yes

Question 1

Mik a savak fő tulajdonságai?

Answer 1

Savanyú íz (pl. ecetsav).
* Lakmuszt vörösre színez.
* Fémekkel H₂-t képez (pl. Zn, Mg).
* Karbonátokkal CO₂-t képez.
* Vizes oldatuk vezeti az áramot (H₃O⁺ ionok miatt).

N/A

Question 2

Mik a bázisok fő tulajdonságai?

Answer 2

Keserű íz, síkos tapintás (pl. szappan).
* Lakmuszt kékre színez.
* Vizes oldatuk vezeti az áramot.

N/A

Question 3

Hogyan definiálja a savat és bázist az Arrhenius-elmélet?

Answer 3

Sav: H⁺ ionokat képez vízben (pl. HCl → H⁺ + Cl⁻).
* Bázis: OH⁻ ionokat képez vízben (pl. NaOH → Na⁺ + OH⁻).

N/A

Question 4

Mi a Brönsted-Lowry elmélet lényege?

Answer 4

Sav: Proton-donor (H⁺ ad).
* Bázis: Proton-akceptor (H⁺ vesz fel).
* Konjugált pár: Sav → konjugált bázis (pl. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺).

N/A

Question 5

Mi a Lewis-elmélet alapja?

Answer 5

Sav: Elektronpár-akceptor (pl. BF₃).
* Bázis: Elektronpár-donor (pl. NH₃).

N/A

Question 6

Mitől függ egy sav erőssége?

Answer 6

Kötéserősség: Gyengébb kötés = erősebb sav (pl. HI > HCl).
* Polaritás: Polárisabb kötés = erősebb sav (pl. HNO₃ > H₃PO₄).

N/A

Question 7

Miben különbözik az erős és gyenge sav?

Answer 7

Erős sav: Teljesen disszociál (pl. HCl, HNO₃).
* Gyenge sav: Részben disszociál (pl. CH₃COOH).

N/A

Question 8

Mi a konjugált sav-bázis pár? Példa.

Answer 8

Pár: Két részecske, amelyek 1 H⁺-ban különböznek.
* Példa: NH₃ (bázis) ⇌ NH₄⁺ (konjugált sav).

N/A

Question 9

Mi a víz autoprotolízise? Írd fel az egyensúlyt!

Answer 9

Reakció: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
* Kw (vízionszorzat): [H₃O⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ (25°C).

N/A

Question 10

Hogyan jellemzi a pH a savasságot?

Answer 10

pH = -log[H⁺].
* Semleges: pH = 7.
* Savas: pH < 7.
* Lúgos: pH > 7.

N/A

Question 11

Mi a puffer hatása? Példa egy pufferrendszerre.

Answer 11

Hatás: Ellenáll a pH változásnak (pl. vér: pH = 7,4).
* Példa: CH₃COOH/CH₃COO⁻ vagy NH₃/NH₄⁺.

N/A