Vorbereitung der Klausur

Question 1

Merkmale von Lösung :

Answer 1

• homogenes Stoffgemisch
• kann fest, flüssig oder gas sein
—> Feststoff in Flüssigkeit, Flüssigkeit in Flüssigkeit, Gas in Flüssigkeit
• besteht aus gelöster Stoff und Lösungsmittel

Question 2

Merkmale von Legierung

Answer 2

• homogenes Stoffgemisch
• Phase : Feststoff in Feststoff
• besteht aus 2 oder mehr Metallen

Question 3

Merkmale von Suspension

Answer 3

• heterogenes Stoffgemisch
• Feststoff in Flüssigkeit
• die Feststoffe sind in der flüssigen Phase suspendiert

Question 4

Merkmale von Emulsion

Answer 4

• heterogenes Stoffgemisch
• Flüssigkeit in Flüssigkeit
• sind disperse Systeme, die miteinander nicht mischbar sind

Question 5

Merkmale von chemischen Elementen

Answer 5

• Reinstoff
• enthält nur eine Atomart
• lassen sich durch chemische Reaktionen nicht zerlegen

Question 6

Merkmale von Rauch

Answer 6

• heterogenes Stoffgemisch

* Feststoff in Gas

Question 7

Merkmale von Nebel

Answer 7

• heterogenes Stoffgemisch

* Flüssigkeit in Gas

Question 8

Merkmale von Reinstoff

Answer 8

• muss homogen (einheitlich) sein
• Während Siedens oder Schmelzens bleibt die Temperatur konstant
• wird durch eine bestimmte Eigenschaftskombination bestimmt
• auch fein zerkleinerte Teilchen eines Reinstoffes haben die gleichen Eigenschaften
• durch physikalischen Trennmethoden können nicht weiter aufgetrennt werden

Question 9

Merkmale von Verbindungen

Answer 9

• homogenes Stoffgemisch
• lassen sich durch chemische Reaktionen zerlegen
• mindestens 2 Atome sind miteinander verbunden

Question 10

Merkmale von Gemisch

Answer 10

• besteht aus mindestens 2 Reinstoffen
• durch physikalische Methoden sind trennbar
• jeder Einzelstoff behält seine chemischen und physikalischen Eigenschaften

Question 11

Merkmale von homogenes Stoffgemisch

Answer 11

• nur eine Phase
• sieht völlig einheitlich aus
• einzelne Bestandteile sind mit dem Auge nicht erkennbar

Question 12

Merkmale von heterogenes Stoffgemisch

Answer 12

• einzelne Bestandteile sind mit dem Auge und unter dem Mikroskop erkennbar
• mehrere Phase
• kann durch Filtration aufgetrennt werden

Question 13

isoelektronisch bedeutet

Answer 13

Atome haben gleiche Anzahl an Elektronen

Question 14

4 typische Eigenschaften von Metallen

Answer 14

• ein festes Ionengitter : stabil, hohe Siede- und Schmelztemperatur
• verformbar
• wegen den frei beweglichen Elektronen:
- gute Wärmeleitfähigkeit
- gute elektrische Leitfähigkeit
• metallische Glanz

Question 15

Erklären sie die Metallbindung

Answer 15

• Atommetalle geben ihre Valenzelektronen ab.
• Die (entstandenen Kationen) positiv geladenen “Atomrümpfe” bilden ein regelmäßiges Metallgitter
• “Die abgegebenen Elektronen” sind delokalisiert, sie bewegen sich frei zwischen diesen Ionen als Elektronengas

Question 16

Erklären sie Ionenbindung

Answer 16

aus der Reaktion zwischen Metall und Nichtmetall.

das Metall gibt Elektronen ab und wird zum Kation.
das Nichtmetall nimmt Elektronen auf und wird zum Anion. Wegen der elektrostatischen Anziehungskraft bilden sie ein Ionengitter oder Ionenkristall

Question 17

Eigenschaften von Salze

Answer 17

• Salze bilden Kristalle, die hart und spröde sind, leicht zerbrechen und nicht verformbar sind
• haben hohe Siede- und Schmelztemperaturen
• Feste Salze leiten den elektrischen Strom nicht (Ionen sind an feste Plätze gebunden)
• Schmelzsalze oder wässrige Salze leiten den elektrischen Strom (Ionen bewegen sich frei)

Question 18

3 qualitative und quantitative Eigenschaften

Answer 18

qualitativ
• Farbe
• Geschmack
• Geruch
• Aggregatzustand
• Verformbarkeit

quantitativ
physikalisch : Härte, Dichte, Wärmeleitfähigkeit, Siede- und Schmelztemperatur
chemisch : Elektronegativität, Reaktivität, Bildungsenthalpie

Question 19

der Begriff Chemie

Answer 19

Chemie beschäftigt sich mit Stoffen, ihren Eigenschaften, Stoffumwandlungen und damit verbundenen Energieänderungen

Question 20

der Begriff Isotop

Answer 20

Atome eines Elements, die sich in der Neutronenzahl unterscheiden, aber verhalten sich chemisch ähnlich. (gleiche Protonenzahl)

Question 21

der Begriff Mol

Answer 21

6.022 x 10^23 (?)

Question 22

Destillation

Answer 22

• Trennverfahren homogener Gemische

* Ausgenutzte Stoffeigenschaften : der Siedepunkt muss unterschiedlich sein

Question 23

Filtration

Answer 23

• Trennverfahren heterogener Gemische

* Ausgenutzte Stoffeigenschaft : die Teilchengröße oder Partikelgröße müssen unterschiedlich sein

Question 24

Zentrifugieren

Answer 24

• Trennverfahren heterogener Gemische (für Suspension und Emulsion)
• Die Dichte muss unterschiedlich sein
• feine feste Teilchen setzen sich nur langsam ab. Zentrifugalkraft an Stelle der Schwerkraft beschleunigt das Absetzen.
• Nach dem Zentrifugieren wird dekantiert

Question 25

Abdampfen oder Eindampfen

Answer 25

• Trennverfahren homogener Gemische

* der Siedepunkt muss unterschiedlich sein

Question 26

die Merkmale einer chemischen Reaktion anhand der Verbrennung von Holz

Answer 26

• Edukte werden zu Produkten
• Die Stoffeigenschaften verändern sich dauerhaft
• Die Masse von Edukten und Produkten bleibt gleich
• Entweder wird Energie abgegeben (exotherm) oder aufgenommen (endotherm)
• die Reaktionsgeschwindigkeit hängen von Zerteilungsgrad, Temperatur und Konzentration ab

Question 27

Oktettregel

Answer 27

Alle Elemente wollen eine vollbesetzte Außenschale haben (meist mit 8 Elektronen), um die Edelgaskonfiguration zu erreichen

Question 28

Gesetz der Erhaltung der Masse

Answer 28

die Masse von Edukten und Produkten sind gleich

Question 29

die Lewis-Schreibweise

Answer 29

ein vereinfachtes Atommodell, bei dem freie Außenelektronen als Punkte und Elektronenpaare als Striche dargestellt werden

Question 30

die Elektronegativitätswerte

Answer 30

die Tendenz eines Atoms, Elektronen an sich zu ziehen