Продолжаем хайпить Flashcards
При протекании гомогенной химической реакции в течении некоторого времени её скорость по сравнению со скоростью в начальный момент времени
увеличивается
При протекании обратимого химического взаимодействия в гомогенных условиях скорость обратной реакции по сравнению со скоростью в начальный момент времени
уменьшается
Механизм реакции — это
совокупность всех элементарных стадий
Кинетическое уравнение реакции
v=k[A]n[B]n
Порядок химической реакции
показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции
Молекулярность—
минимальное число молекул, участвующих в элементарном хим. процессе
Кинетическое уравнение реакции первого порядка линеаризуется в координатах
lnC=f(t)
Кинетическое уравнение реакции второго порядка линеаризуется в координатах
1/C = f(t).
кинетическое уравнение реакции третьего порядка линеаризуется в координатах
1\с(в степени n-1)
Скорость реакции радиоактивного распада атомов…
Скорость превращения всё время пропорциональна количеству систем, ещё не подвергнувшихся превращению
Состояние химического равновесия характеризуется
константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой и обратной реакций, когда скорости этих реакций равны
Катализатор (принцип действия
катализатор изменяет механизм реакции на энергетически более выгодный, то есть снижает энергию активации. Катализатор образует с молекулой одного из реагентов промежуточное соединение, в котором ослаблены химические связи
Катализатор (как влияет на скорость реакции)
ускоряет скорости прямой и обратной реакции
Чем раствор отличается от механической смеси
МЕХАНИЧЕСКАЯ СМЕСЬ - металлический сплав, получающийся, если элементы, входящие в состав сплава, не растворяются друг в друге в твердом состоянии и не вступают в химическую реакцию с образованием соединения
В каком из предложенных растворителей: вода, спирт, керосин, ацетон, лучше растворяются ионные кристаллы
В воде
В каком из предложенных растворителей: вода, спирт, керосин, ацетон, лучше растворяются масла
в ацетоне
Истинный раствор имеет размер частиц дисперсной фазы
больше 100 мн
Растворимость газа
в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью
Истинные растворы – это растворы, в которых размеры частиц растворённого вещества
предельно малы и сопоставимы с размером частиц растворителя
Коэффициент распределения третьего компонента между двумя несмешивающимися жидкостями при данной температуре и давлении
Кф=С23/ С13 Сверху номер фазы, снизу номер компонента
Самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую мембрану из разбавленного раствора в концентрированный называется
осмос
При повышении температуры растворимость большинства газов в воде
понижается
Математическая формулировка закона Генри
при данной температуре масса газа растворенного в данном объеме жидкости пропорциональна парциальному давлению газа над раствором Сi= Kh*Pi(парциальное давление газа)
Математическая формулировка закона Рауля
(p0-p)/p0=i*x2
Относительное понижение парциального давления пара над раствором
=1\2
Какую математическую формулу применяют для расчета величины осмотического давления?
п=iCRT*103 или P = CMRT
Температура замерзания сладкого чая при р=760 мм.рт.ст. будет
ниже
В двух сосудах с водой растворено равное число молей вещества: в первом – сахара, во втором – поваренной соли. Расположите указанные растворы, а также чистую воду в ряд по возрастанию температуры кипения
Чистая вода, поваренная соль и сахар на одном уровне
Какое математическое уравнение описывает зависимость давления насыщенного пара растворителя от концентрации раствора?
Р = Р0 · N1, где N1 - мольная доля растворителя
Что замёрзнет быстрее, солёное море или пресное озеро
пресное озеро
Температура замерзания раствора
это температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно давлению насыщенного пара кристалла
Моляльность - это
число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 кг раствора
Молярность – это
число молей растворенного вещества в 1 литре раствора
В одном килограмме 2 % раствора соляной кислоты масса растворенного вещества равна
20 грамм
Какова моляльная концентрация гидроксида натрия в растворе, в котором на 1 кг воды приходится 20 г щелочи?
0,5
Какое вещество следует считать сильным электролитом?
Те, которые при растворение в воде полностью распадаются на ионы (сильные кислоты, сильные основания, хорошо растворимые соли)
Какое вещество следует считать слабым электролитом?
Те, которые частично диссоциируют на ионы (почти все органич. кислоты, слабые кислоты, вода, гидроксид аммония)
Сильной кислотой является
HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3 – реагирующие с избытком воды ннеобратимо
Слабой кислотой является
кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно
Слабым основанием является
реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)
Сильным основанием является
сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы. Все растворимые и малорастворимые основания, кроме гидроксида аммония
Нормальность
– это отношение эквивалентного количества вещества ( растворенного) к объему р-ра
Мерой электролитической диссоциации является
степень диссоциации
При повышении температуры на 10 градусов величина ионного произведения воды
незначительно увеличивается
Степень диссоциации слабого электролита в бесконечно разбавленном растворе
1
Степень диссоциации в растворе слабого электролита вычисляют по формуле
a=корень К\С
Водородный показатель это
мера кислотности водных растворов, ассоциированная с концентрацией ионов водорода, что в сильно разбавленных растворах эквивалентно активности ионов водорода в растворе
Кислотой по Брёнстеду и Лоури называется
вещества, способные отдавать протон, а основания
Основанием по Брёнстеду и Лоури называется
вещества, присоединяющие протон
Кислотой по Льюису называется
любое химическое соединение — молекула, либо ион, являющееся акцептором электронной пары, и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения-аддукта
Водные растворы многих солей могут иметь щелочную или кислую реакцию. Причинойэтого является
причиной этого является гидролиз солей.
Титрование – это
метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества
В точке конца титрования в растворе
такой момент титрования, когда по изменению окраски раствора индикатора или по другим признакам замечают конец реакции. Обычно к моменту конца титрования количество прибавляемого титранта больше или меньше, чем эквивалентное. Титрование будет тем точнее, чем ближе к точке эквивалентности лежит точка конца титрования
Кислотно-основные индикаторы – это
органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности
Цвет фенолфталеина в кислой среде
бесцветен
Цвет лакмуса в кислой среде
красный
Цвет лакмуса в щелочной среде
синий
Химическое взаимодействие с водой каких веществ называется гидролизом
солей
Степень гидролиза при охлаждении раствора
понижается
Степень гидролиза при нагревании
увеличивается
Для предотвращения нежелательного гидролиза раствор
вводят небольшое количество серной кислоты. Если вещество подвергается необратимому гидролизу, то его синтез и хранение осуществляют в неводных средах или в условиях, исключающих присутствие растворителей
С разведением раствора степень гидролиза
увеличивается
Ацетатный буферный раствор
это смесь содержащая ацетат натрия и уксусную кислоту
Аммиачный буферный раствор может быть получен смешиванием:
Аммиачный буферный раствор : смешивают 100 мл раствора хлорида аммония (20 % - ный) и 100 мл раствора аммиака
Насыщенным называется раствор
достигший максимальной концентрации при данной температуре
При повышении температуры растворимость большинства неорганических солей
увеличивается
Какие факторы или один фактор влияют на величину произведения растворимости?
одноимен ион, ионная сила р-р, Влияние рН, Комплексообразовани
Добавление в насыщенный раствор малорастворимой соли сильного электролита, имеющего одноимённый ион с данной малратворимой солью приводит
растворимость малорастворимых электролитов понижается при введении в их растворы каких-либо сильных электролитов с одноименным ионом
Степень окисления – это
гипотетический заряд, который был бы на атомах данного элемента, если бы соединение было построено из ионов
Типичные восстановители это
Типичными восстановителями являются элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне имеют от 1 до 3 электронов, то есть металлы. Также восстановительные свойства могут проявлять неметаллы, например, водород, углерод, бор и т.п. То есть к типичным восстановителям относятся элементы в своей минимальной степени окисления.
Типичными окислителями являются
Из химических элементов типичными окислителями являются неметаллы – элементы VII, VI, V групп периодической системы элементов: это фтор (наиболее сильный окислитель, который никогда не выступает в роли восстановителя), кислород, хлор, бром, йод, азот, сера
Окислительно-восстановительной является реакция
встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующимся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Необходимым условием самопроизвольного протекания химической реакции в гальваническом элементе является
наличие электрического тока
Коррозия
это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой
Электролиз
выделение на электродах первичных или вторичных продуктов разложения раствора при прохождении через него электрического тока
Дно деревянного судна обшито медными листами, которые закреплены стальными шурупами. Что произойдёт с обшивкой судна спустя определённое время?
Шурупы будут коррозировать, ржаветь (сталь-сплав железа с углеродом)
