Zestaw I

Question 1

Do fotonów fundamentalnych nie należy

Answer 1

Foton

Question 2

Same bozony fundamentalne

Answer 2

Foton, gluony, bozon W-, grawirion

Question 3

Do oddziaływań fundamentalnych nie należą

Answer 3

Oddziaływania wan der Waalsa

Question 4

Wartość u

Answer 4

2/3

Question 5

Wartość d

Answer 5

-1/3

Question 6

Nuklid to atomy o identycznych

Answer 6

Jądrach

Question 7

Izobary mają taką samą

Answer 7

Liczbę masową (A)

Question 8

Doświadczenie Rutherforda pozwala wnioskować

Answer 8

Że prawie cała masa atomu skupiona jest w małej części zajmowanej przez atom w przestrzeni
O obecność neutronów w atomie

Question 9

W przemianie alfa jądro emituje

Answer 9

Cząsteczki alfa i promieniowanie gamma

Question 10

Przebieg przemiany beta+

Answer 10

(A/Z)X->(A/Z-1)Y- + beta+ gamma

Question 11

Datowanie archeologiczne

Answer 11

14C

Question 12

Ze wzrostem liczby atomowej trwałe nuklidy cechuje

Answer 12

Wzrost stosunku liczby neutronów do protonów

Question 13

Średnia energia wiązania nukleonów w jądrze jest

Answer 13

Największa dla jąder żelaza

Question 14

Źródłem energii gwiazd typu słońca jest

Answer 14

Proces fuzji jąder 56Fe

Question 15

Do izotopów promieniotwórczych występujących w przyrodzie należą

Answer 15

Izotopy wielu pierwiastków zarówno o wyższych jak i o niższych liczbach atomowych

Question 16

Pozytonium to

Answer 16

Układ elektronu z pozytonem

Question 17

Pęd

Answer 17

p= h/lambda

Question 18

Piko (p)

Answer 18

10^-12

Question 19

Energia wzory

Answer 19

E=mc^2
E=hc/lambda
E=hni

Question 20

Tera T

Answer 20

10^12

Question 21

Giga G

Answer 21

10^9

Question 22

Energia mola fotonów

Answer 22

E=którykolwiek wzór na E * Na

Liczb Avogadra Na=6.02*10^23

Question 23

Na swoim modelu atomu Niels Bohr założy arbitralnie, że kwantowaniu podlega

Answer 23

Moment pędu elektronu

Question 24

Równanie Schrödningera zostało zaproponowane jako adaptacja klasycznego równia dyfuzji

Answer 24

Fałsz

Question 25

Funkcje będące rozwiązaniami r. Sch. Dla atomu wodoru

Answer 25

Nazywamy orbitalami Kwadrat ich modułu opisuje rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu jeśli znajduje się on w stanie opisywanym daną funkcją

Question 26

Główna liczba kwantowa n przyjmuje wartości całkowite od 0 do nieskończoności

Answer 26

Fałsz

Question 27

Pierwiastki są uporządkowane zgodnie ze wzrastającą liczbą masową

Answer 27

Fałsz (atomową)

Question 28

Czy prawda n=3 l=-2 m=0

Answer 28

Nie

Question 29

Czy prawda n=2 l=2 m=-1

Answer 29

Nie

Question 30

Czy prawda n=6 l=-2 m=-2

Answer 30

Nie

Question 31

Dlaczego druga energia jonizacji sodu jest większa niż trzecia energia jonizacji glinu mimo że pierwsza energia jonizacji sodu jest mniejszą niż pierwsza energia jonizacji glinu?

Answer 31

Do oderwania elektronu z atomu sodu jest wymagana mniejsza energia niż do oderwania jednego elektronu z atomu glinu bo 11Na:[10Ne]3s- z ostatniej powłoki jest łatwiej oderwać, a więcej energii potrzeba do oderwania kolejnego, bo znajduje się na powłoce gdzie jest oktet, a u glinu jest łatwiej [13Al]:[10Ne]3s2 3p1

Question 32

Podaj liczbę orbitali o liczbach n=3 l=2 m=0

Answer 32

1orbital 3d

Question 33

Podaj liczbę elektronów wał. W zewnętrznej powłoce p atomu S

Answer 33

4 elektrony

Question 34

Podaj liczbę niesparowanych elektronów w kinie Mn2+

Answer 34

5 elektronów

Question 35

Podaj symbol podpowłoki o liczbach kwantowych n=4 l=2

Answer 35

4d

Question 36

Podaj wartości liczb m dozwolone dla orbitali d

Answer 36

-2, -1, 0, 1, 2

Question 37

Podaj wartości liczb l dozwolone dla powłoki n=4

Answer 37

0, 1, 2

Question 38

Podaj liczbę niesparowanych elektronów w atomie kobaltu

Answer 38

3

Question 39

Liczbę orbitali w powłoce o n=3

Answer 39

9 (1+3+5)

Question 40

Liczbę orbitali o liczbach kwantowych n=3 i l=1

Answer 40

3

Question 41

Maksymalną liczbę elektronów opisanych liczbami kwantowymi n=3 i ł=2

Answer 41

10

Question 42

Dozwolone wartości ł dla ń=2

Answer 42

0, 1

Question 43

Wartości m dla l=2

Answer 43

-2,-1,0,1,2

Question 44

Liczbę elektronów o n=4i l=1

Answer 44

6

Question 45

Najwyższa pierwsza energia jonizacji | Se S Te

Answer 45

S

Question 46

Najmniejszy promień | Cl- Br- F-

Answer 46

F-

Question 47

Najmniejsze powinowactwo elektronowe | K RB Cs

Answer 47

Cs

Question 48

Największa energia jonizacji | O S F

Answer 48

F

Question 49

Najmniejsza druga energia jonizacji | Ar K Ca

Answer 49

Ca

Question 50

Największa licza niesparowanych elektronów | Fe Co Ni

Answer 50

Fe

Question 51

Największy promień jonowy | Ca2+ Mg²+ Ba2+

Answer 51

Ba2+

Question 52

Największe powinowactwo elektronowe | P S Cl

Answer 52

Cl

Question 53

Najniższa pierwsza energia jonizacji | K Na Ca

Answer 53

K

Question 54

Niewłaściwe określenie orbitalu | 4g 5d 4p

Answer 54

4g

Question 55

Liczba orbitali o n=2 | 2 4 8

Answer 55

4

Question 56

Liczba orbitali 5f | 14 7 9

Answer 56

7

Question 57

Pęd

Answer 57

p=m*V

Question 58

Zasada nieoznaczoności Heisenberga

Answer 58

∆x∆p=h/4*π

Question 59

Ni

Answer 59

Ni=c/lambda

Question 60

Wg wzrostu promienia | Ni²+ Pd2+ Pt2+

Answer 60

Ni, Pd, Pt

Question 61

Wg wzrostu długości wiązania azot-azot | N2, N2F4, N2F2

Answer 61

N2

Question 62

Wg wzrostu długości wiązania węgiel-tlen | CO2, CO32-, CH3OH

Answer 62

CO2

Question 63

VSEPR wzór [ABnHm]q q to ładunek Wartości dla W=2 w=5

Answer 63

W=1/2(Nwal-8n-2m) Nwal=NA+n*NB+m*1-q W=2 sp W=5 sp3d

Question 64

Sp3d | XeF2

Answer 64

Kształt liniowy

Question 65

Sp3d2

Answer 65

Bipiramida tetragonalna

Question 66

Sp3d | PCl5

Answer 66

Bipiramida trygonalna

Question 67

Moment dipolowy

Answer 67

Wolne pary elektronowe

Question 68

Sp3 | Cl2O

Answer 68

Kątowa

Question 69

Sp

Answer 69

Liniowa

Question 70

Sp2 | So2

Answer 70

Kątowa

Question 71

SO3 | Sp2

Answer 71

Trójkąt równoboczny

Question 72

NF3 | Sp3

Answer 72

Tetraedr

Question 73

SF2 | Sp3

Answer 73

Kątowa

Question 74

H2CO | Sp2

Answer 74

Kątowa

Question 75

``` Które z drobin są trwałe w myśl teorii orbitali molekularnych A) H2+, H2,H2- h2(2-) B)He2(2+), He2±, He2 N2(2-), O2(2-), F2(2-) Be2, B2, Ne2 ```

Answer 75

H2+, H2,H2- He2(2+), He2± N2(2-), O2(2-), B2