essere acide e basiche
  • funzionano meglio in condizione di
    max potere tampone
    PH=POH
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11
Q

dimmi due proprietà delle AMMINE?
NH3

A

sono POLARI e sia le ammine 1^ che 2^ formano legami a idrogeno
sono BASICHE e reagiscono con gli acidi forti per formare sali solubili in acqua

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12
Q

Qual è la funzione dei GLUCIDI?

A
  • STRUTTURA (cellulosa, chitina, acidi polisaccaridi)
  • DEPOSITO ENERGIA (amido glicogeno)
  • COMPONGONO GLI ACIDI NUCLEICI
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13
Q

dimmi 3 cose su ACIDI e BASI FORTI

A
  • dissociano (si scompongono) completamente
  • hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’acido o della base
  • sono sostanze aggressive
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14
Q

Cos’è la MOLARITÀ ?

A

modalità M = il numero di moli contenuta in 1 l di soluzione

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15
Q

Che cos’è la MOLE ?

A

unità di misura delle soluzioni ed è una quantità di 6,022 × 10^23 cose
⬇️
numero di Avogadro

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16
Q

Che cos’è una REAZIONE CHIMICA ?

A

in una reazione chimica due o più sostanze (reagenti) si combinano e si trasformano in altre sostanza (prodotti)

17
Q

Quali sono le proprietà fisiche degli acidi carbossilici ?

A
  • sono polari e interagiscono tra loro tramite legami idrogeno a formare dimeri (=coppia)
  • sono ACIDI DEBOLI
  • hanno i punti di ebollizione + alti
    ALCANI< ALDEIDI< CHETONI< ALCOL< AC•CARRO
18
Q

qual è la funzione principale della
FERMENTAZIONE LATTICA ?

A

la fermentazione lattica ha lo scopo di rigenerare il NAD+ per renderlo nuovamente disponibile per la glicoli.
Il NAD+ viene rigenerato mediamente la riduzione del piruvato in lattato o acido lattico ad opera dell’enzima lattato deidrogenasi (LDH)

19
Q

cosa implica una REAZIONE CHIMICA?

A

rottura di legami tra atomi di molecole dei reagenti, con formazione di nuovi legami nelle molecole dei prodotti.
SENZA VARIAZIONI DI MASSA

20
Q

Che cosa dice la legge di AVOGADRO ?

A

volumi uguali di gas diversi è uguale temperatura e pressione contengono ugual numero di particelle!

21
Q

cosa dice il PRINCIPIO DI INCERTEZZA ?

A

Per questo principio di una particella in movimento come un elettrone è certa la sua quantità di moto ma rimarrà incerta la sua posizione

22
Q

cosa dice il principio di ESCLUSIONE DI PAULI ?

A

sullo stesso orbitale atomico non è possibile sistemare più di due elettroni con uguale quaterna di n. quantici

23
Q

molarita

A

M= moli soluto : L soluzione

24
Q

moli

A

moli= MxL
= g/PM

25
Q

Molalità

A

m= moli di soluto/ kg di solvente

26
Q

concentrazioni e diluizioni

A

M1xV1=M2xV2

27
Q

acidi forti scala

A

acido carbonico
acidi organici
HF HCl HBr Hl

28
Q

acidi diprotici

A

H2SO4 forte
gli altri deboli

29
Q

acidi Triprotrici

A

deboli

30
Q

Aromatici

A

molecole che hanno elettroni delocalizzati (legami doppi)

31
Q

Quali sono le proprietà fisiche di ALDEIDI e CHETONI?

A

sono POLARI e interagiscono tra loro tramite interazioni diplo-diplo.
Hanno punti di ebollizione più alti degli alcani corrispondenti

alcani< aldeidi< chetoni< alcoli

32
Q

Quali sono le proprietà fisiche di aldeidi e chetoni

A

-sono polari e interagiscono tra loro tramite interazioni diplo-diplo
-punti di ebollizione più alti degli alcani corrispondenti
Alcani <aldeidi <chetoni < alcoli

33
Q

Quali sono le proprietà fisiche di aldeidi e chetoni

A

-sono polari e interagiscono tra loro tramite interazioni diplo-diplo
-di tipo lezione più alti degli alcani corrispondenti
Alcani <aldeidi <chetoni < alcoli

34
Q

dimmi quattro cose sugli alcheni

A

formula generale CnH2n
legame: doppio
ibridazione:sp2
nomenclatura: -ene

35
Q

Dimmi 3 cose sulla IDROLISI SALINA

stai andando alla grande lulu, continua così <3

A
  • è tipico di sali di acidi deboli e di sali basi deboli se sciolti in H2O
  • è acida per sali di basi deboli e basica per sali di acidi deboli
  • in acqua, tante moli di acido forte sono aggiunte a quelle di base debole o tante moli di base forte sono aggiunte a quelle acido debole
36
Q

formula bruta alcani

A

CnH2n+2
sp3

37
Q

alcheni

A

CnH2n
sp2

38
Q

alchini

A

CnH2n-2
sp

chimica (2 decks)

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