Vitesses de réaction Flashcards
Quelle est la définition de la vitesse d’une réaction?
Quantité de réactifs transformés par unité de temps ou quantité de produits formés par unité de temps.
Quelle est la formule de la vitesse de réaction en fonction des produits?
Vitesse = (Qté de produits formés)/(Intervalle de temps)
Quelle est la formule de la vitesse de réaction en fonction des réactifs?
Vitesse = -(Qté de réactifs transformés)/(Intervalle de temps)
On fait réagir un morceau de 0,06 g de zinc dans 100 mL d’une solution d’acide chlorhydrique à 2 mol/L, selon l’équiation suivante :
Zn (s) + 2 HCl (aq) –= ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)
Après 142 min 28 sec, on constate que le morceau de zinc a complètement disparu. Quelle est la vitesse de réaction en g/s ?
Vitesse = -(delta masse) / (delta temps) = -(0g-0,06g)/(8548sec - 0sec) = 7,02 * 10^-6 g/s
La vitesse de réaction est de 7 * 10^-6 g/s en fonction du zinc.
Soit la réaction du bicarbonate de sodium avec de l’acide acétique (vinaigre) à une température de 22 degré celsius et à une pression de 102,3 KPa.
En 1 minute 26 sec, vous receuillez, par déplacement d’eau, 46,8 mL de CO 2 .
L’équation chimique est :
NaHCO 3 (aq) + CH 3 COOH (aq) –”” H2O (l) + NaCH3COO (aq) + CO2 (g)
Quelle est la vitesse de cette réaction en ml/s?
Vitesse = (delta volume)/(delta temps)
= (46,8 ml - 0 ml) / ( 86 sec - 0sec )
= 46,8 ml / 86 sec
Vitesse = 0,544 mL/sec
La vitesse est donc 0,54 ml/s en fonction du CO2 gazeux produit.
Qu’est ce qu’une collision élastique ?
Une telle collision survient lorsque des particules de réactifs de rencontrent sans entraîner la formation de produits. Ça peut avoir lieu lorsque les particules de réactifs de possèdent pas suffisamment d’énergie pour se mouvoir ou si elles se frappent selon un angle inapproprié.
Qu’est ce qu’une collision efficace?
C’est lorsque la rencontre de particules de réactifs qui possèdent un minimum d’énergie pour réagir entraîne la formation de produits.
Qu’arrive-t-il si le nombre total de collisions augmente?
La vitesse augmente
Que peut-il arriver pour que la vitesse diminue ? (3 choses)
- Le nombre total de collision diminue
- L’énergie cinétique des particules diminue
- L’énergie minimum pour réagir augmente
Vrai ou faux
Si l’énergie cinétique des particules AUGMENTE
ou
Si l’énergie minimum pour réagir DIMINUE
Alors la vitesse AUGMENTE
Vrai
Déterminée par l’étape la plus lente, soit celle dont l’énergie d’activation est la plus grande, qui suis-je?
La vitesse de réaction d’un mécanisme réactionnel
Quels sont les facteurs influant sur la vitesse de réaction?
- La nature des réactifs
- La surface de contact des réactifs
- La concentration des réactifs
- La température du système
- Un catalyseur
Comment la nature des réactifs influe-t-elle sur la vitesse ?
En général, si on compare des molécules semblables, plus il y a de liens à briser, ou plus les liens à briser sont forts, plus l’énergie minimum pour réagir augmente, et moins la réaction se déroule rapidement. Donc, la vitesse de réaction est plus petite.
Vrai ou faux ?
Plus on diminue la surface de contact des réactifs, plus la réaction se déroule rapidement. Donc, la vitesse de réaction est plus grande.
FAUX
C’est le contraire, Plus on augmente la surface de contact des réactifs, plus la réaction se déroule rapidement.
De quelle façon la concentration des réactifs peut influer sur la vitesse ?
Plus la concentration des réactifs est élevée, plus il y a de collisions, et plus la réaction se déroule rapidement. Donc, la vitesse de réaction est plus grande.
