Veze između atoma

Question 1

Što je ionska veza?

Answer 1

Ionska veza je veza izneđu atoma metala i nemetala (ioni). To je veza elektrostatske prirode koja nastaje međusobnim privlačenjem suprotno nabijenih iona

Question 2

Šta metali rade s elektronima, a šta nemetali u ionskom vezivanju?

Answer 2

Metali uvijek otpuštaju elektrone te postaju kationi, a nemetali uvijek primaju elektrone te tako postaju anioni

Question 3

Koji je cilj metala i nemetala? Objasni

Answer 3

Cilj svakog atoma je da prieđe u najbliži plemeniti plin jer onda ima najnižu energiju. Zato otpuštaju odnosno primaju elektrone

Question 4

Šta su kationi, a šta anioni?

Answer 4

Kationi su pozitivno nabijene čestice koje nastaju kad atom metala otpusti jedan ili više elektrona

Anioni su negativno nabijene čestice koje nastaju kad atom nemetala primi jedan ili više elektrona

Question 5

Kako znamo valenciju u ionskom spajanju?

Answer 5

Atom metala je valentan onoliko koliko otpusti elektrona, a atom nemetala je valentan onoliko koliko primi elektrona

Question 6

Šta je oksidacija, a što redukcija?

Answer 6

Oksidacija je otpuštanje elektrona, a redukcija je primanje elektrona

Question 7

Koji elementi su samo u molekulskom stanju?

Answer 7

H2, O2, N2, P4, S8, F2, Cl2, Br2, I2

Question 8

Kakve sile djeluju između iona?

Answer 8

Jake elektostatske privlačne sile

Question 9

Koji zakon vrijedi za ione? Objasni ga

Answer 9

Columbov (Kulonov) zakon. Opisuje silu privlačenja ili odbijanja između dva u nekom kemijskom spoju

Question 10

Na koji način je usmjerena ionska veza?

Answer 10

Takva veza nije usmjerena u prostoru, što znači da jedan kation ne djeluje na jedan posve određen anion. On privlači sve anione u blizini, a odbija katione

Question 11

Objasni šta su to kristali?

Answer 11

Kristali su geometrijska tijela pravilne unutarnje građe omeđena plohama. Nastaju privlačenjem suprotnih iona, odbijanjem jednakih

Question 12

Šta su to ionski kristali?

Answer 12

Ionski kristali su kristali u kojima su građevni elementi ioni

Question 13

Zašto spojevi s ionskom građom imaju visoko talište i vrelište?

Answer 13

Jer su elektrostatske sile između iona jake pa je potrebna velika energija da se takva kristalna struktura sruši

Question 14

Kada ioni provode struju?

Answer 14

U talini ili otopini djelovanjem topline ili pogodnog otapala oslobađaju se ioni iz kristala, zato njihove taline i otopine provode električne struje

Question 15

Objasni formulsku jedinku?

Answer 15

To nije prava formula tog spoja, već prikazuje samo najmanji odnos broja kationa i aniona u kristalu

Question 16

O čemu ovisi navedeni odnos vezan uz formulsku jedinku?

Answer 16

Navedeni odnos ovisi o valenciji iona koji su međusobno povezani ionskom vezom

Question 17

Kada je veća, a kad manja privlačna sila?

Answer 17

Veća privlačna sila je kada je manji polumjer i veći naboj. Manja privlačna sila je kada je veći polumjer i manji naboj

Question 18

Objasni kako se označava nabojni broj iona?

Answer 18

Nabojni broj iona označava se kao desni gornji indeks i piše se najprije broj naboja, a zatim predznak

Question 19

Šta je to kovalentna veza?

Answer 19

Kovalentna veza je veza između atoma nemetala pri čemu dolazi do njihovog udruživanja elektrona i stvaranja elektronskih parova. Uvijek gledamo oktet ili duplet

Question 20

Kako se određuje valencija kod kovalentnog spoja?

Answer 20

Valencija se kod kovalentnog spoja određuje tako da je svaki atom nemetala valentan onoliko koliko daje svojih vlastitih elektrona u zajedniči elektronski par

Question 21

Što je to elektronegativnost?

Answer 21

Elektronegativnost je svojstvo atoma da privlači u kovalentnoj vezi zajednički elektronski par bliže sebi

Question 22

Kako to raste odnosno otpada elektronegativnost?

Answer 22

Kroz periodu elektornegativnost raste pa je flour naj elektronegativniji element. Kroz skupinu elektronegativnost otpada, tako da su cezij i francij najmanje elektronegativni

Question 23

Kako znat da je molekula nepolarna?

Answer 23

Iako postoji razlika u elektronegativnosti, možemo odredit da je nepolarna ako je simetrična, i ako je težište pozitivnog i negativnog naboja u istoj točki (4 osobe potežu 1)

Question 24

Nabroji polarne i nepolarne spojeve

Answer 24

Polarni- fluorovodik, voda, amonijak, etanol, NaCl, eter, glicerin

Nepolarni- CCl4, benzen, metan

Question 25

Šta je to dijamant i objasni njegova svojstva

Answer 25

Dijamant je najtvrđi mineral koji ima tetradarsku strukturu. Bezbojan je. Izolator je struje zato što nema slobodnih elektrona. Provodi toplinu. Ima visoko talište i vrelište. Koristi se ta proizvodnju nakita, brinjunt. Koristi se u zubarskim bušilicama, za rezanje stakla. Bušilice za naftu.

Question 26

Reci sve o grafitu

Answer 26

Mekan je i masan, svie boje. Koristi se kao mazivo ulje u automobilima. Vodi struju i toplinu te ima visoko talipta i vrelipte. Vodi struju zbog slobodnih elektrona. Moristi se u olovkama. Lako puca jer ima van der waalsove sive koje su slabe

Question 27

Zašto grafit vodi struju?

Answer 27

Zbog slobodnih elektrona koji se mogu kretati unutar slojeva grafita, omogućuju električnu provodljivost

Question 28

Reci sve o fulerenu

Answer 28

Izolator je struje. Kad mu se dodaje K, Rb, Cs vodi struju Fuleren je umjetno dobiven. Građen je kao peterokut i šesterokut

Question 29

Šta sve znaš o molekulskim kristalima?

Answer 29

Molekulski kristali su čvrsti kristalo sastavljeni od molekula povezanih slabim intermolekularnim silama. npr. led, glukoza..

Question 30

Što je to vodikova veza?

Answer 30

Vodikova veza je međumolekulska veza u kojoj je atom vodika vezan na slobodni elektronski par susjedne molekule i tako čini vezu ili most između dva jako elektronegativna elementa kao što su F,O,N

Question 31

Objasni što je to anomalija vode i kako nastaje?

Answer 31

Anomalija vode posebnost je vode da najveću gustoću ima na temperaturi od 4 stupnjeva, iako bi svako fizikalno tijelo trebalo imati najveću gustoću u krutom stanju. Anomalija vode je dosta važna u prirodi. Kada se zimi voda na površini jezera i rijeka ohladi na 4 stupnjeva, ona se spušta na dno jer je gušća (specifički teža),a hladnija, koja je manje gustoće, diže se na površinu i smrzne. Led ostaje na površini kao kora, a toplija voda na dnu omogućuje život u vodi. Kad toga ne bi bilo, voda bi se smrzavala s dna, i led se u velikim dubinama ne bi nikad otopio

Question 32

Objasni sve vezano uz gustoću i volumen

Answer 32

Na 4 stupnjeva voda ima najveću gustoću i najmanji volumen Na 0 stupnjeva led ima malu gustoću, veći volumen te pliva na vodi Pri taljenju se volumen smanjuje, a gustoća raste

Question 33

Kako se ponaša led na 0 stupnjeva

Answer 33

Ima malu gustoću, veći volumen te pliva na vodi

Question 34

Poveži volumen i masu

Answer 34

Volumen leda je veći od volumena iste mase vode, što znači da se pri taljenju leda volumen smanjuje, dok masa ostaje ista

Question 35

Usporedi gustoću i volumen od leda i vode

Answer 35

Gustoća leda je manja od gustoće vode, što znači da led pluta na vodi. Volumen leda je veći od volumena vode, zbog raspored molekula u ledu

Question 36

Što se dešava kad se tali led?

Answer 36

Molekule vode u ledu se povezuju vodikovim vezama. Između tih vodikovih veza postoje šupljine koje upravo omogućavaju manju gustoću leda, a veći volumen. Prilikom taljena leda, počinju se malo po malo kidati vodikove veze. Povećanjem temperature, molekule imaju sve veću energiju te se u prosjeku sve brže gibaju i sve više i više udaljavju jedna od druge. Kada se tali led, energija se koristi za razbijanje vodikovih veza između molekula, što rezultira prelaskom iz čvrstog u tekuće stanje

Question 37

Da li se mogu 2 acetona vezati?

Question 38

Objasni sve vezano uz vodu moguće

Answer 38

Led na 0 stupnjeva je u krutom stanju te ima veći volumen i manju gustoće. Tali se tako da se energija koristi za rabijanje vodikovih veza između molekula što rezultira prelaskom uz čvrstog stanja u tekuće stanje. Voda na 0 stupnjeva ima manji volumen i veću gustoću od leda, ali ne i najveću moguću gustoću.Voda na 4 stupnjeva ima manji volumen i najveću gustoću (javlja se anomalija vode). Voda na 20 plus stupnjeva ima veći volumen i manju gustoću. Voda na 100 stupnjeva ima veći volumen i manju gustoću

Question 39

Što su molekulski kristali?

Answer 39

U molekulskim kristalima između molekula (unutar kojih su atomi povezani kovalentnim vezama) djeluju slaba međumolekulska privlačenja. Takve kristale grade, primjerice, jod, klorovodik i CO2. Često su pri 0 stupnjeva i 101,3kPa u plinovitom stanju. **Slabe veze, skloni sublimaciji, nisko talište i vrelište, slabe veze između molekula**