Wykład 1 Flashcards
Odmiany atopowe węgla C6
-diament
-grafit
-lonsdaleit
-fuleren C60
-fuleren C540
-fuleren C70
-węgiel amorficzny
-nanorurka
Zastosowanie nanorurek
Wykrywanie boreliozy
Konfiguracja elektronowa węgla
1s2 2s2 2p2
Reguła Hunda
Jeśli dostępne są 2 lub więcej niezapełnione orbitale o tej samej energii , zajmowane ds kolejno przez pojedyncze elektrony o spinach równoległych
Zakaz Pauliego
Orbital mogą zajmować dwa elektrony o przeciwnym spinie
Wiazanie kowalencyjne
Różnica elektroujemnosci 0-0,4
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Różnica elektroujemnosci 0,4-2,0
Wiązanie jonowe
Różnica elektroujemnosci większa od 2
Orbitale wiążące i antywiążące
Orbital wiążący o niższej energii, antywiazacy o wyższej. W stanie podstawowym dwa elektrony znajdują się na orbitalu wiążącym
Hybrydyzacja sp3
W wyniku hybrydyzacji jednego orbitalu 2s i trzech orbitali 2p powstają cztery orbitale sp3, posiadaja one taka samą energię. Orbitale sp3 skierowane są ku narożom tetraedru
Hybrydyzacja sp2
1 orbital 2s i dwa orbitale 2p -trzeci orbital typu p nie bierze udziału w hybrydyzacji
Hybrydyzacja sp
1 orbital 2s I jeden orbital 2p -pozostałe dwa orbitale typu p nie biorą udziału w hybrydyzacji
Struktury rezonansowe
Nie rzeczywiste, lecz urojone. Prawdziwa struktura cząsteczki jest hybrydą rezonansową poszczególnych struktur rezonansowych. Hybryda tezonansowa jest bardziej trwała niż poszczególne struktury rezonansowe. Struktury rezonansowe różnią się między sobą jedynie rozmieszczeniem elektronów pi lub elektronów niewiążących
Preferencje grup funkcyjnych w nazewnictwie
1.kwas
2.ester
3.aldehyd
4.keton
5.alkohol
6.amina
7.alken
8.alkin
9.alkan
10.eter
Izomeria konstytucyjna
rodzaj izomerii cząsteczek chemicznych mających tę samą liczbę tych samych atomów, między którymi występuje jednak inny układ wiązań chemicznych. Izomery konstytucyjne mają ten sam ogólny wzór sumaryczny
