vocabulaire de chimie

Question 1

Acide

Answer 1

Substance capable de libérer un ou des ions H+ en solution aqueuse.

Le caractère acide d’une solution aqueuse est attribué à l’ion H.

Question 2

Acide faible

Answer 2

Acide qui se dissocie partiellement en solution aqueuse.

Question 3

Acide fort

Answer 3

Acide qui se dissocie totalement en solution aqueuse.

Question 4

Affinité électronique

Answer 4

Quantité d’énergie mise en oeuvre lorsqu’un atome gazeux fixe un électron.

Question 5

Air

Answer 5

Mélange homogène gazeux, incolore et inodore constitué de 78% N2, 21% O2, 1% Ar et des traces d’autres gaz.

Dans les CNTP, sa masse volumique = 1,293 kg/m3.

Il est légèrement soluble dans l’eau et peut être liquéfié.

Question 6

Alcalins

Answer 6

Ensemble des éléments métalliques de la famille I a.

Question 7

Alcalino-terreux

Answer 7

Ensemble des éléments métalliques de la famille II a.

Question 8

Ammoniac

Answer 8

Gaz incolore, suffocant, de formule NH3, très soluble dans l’eau.

Question 9

Ammoniaque

Answer 9

Solution aqueuse du gaz ammoniac, base faible.

Question 10

Analyse élémentaire

Answer 10

Procédé chimique de séparation des éléments d’un corps composé.

Question 11

Analyse immédiate

Answer 11

Ensemble des procédés de séparation des constituants d’un mélange.

Ces procédés sont basés sur les différences de propriétés physiques des constituants.

Question 12

Analyse qualitative

Answer 12

Recherche de la nature des constituants d’un mélange.

Question 13

Analyse quantitative

Answer 13

Détermination des proportions des constituants d’un mélange.

Question 14

Anion

Answer 14

Atome ou groupe d’atomes qui porte une ou plusieurs charges négative(s).

Question 15

Anode

Answer 15

Borne “ + “ d’un générateur de courant continu.

Electrode qui attire les anions lors d’une électrolyse.

Question 16

Atome

Answer 16

La plus petite entité de matière qui se conserve au cours d’une réaction chimique

Constitué d’un noyau autours duquel gravitent des électrons.

L’atome contient autant de protons que d’électrons, il est électriquement neutre.

Question 17

Base

Answer 17

Substance capable de se dissocier en solution aqueuse en libérant un ou des ions OH- (ion hydroxyde).

Question 18

Base faible

Answer 18

Base qui se dissocie partiellement en solution aqueuse.

Question 19

Base forte

Answer 19

Base qui se dissocie totalement en solution aqueuse.

Question 20

Catalyseur

Answer 20

Substance qui fait augmenter la vitesse d’une réaction sans que sa nature chimique soit altérée.

Question 21

Cathode

Answer 21

Borne “ - “ d’un générateur de courant continu.

Electrode qui attire les cations lors d’une électrolyse.

Question 22

Cation

Answer 22

Atome ou groupe d’atomes qui porte une ou plusieurs charges positives.

Question 23

Changement d’état

Answer 23

Passage d’un état physique à un autre sans modifier la nature de la matière.

Question 24

Chiasme

Answer 24

Méthode d’obtention de la formule chimique d’un composé binaire par croisement des valences des éléments qui le constituent.

Question 25

Chromatographie

Answer 25

Procédé de séparation des constituants d’un mélange basé sur la différence des vitesses de progression des constituants entraînés par un solvant mobile à travers une phase fixe.

Question 26

Coefficients stoechiométriques

Answer 26

Nombres placés devant les formules d’une équation chimique de manière à la pondérer.

Question 27

Combinaison

Answer 27

Réaction chimique entre corps simples pour former un corps composé.

Question 28

Comburant

Answer 28

Substance capable d’entretenir la combustion.

Question 29

Combustible

Answer 29

Capable de brûler.

Question 30

Combustion

Answer 30

Réaction chimique entre un combustible et un comburant, souvent l’oxygène.

Les combustions sont des réactions d’oxydoréduction.

Question 31

Composé covalent

Answer 31

Constitué de molécules dont les liens sont covalents.

Si la liaison est une covalence pure, le composé est non polaire.

Question 32

Composé ionique

Answer 32

Composé constitué d’ions.

Question 33

Concentration

Answer 33

Quantité d’une substance dissoute (soluté) dans un litre de solution.

La concentration s’exprime en g/L ou en mol/L.

Question 34

Concentration massique

Answer 34

Quantité d’une substance dissoute (soluté) dans un litre de solution exprimée en g/L.

Question 35

Concentration molaire volumique / molarité

Answer 35

Quantité d’une substance dissoute (soluté) dans un litre de solution exprimée en mol/L

Question 36

Condensation

Answer 36

Passage de l’état gazeux à l’état liquide ou à l’état solide.

Question 37

CNTP

Answer 37

Température normale de 0°C et pression normale de 101 325 Pa.

Question 38

Conductibilité électrique

Answer 38

Aptitude d’un matériau à conduire le courant électrique.

Question 39

Corps composé

Answer 39

Corps formé de molécules constituées d’atomes de nature différente.

Question 40

Corps pur

Answer 40

Substance formée d’une seule espèce de molécules et qui résiste à tous les essais de séparation de l’analyse immédiate.

Les corps purs sont caractérisés par des constantes physiques appelées “critères de pureté” tels que la masse volumique, la température de fusion et la température d’ébulition.

Question 41

Corps simple

Answer 41

Corps constitué d’atomes de même nature, isolés ou liés entre eux, qui résiste à tout essai de séparation par l’analyse élémentaire.

Question 42

Corrosion

Answer 42

Oxydation d’un métal par l’oxygène de l’air en présence d’humidité.

L’humidité est indispensable pour amorcer la corrosion.

Question 43

Cristal ionique

Answer 43

Solide constitué d’ions de signes opposés, disposés dans des arrangements répulsifs.

Question 44

Cristallisation

Answer 44

Formation de cristaux de soluté à partir d’une solution saturée (soit par refroidissement, soit par évaporation du solvant).