Vzácné Plyny Flashcards
Prvky (6)
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Kterého je v zemské atmosféře nejvíce a nejméně
Argon, Radon
Který má nejnižší teplotu varu a tání
Helium
Neobvyklé vlastnosti Helia
V kapalném stavu je vynikajícím vodičem elektrického proudu s malou viskozitou, jde o tzv. supravodivost a supratekutost
Viskozita- vnitřní tření, odpor projevující se na stykové ploše 2 vrstev tekutiny
Vzácné plyny bez dosud známých sloučenin
Helium, Neon
Co je příčinou malé reaktivnosti vzácných plynů
Stabilita plně obsazených valenčních orbitalů (8 elektrony)
Se kterými prvky tvoří vzácné plyny nejčastěji sloučeniny a proč
Fluor a kyslík- největší elektronegativita,t tj. mají nejlepší schopnost přitáhnout valenční elektrony atomu jiného prvku a sdílet je v kovalentní vazbě
Proč poskytují elektrony do kovalentních vazeb ve sloučeninách nejochotněji atomy xenonu
Atomy xenonu- velké atomové poloměry, valenční elektrony v 5. vrstvě jsou dále od jádra => slaběji přitahovány, snadněji se oddělují a přecházejí excitací do vyššího prázdného orbitalu
V jakém stavu a proč se vzácně plyny vyskytují
V podobě jednotlivých nesloučených atomů- nevytvářejí dvouatomové molekuly kvuli zaplněných valenčních orbitalech
Pojmenujete sloučeniny: XeF4 XeO3 K4XeO6 H4XeO5 Ba2XeO6 RnF4
Fluorid xenoničitý Oxid xenonový (hexaoxo)xenoničelan draselný Kyselina tetrahydrogenxenonová (hexaoxo)xenoničelan barnatý Fluorid radoničitý
Pojmenujete sloučeniny: Fluorid xenoničitý Oxid xenonový (hexaoxo)xenoničelan draselný Kyselina tetrahydrogenxenonová (hexaoxo)xenoničelan barnatý Fluorid radoničitý
XeF4 XeO3 K4XeO6 H4XeO5 Ba2XeO6 RnF4
Nejrozšířenější vzácný plyn ve vesmíru
Helium
Co je charakteristické pro p-prvky
Jejich atomy mají konfiguraci valenčních elektronů ns² np¹-⁶, kde n je číslo periody
