Weetjes

Question 1

Intensief & extensief systeem

Answer 1

I: onafhankelijk van de grootte; druk of temperatuur. E: afhankelijk van de grootte; massa, volume, hoeveelheid stof

Question 2

Boltzmann & maxwell:

Answer 2

deeltjes op bepaald energieniveau (bepaald door T).
N2/N1 = e^(-(E2-E1))/kT in joule of kT-> RT voor joule per mol.

maxwell = gemiddelde snelheid moleculen (M = mm).

v = (wortel) 8RT/pi*M

Question 3

systeem

Answer 3

open = materieuitwisseling mogelijk
gesloten = materieuitwisseling mogelijk, energie wel.
geisoleerd: energie uitwisseling niet mogelijk.
adiabatisch: warmetransport niet mogelijk, diathermaal wel.

Question 4

arbeid algemeen

Answer 4

negatief als het op omgeving wordt geuit; positief op systeem.

Question 5

arbeid ideaal gas als hitte

Answer 5

kinetische energie; isotherm proces. q = -w (dT = 0)

Question 6

formule arbeid met constante druk

Answer 6

W = - Pext * dV

Question 7

formule arbeid met niet constnate druk (bijvoorbeeld bij diathermaal)

Answer 7

W = nRT ln (Vi/Vf)

Question 8

Warmtecapaciteit

Answer 8

c = q/dT

Question 9

soortelijke warmte

Answer 9

c = c/m

Question 10

molaire warmtecapaciteit (Cm)

Answer 10

c/n

Question 11

verschil warmteverschillen

Answer 11

te verklaren door kwantisering energieniveaus. Dicht bij elkaar: pakketje inkomende energie kan met weinig verschuiving in bezettingsgraad; ongevoelig voor temperatuur en dus hogere warmtecapaciteit. Verder uit elkaar = veel verschuiving, bezettingsgraad veranderd meer = grotere verandering = lage capaciteit

Question 12

Interne energie

Answer 12

extensieve grootheid, U = U/n (molaire interne energie) is wel intensief.

Interne energie is gerelateerd aan temperatuur; U = q + w
Isotherme expansie: U=0, q =-w.

w = arbeid op systeem systeem, q = warme toegevoegd aan systeem

Question 13

Enthalpie

Answer 13

H = U + pV; Hm = Um + RT is intensieve variant.

Question 14

Enthalpie constante druk

Answer 14

dH = qp . Endotherm: dH = qp>0 exotherm: dH = qp<0

Question 15

warmtecapaciteit: Cp > Cv

Answer 15

als systeem vrije expansie heeft -> toegevoegde warmte lekt terug naar omgeving in de vorm van arbeid. toename temperatuur is kleiner dan bij constante druk. Cp-Cv = R

Question 16

Faseovergang:
Verdampingswarmte
smeltwarmte
sublimeringswarmte

Answer 16

V:
energie nodig om 1 mol op 1 bar en standaard T te doen verdampen. Hvap
S1: warmte die je onder standaardomstandigheden moet toevoegen om stof te doen smelten (dHfus); vast naar vloeistof. andersom is negatief
S2: Hsub = Hfus + Hvap

Question 17

Bindingsenthalpie

Answer 17

Kost energie om binding te breken. Verbindingen moeten een voor een verbroken worden (H moet eerst van h2o af en erna h van o). Gemiddelde bindingsenthalpie kan genomen worden

Question 18

Verbrandingswarmte

Answer 18

energie per mol stof.
constant volume? q = dU en niet gelijk aan dH. Hm = Um + pVm. voor gassen kan pVm niet verwaarloosd worden, kan wel worden herschreven als RT*vgas.

Question 19

significante cijfers

Answer 19

35,1 =3 0,02345 = 4 etc. afronden naar getal met kleinste significante cijfers. optellen en aftrekken: kleinste aantal getallen achter komma. delen en x: evenveel als kleinste aantal significnate cijfers.

Question 20

Wet van Hess

Answer 20

enthalpie = som van enthalpieveranderingen

dfH = sigma vHf prod - sigma vHf reactanten.

Berekening:
1: kijk hoeveel stof je nodig hebt en maak de voorbeeldformule in die verhouding. (deel ook de H door dat getal).
2: kijk naar de andere formules (stel je hebt 2h2o -> 2h2+o2 en je moet h2o aan de productkant hebben, draai je hem om. energie - naar + en vice versa)
zie notitie

Question 21

enthalpie

Answer 21

dH = m * T * specific heat