Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia Egzamin > Zestaw I > Flashcards

Zestaw I Flashcards

Zestaw I

1
Q

Do fotonów fundamentalnych nie należy

A

Foton

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Same bozony fundamentalne

A

Foton, gluony, bozon W-, grawirion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Do oddziaływań fundamentalnych nie należą

A

Oddziaływania wan der Waalsa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Wartość u

A

2/3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Wartość d

A

-1/3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Nuklid to atomy o identycznych

A

Jądrach

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Izobary mają taką samą

A

Liczbę masową (A)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Doświadczenie Rutherforda pozwala wnioskować

A

Że prawie cała masa atomu skupiona jest w małej części zajmowanej przez atom w przestrzeni
O obecność neutronów w atomie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

W przemianie alfa jądro emituje

A

Cząsteczki alfa i promieniowanie gamma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Przebieg przemiany beta+

A

(A/Z)X->(A/Z-1)Y- + beta+ gamma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Datowanie archeologiczne

A

14C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Ze wzrostem liczby atomowej trwałe nuklidy cechuje

A

Wzrost stosunku liczby neutronów do protonów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Średnia energia wiązania nukleonów w jądrze jest

A

Największa dla jąder żelaza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Źródłem energii gwiazd typu słońca jest

A

Proces fuzji jąder 56Fe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Do izotopów promieniotwórczych występujących w przyrodzie należą

A

Izotopy wielu pierwiastków zarówno o wyższych jak i o niższych liczbach atomowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Pozytonium to

A

Układ elektronu z pozytonem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Pęd

A

p= h/lambda

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Piko (p)

A

10^-12

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Energia wzory

A

E=mc^2
E=hc/lambda
E=hni

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Tera T

A

10^12

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Giga G

A

10^9

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Energia mola fotonów

A

E=którykolwiek wzór na E * Na

Liczb Avogadra Na=6.02*10^23

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Na swoim modelu atomu Niels Bohr założy arbitralnie, że kwantowaniu podlega

A

Moment pędu elektronu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Równanie Schrödningera zostało zaproponowane jako adaptacja klasycznego równia dyfuzji

A

Fałsz

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Funkcje będące rozwiązaniami r. Sch. Dla atomu wodoru

A

Nazywamy orbitalami
Kwadrat ich modułu opisuje rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu jeśli znajduje się on w stanie opisywanym daną funkcją

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Główna liczba kwantowa n przyjmuje wartości całkowite od 0 do nieskończoności

A

Fałsz

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Pierwiastki są uporządkowane zgodnie ze wzrastającą liczbą masową

A

Fałsz (atomową)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Czy prawda n=3 l=-2 m=0

A

Nie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Czy prawda n=2 l=2 m=-1

A

Nie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Czy prawda n=6 l=-2 m=-2

A

Nie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Dlaczego druga energia jonizacji sodu jest większa niż trzecia energia jonizacji glinu mimo że pierwsza energia jonizacji sodu jest mniejszą niż pierwsza energia jonizacji glinu?

A

Do oderwania elektronu z atomu sodu jest wymagana mniejsza energia niż do oderwania jednego elektronu z atomu glinu bo 11Na:[10Ne]3s- z ostatniej powłoki jest łatwiej oderwać, a więcej energii potrzeba do oderwania kolejnego, bo znajduje się na powłoce gdzie jest oktet, a u glinu jest łatwiej [13Al]:[10Ne]3s2 3p1

32
Q

Podaj liczbę orbitali o liczbach n=3 l=2 m=0

A

1orbital 3d

33
Q

Podaj liczbę elektronów wał. W zewnętrznej powłoce p atomu S

A

4 elektrony

34
Q

Podaj liczbę niesparowanych elektronów w kinie Mn2+

A

5 elektronów

35
Q

Podaj symbol podpowłoki o liczbach kwantowych n=4 l=2

A

4d

36
Q

Podaj wartości liczb m dozwolone dla orbitali d

A

-2, -1, 0, 1, 2

37
Q

Podaj wartości liczb l dozwolone dla powłoki n=4

A

0, 1, 2

38
Q

Podaj liczbę niesparowanych elektronów w atomie kobaltu

A

3

39
Q

Liczbę orbitali w powłoce o n=3

A

9 (1+3+5)

40
Q

Liczbę orbitali o liczbach kwantowych n=3 i l=1

A

3

41
Q

Maksymalną liczbę elektronów opisanych liczbami kwantowymi n=3 i ł=2

A

10

42
Q

Dozwolone wartości ł dla ń=2

A

0, 1

43
Q

Wartości m dla l=2

A

-2,-1,0,1,2

44
Q

Liczbę elektronów o n=4i l=1

A

6

45
Q

Najwyższa pierwsza energia jonizacji

Se S Te

A

S

46
Q

Najmniejszy promień

Cl- Br- F-

A

F-

47
Q

Najmniejsze powinowactwo elektronowe

K RB Cs

A

Cs

48
Q

Największa energia jonizacji

O S F

A

F

49
Q

Najmniejsza druga energia jonizacji

Ar K Ca

A

Ca

50
Q

Największa licza niesparowanych elektronów

Fe Co Ni

A

Fe

51
Q

Największy promień jonowy

Ca2+ Mg²+ Ba2+

A

Ba2+

52
Q

Największe powinowactwo elektronowe

P S Cl

A

Cl

53
Q

Najniższa pierwsza energia jonizacji

K Na Ca

A

K

54
Q

Niewłaściwe określenie orbitalu

4g 5d 4p

A

4g

55
Q

Liczba orbitali o n=2

2 4 8

A

4

56
Q

Liczba orbitali 5f

14 7 9

A

7

57
Q

Pęd

A

p=m*V

58
Q

Zasada nieoznaczoności Heisenberga

A

∆x∆p=h/4*π

59
Q

Ni

A

Ni=c/lambda

60
Q

Wg wzrostu promienia

Ni²+ Pd2+ Pt2+

A

Ni, Pd, Pt

61
Q

Wg wzrostu długości wiązania azot-azot

N2, N2F4, N2F2

A

N2

62
Q

Wg wzrostu długości wiązania węgiel-tlen

CO2, CO32-, CH3OH

A

CO2

63
Q

VSEPR wzór
[ABnHm]q
q to ładunek
Wartości dla W=2 w=5

A

W=1/2(Nwal-8n-2m)
Nwal=NA+nNB+m1-q
W=2 sp
W=5 sp3d

64
Q

Sp3d

XeF2

A

Kształt liniowy

65
Q

Sp3d2

A

Bipiramida tetragonalna

66
Q

Sp3d

PCl5

A

Bipiramida trygonalna

67
Q

Moment dipolowy

A

Wolne pary elektronowe

68
Q

Sp3

Cl2O

A

Kątowa

69
Q

Sp

A

Liniowa

70
Q

Sp2

So2

A

Kątowa

71
Q

SO3

Sp2

A

Trójkąt równoboczny

72
Q

NF3

Sp3

A

Tetraedr

73
Q

SF2

Sp3

A

Kątowa

74
Q

H2CO

Sp2

A

Kątowa

75
Q 
Które z drobin są trwałe w myśl teorii orbitali molekularnych
A) H2+, H2,H2- h2(2-)
B)He2(2+), He2±, He2
N2(2-), O2(2-), F2(2-)
Be2, B2, Ne2
A

H2+, H2,H2-
He2(2+), He2±
N2(2-), O2(2-),
B2

Chemia Egzamin (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions