Voda Flashcards
jak se rozděluje voda ?
přírodní, pitná, užitková, odpadní
co je to přírodní voda
voda , která se vyskytuje v přírodě-> nevstoupil do ní nějakým způsobem člověk.
co je to voda atmosferická
přírodní voda , která má nejjednoduší složením- voda která se nachází v atmosféře- podoba deště/ sněhu.
jak se voda dostane do atmosféry?
vypařením- voda se velmi čistá bez minerálních solí i tak se do vody dostávají škodlivé plyny: CO2,O2,SO2
jak se z atmosferické vody stane povrchová?
tím že dopadne na zem - je to voda potoků, řek a vodních nádrží- povrcová voda se dělí na srážkovou a podzemní.
jak vzniká podzemní voda ?
srážková voda prosakuje zkrs vrstvy půdy a při tom se v ní rozpouštějí minerální soli - anionty: HCO3-, Cl-,F-,So4(2-),CO3(2-)
kationty: Na+,K+,Ca(2+),Mg(2+),Mn(2+),Fe(3+)
rovnice podzemni voda rozpousteni latek
CaCO3+CO2+H2O—>Ca(2+)+2HCO3-
MgCO3+CO2+H2O—>Mg(2+)+2HCO3-
co je to dekarbonizace?
proces odstraňování hydrogenuhličitanů z vody což snižuje její tvrdost. Závisí na množství rozpuštěných látek a vztahuje se pro soli, které mají vyšší ox. číslo než 1- nejlépe se rozpouštějí ionty s -2
v jakých jednotkách se udává obsah solí ve vodě?
mol/l
do jakých dvou kategorii se dělí tvrdost vody
přechodná( karbonátová) a stálá
co je to přechodná tvrdost a čím je tvořena
tvořena Hydrogenanem vápníku a hořčíku- mizí zahřátím:
Mg(HCO3)2—>MgCO3+CO2+H2O
(nad šipkou t
co je to stálá tvrdost vody?
povařením se jí snadno nezbavíme, tvoří vodní kámen : SO4-, NO3-,Cl-
rozdělení vody podle tvrdosti
měkká- do 1 mmol/l
tvrdá- 1,5-3 mmol/l
velmi tvrdá- nad 3 mmol/l
co dělá vodu minerální?
vysoký obsah rozpuštěných solí a je nasycená oxidem uhličitým ( karlovy vary, Františkovy làzně, Poděbrady)
do jaké tvrdosti patří moře + další poznatky?
-velmi tvrda , obsahuje vysoké množství rozpuštěných minerálů zejména NaCl zhruba 3/4= 35g/l= 600mmol/l
-MgCl3- zhruba 10%
definuj pitnou vodu
má přijemnou chut měla by byt v zasade tvrda, měkka voda - nefunguje mýdlo.
jak udělat z vody potnou?
-odstranění hrubých làtek ( technik pomocî mříží a česel) zachycení biomasy..
-odstranění jemných nečistot ( Dorrův usazovák)
- rychlá filtrace( ve skutecnosti pomala
jak vypadá Dorrův usazovák
po stranách koryta, uprostřed otáčivá hřîdel( točí se pomalu aby se male castice nerozvirili), necistoty spadavaji na hrebla ktere je schrabavaji smerem do prostred odkud jsou necistoty centralni sachtou odebirany —> cely usazovak naplnen vodou i koryta
jak probíhá filtrace vody
skládá se ze dvou kroků- čiření- z malejch nečistot -> větší -> lépe se jich zbavíme, je to děj který probíhá pomocí hydroxidu hlinitého.- vytváří ionty , které přitahují nečistoty
rovnice čiření ( filtrace)
Al2(SO4)3+3Ca(HCO3)2
—>3CaSO4+2Al(OH)3+6CO2
jak cca vypada stroj na filtraci
vstupuje doprostřed H2O a Al2(SO4)3
dvě vecka veprostred dira, necistoty na dne , v pravo viskovy filtr a odtah
co je to dezinfekce vody a kd ese pouziva
ve vodarnach clorovani (pomoci cl2)/ ozonace
clorování
trvá zhruba 2 hod.
cl2+ H2O—>HCl+HClO
HclO—>Hcl+O
Ca(HCO3)2+2HCl—> CaCl2+2CO2+2H2O
ozonizace
-O3
trvá jen 10min
pote se ale voda musi stejne dochlorovat aby vydrzela cista az na misto spotreby
O3–>O2+O
Co se děje z vodou po provedení dezinfekce a jaká je
je hnusná, ale nezávadná
odstranění Fe ( jednoduché)- povzdušněním
4Fe(HCO3)2+2H2O+O2–>4Fe(OH)3+8CO2
to co steče musíme ještě jwdnou přefiltrovat kvůli Fe(OH)3
Na Mn potřebujeme specialni filtr
KMnO4+ H2O—>KOH+O2+MnO(OH)2
Mn(HCO3)2+MnO(OH)2+H2O
—>2Mn(OH)3+2CO2
užitkova voda co to je jak vznikla..?
odstraněním jen některých nečistot - česka-usazovák- rychlá filtrace - dělení na dva deuhy vod: pro chladící vodu; voda do kotlů
chladici voda
zamezeni vzniku řaz - CuSO4•5H2O
pto vodu do kotlu
musi byt velmi mekka jinak vznika vodni kamen ->odvadi teplo-> muze dojit k prehrati =deformace kotle.-> nálo vyrobené vody
- Ca(HCO3)2–>CaCO3+CO2+H2O
jak mohu změkčovat užitkovou vodu
Termicky, srázením, iontoměniče, odplynění
termicke zmekcováni?
zahreju pred vlozenim do kotle- zbavim se Ca(HCO3)
Ca(HCO3)2—>CaCO3+CO2+H2O
srážení
-Ca(+2),Mg(2+)
-Ca(HCo3)2+Ca(OH)2—>2CaCO3+2H2O
MgCl2+2NaOH—>Mg(OH)2+2Nacl
- vznikne nám sloučenina, následuje filtrace abych se ji zbavila
iontoměniče
materialy schopne si vymenovat ionty s okolnim prostredim
makromolekula=M- základní struktura iontoměniče
- na konci nějaká skupina- SO3H, SO3Na
sodíkový cyklus
kationtový iontoměnič obsahující sodík; M-SO3Na
M-SO3Na+ Ca(2+)—>(M-SO3)2Ca+2Na+
co je to regenerace
Po určité době iontoměnič vyčerpá svou kapacitu, a proto je potřeba ho regenerovat.
-Regenerace probíhá pomocí solného roztoku (NaCl), kde se obnoví sodíkové ionty.
(M-SO3)2+2NaCl—>2M-SO3Na+CaCl2
co je to deminerizace?
Proces demineralizace zahrnuje odstranění iontů z vody. Používají se kationtové iontoměniče (na H⁺) a aniontové iontoměniče (na OH⁻), což vede k tomu, že se tvoří čistá voda bez iontů (H₂O).
co je to katex a anex a s cin souvisi
ionexchange- iontoměniče vyměnuji ionty s okolnim roztokem
katex= vymenuje kationty
anex =vymenuje anionty
odplynění
proces odstraňování rozpuštěných plynů z kapalin
hlavní metody odplynění
tepelné- zahřátí na vysokou teplotu
chemické- pridani chemikalii, ktere odstranuji plyny
membranove- voda prochazi special. membranou
Vakuove- snizeny tlak - lehci uvolneni plynu
