Химия Flashcards
1
Q
Техническая сода
A
Na2CO3
2
Q
Негашенная известь
A
CaO
3
Q
Гашенная известь
A
Ca(OH)2
4
Q
Питьевая сода
A
NaHCO3
5
Q
Основной солью является следующее соединение
A
это продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: Zn(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3.
6
Q
Двойной солью является следующее соединение
A
содержащие два типа катионов (металла)
7
Q
Кислой солью является следующее соединение
A
содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многоразрядный анион кислотного остатка (1 металл, водород и кислотный остаток)
8
Q
Вещества вступают в химические реакции в количествах, пропорциональных их
A
химическим эквивалентам
9
Q
Кристаллогидраты
A
это кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решетке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли
10
Q
К каким объектам применим закон постоянства состава
A
к молекулярным соединениям ковалентной связью жидких и газообразных веществ (дальтонам
11
Q
Закон объёмных отношений применим
A
к объемам реагирующих газов, образующих новые соединения и относящихся между собой как ннебольшие целые числа
12
Q
Закон сохранения массы относится
A
к основным законам химии
13
Q
Какова величина парциального давления кислорода в воздухе при нормальных условиях?
A
159,1 мм. р.с ( углекислого 0,2)
14
Q
Что в ходе химической реакции остается постоянным согласно закону сохранения массы
A
общая масса в-в и масса каждого химического элемента
15
Q
К каким объектам не применим закон постоянства состава \ справедлив
A
бетлоллидам(немолекул строение)\ дальтонидам(молекул строение)
16
Q
Большинство минералов, встречающихся в природе, представляет собой
A
химические соединение или химический элемент
17
Q
Парциальное давление
A
давление отдельно взятого компонента газовой смеси. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений ее компонентов
18
Q
В равных объёмах газов и паров при одинаковых условиях (температура, давление)
A
содержится равное число молекул
19
Q
Выражение pV=RT справедливо
A
для 1 моля идеального газа
20
Q
Нормальными условиями является
A
101325 Па = 760 мм. рт. ст. + 273,15К = 0 С
21
Q
Один моль натрия вытеснит из избытка этилового спирта газ
объёмом (н.у.)
A
11,4 л
22
Q
При взаимодействии натрия и этилового спирта образуется
A
водород (Н2) и этилат натрия (С2H5ONa
23
Q
Объёмы реагирующих газов, образующих новое соединение, соотносятся между собой как
A
небольшие целые числа (Закон объемных отношений
24
Q
Для каких объектов применим закон кратных отношений
A
Если два элемента образуют несколько химических соединений, то масса одного элемента , приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие кратные числа
25
Уравнение Менделеева-Клапейрона используют при вычислении объёма
в условиях отличных от нормальных
26
Какое математическое уравнение связывает понятия «моль» и «число частиц»
ν=N/N(авогадро)
27
В каких единицах выражена универсальная газовая постоянная R, если ее значение равно 8,31?
Дж/К*моль
28
Какое математическое уравнение связывает понятия «моль», «масса» и «молярная масса
ν=m/M
29
Моль – это такое количество вещества
которое содержит столько частиц, сколько их содержится в 12 г изотопа углерода
30
Что такое моль атомов элементов?
Такое количества вещества, которое содержит число молекул (частиц, атомов, ионов), равное числу Авогадро Nав=6,02*10^23 моль-1
31
При пропускании через раствор гидроксида бария небольших количеств сероводорода, в растворе образуется
сульфид бария и вода (оксид водорода)
32
Смесь, состоящую из 4 мл водорода и 4 мл кислорода взорвали. Какие газы, и в каком количестве будут присутствовать после взрыва (считать, что все вещества - газы
2 мл о2 и 4 воды
33
Какому числу равен эквивалент азота в аммиаке?
Эквивалент азота в аммиаке равен 1/3, следовательно экв. масса равна 14*1/3=4,67 г/моль.
34
Как вычислить эквивалентную массу кислоты, зная ее молярную массу?
Эм= М/Z (основность кислоты)
35
Как вычислить эквивалентную массу основания, зная его молярную массу?
М\n*(ОН)
36
Как вычислить эквивалентную массу соли, зная ее молярную массу
М/число металла* валентность
37
Как определить эквивалентную массу химического элемента, если известна его степень окисления (валентность
Эквивалентная масса элемента равна мольной массе элемента делённой на его валентность
38
Элемент
— это совокупность атомов, у которых одинаковы заряды ядер
39
Изотопы различаются
массой атомов
40
При открытии Периодического закона Д.И. Менделеев за основу систематизации принял
атомную массу
41
Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от ..(современная формулировка)
заряда ядра атомов элементов
42
Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости (формулировка
Д.И. Менделеева)
от величины их атомных весов
43
В Периодической Системе элементов Д.И. Менделеева при движении по периоду слева направо кислотные свойства
увеличиваются
44
В левом нижнем углу Периодической Системы элементов в главных подгруппах находятся
металлы
45
Если из левого верхнего угла Периодической таблицы Д. И. Менделеева провести диагональ в правый нижний угол, то вблизи диагонали окажутся
полуметаллы
46
В Периодической Системе элементов Д.И. Менделеева при движении по группе сверху вниз кислотные свойства
убывают
47
В правом верхнем углу Периодической Системы элементов в главных подгруппах находятся
неметаллы
48
В ряду Al→ Ga → In→ Tl, металлические свойства элементов
увеличиваются
49
В ряду оксидов состава
Al2O3 → MgO→ K2O основные свойства
увеличиваются
50
Сила кислот в ряду H3BO3 → H2CO3 → HNO3
увеличиваются
51
Кислотные свойства оксидов в ряду CO2, SiO2, GeO2, SnO2., PbO2
уменьшаются
52
В ряду элементов Li, Be, B, C, N, O, F электроотрицательность
увеличиваются
53
Элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью
фтор
54
В ряду элементов F→Cl→Br→I→At электроотрицательность
уменьшается
55
К p-элементам относятся
элементы, расположенные в III - VIII группах, главных подгруппах
56
К f-элементам относятся элементы
с 57-71 с 89-103
57
Атом поглощает или излучает энергию
при переходе из одного стационарного состояния в другое
58
Какое явление было первым доказательством сложного строения атома?
явление электролиза
59
Сколько квантовых чисел Н. Бор использовал в своей модели строения атома?
4, n,m.ml.ms
60
Какое соотношение связывает энергию электронных переходов в атоме с возникающим при этом излучением?
hν=Еn-Ek
61
Какое свойство света использовал Эйнштейн для объяснения явления фотоэффекта?
Свет имеет прерывистую структуру и поглощается отдельными порциями
62
Количество квантовых чисел, характеризующих волновую функцию одного электрона в поле атомного ядра, равно
4
63
Количество квантовых чисел, характеризующих волновую функцию электрона в многоэлектронном атоме, равно
4
64
Принцип неопределённостей Гейзенберга выражается уравнением
dx*dp>=h/2
65
Количество квантовых чисел, характеризующих волновую функцию электрона, в уравнении Шрёдингера равно
4
66
Главное квантовое число (n) характеризует
энергию атомной орбитали и энергетический уровень
67
Орбитальное квантовое число характеризует
энергетические подуровни (форму орбитали)
68
Магнитное квантовое число характеризует
пространственную ориентацию орбитали отчасти ее форму
69
Какое квантовое число имеет дополнительное название "ориентационное"-
спиновое
70
Какие значения может принимать главное квантовое число?
от одного до бесконечности
71
Какие значения может принимать орбитальное квантовое число
От 0 до (n-1)
72
Какие значения может принимать магнитное квантовое число?
-L-+L
73
Какие значения может принимать спиновое квантовое число?
+-1/2
74
Максимальное количество электронов, которое может находиться на АО, для которых орбитальное квантовое число l=2
10
75
Максимальное количество электронов, которое может находиться на АО, для которых орбитальное квантовое число l=3
14
76
Сколько значений может принимать магнитное квантовое число, если главное квантовое число n=2
3
77
Сколько значений может принимать магнитное квантовое число, если главное квантовое число n=3
5
78
Принцип Паули формулируется следующим образом
в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся тождественным набором значений всех 4 квантовых чисел
79
Согласно принципу Паули, атом не может содержать два электрона, обладающих одинаковы набором всех четырех квантовых чисел. Два электрона, находящиеся на 2s орбитали атома углерода, различаются …... квантовым числом
(спиновым)
80
Правило Хунда формулируется следующим образом
при заполнении внешней оболочки многоэлектронного атома внешняя атомная орбиталь заполняется таким образом чтобы абсолютное значение спина атома было максимальным
81
Электроны в атоме располагаются по орбиталям таким образом, чтобы модуль их суммарного спина
был максимальным
82
В основе правила Клечковского лежит предположение о том, что
заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением
83
Укажите число неспаренных электронов в атоме хрома, если он находится в основном состоянии
6
84
Количество р-электронов валентного слоя лантана
57 электронов атома лантана расположены в конфигурации [Xe] 5d6s с тремя валентными электронами вне ядра благородного газа
85
Сколько электронов могут разместиться на электронном энергетическом подуровне 6d?
10
86
Какому значению орбитального квантового числа соответствует символ f?
3
87
Каким из квантовых чисел, или каким их сочетанием определяется энергия электрона в атоме в отсутствие внешних полей?
В отсутствии внешних полей (электрического или магнитного) значение энергии квантового состояния изолированного атома определяется квантовыми числами n и l. Квантовые состояния электрона, соответствующие числам ml иms имеют одинаковую энергию. Такие состояния и соответствующие им уровни энергии называются вырожденными
88
Укажите количество электронов в атоме, характеризующихся одинаковым набором 3 квантовых чисел
так, всего у нас 4 числа: главное квантовое (n), магнитное (m_l), спиновое (m_s) и орбитальное (L).
Получается, что согласно принципу запрета Паули, лишь один электрон может иметь заданный набор квантовых чисел ()
Рассматривая спин-орбитальное взаимодействие (то есть взаимосвязь между спином и орбитальным моментом), можно ввести квантовое число полного момента. но ничего особо не измениться, поэтому всё ещё ответ - лишь один :):
89
Что такое молекулярная орбиталь
это область пространства в молекуле, вероятность нахождения электрона в которой существенно отличается от нуля
90
π-связью называется
связь, образованная перекрыванием АО по обе стороны линии, соединяющей ядра атомов
91
За счёт перекрывания каких орбиталей может образовываться σ-связь
s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов (т. е. при осевом перекрывании АО
92
За счёт перекрывания каких орбиталей может образовываться π-связь
негибридных р-АО
93
Какой тип гибридизации наблюдается в молекуле CO2?
sp-гибридизация
94
Какие электроны участвуют в образовании химической связи по обменному механизму?
По обменному механизму в образовании связи участвуют по одному электрону от каждого атома: Н·+ Cl· → H: Сl. По донорно-акцепторному механизму ковалентная связь образуется за счет объединения электронной пары одного атома и свободной орбитали другого
95
Валентный угол в молекуле CaCl2 составляет
180
96
Валентный угол в молекуле BF3 составляет
120
97
Валентный угол в молекуле СН4 составляет
109,29
98
Валентный угол в молекуле аммиака составляет
107,3
99
Валентный угол в молекуле воды составляет
104,5
100
Длина одинарной С-С связи
154
101
Длина двойной С=С связи
134,4
102
Длина тройной связи
120
103
Координационное число
число атомов или их групировок, непосредственно связанных с центральным
104
Координационное число меди в [Cu(NH3)4]CI2 равно
4
105
Амминокомплексом является
продукты взаимодействия солей с аммиаком, комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака
106
Координационное число центрального иона в K2Na[Co(NO2)6] равно
6
107
Координационное число железа в
K4 [Fe(CN)6] равно
6
108
Среди представленных частиц найти ацидолиганд(отрицательно заряженный анион
Cl,F,CN,SO3
109
Какой величине равно координационное число железа в комплексе K[Fe(H2O)2(SO4)2]
4
110
Какой величине равно координационное число меди в комплексе [Cu(NH3)4]Cl2
4
111
Какое из веществ [Co(NH3)3(OH)3], [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6], K[Al(OH)4], K2[PtCl6]не является электролитом?
[Co(NH3)3(OH)3]
112
Какое из веществ Na2[Zn(OH)4], ацетилацетонат никеля, K3[Fe(CN)6], [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(NH3)4]SO4является ацидокомплексом?
K3[Fe(CN)6
113
КакоеизвеществNa2[Zn(OH)4], ацетилацетонатникеля, K3[Fe(CN)6], [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(NH3)4]SO4является аквокомплесом?
[Al(H2O)6]Cl3
114
На какие части комплексные соединения диссоциируют в водном растворе?
комплексное соединение -1+ леганд. 2 ступень – металл + леганд
115
Элемент, обладающий наименьшей электроотрицательностью
Fr (франция)
