Varmelære

Question 1

Nævn de fire tilstandsformer

Answer 1

Gas, væske, fast stof og plasma

Question 2

Hvad er gas?

Answer 2

Molekyler, der bevæger sig frit omkring og kun påvirker hinanden når de støder sammen

Question 3

Hvad er væske?

Answer 3

I en væske tiltrækker ioner og molekyler hinanden med forholdsvis svage kræfter.

Væske har en moderat sammenhængskraft, men kan let flytte sig i forhold til hinanden.

Question 4

Hvad er fast stof?

Answer 4

Tiltrækkende kræfter, der er så stærke, at molekyler og ioner låses fast i bestemte positioner ift. hinanden.

Question 5

Hvad er plasma?

Answer 5

Ioner og elektroner, der farer rundt mellem hinanden.

Findes kun ved meget høje temperaturer, eks. lyn og solens indre.

Atomer støder hårdt ind i hinanden, elektroner slås af.

Question 6

Hvornår ligger molekylerne stille ved en gas?

Answer 6

Ved det absolutte nulpunkt: -273,15 grader

Question 7

Hvorfor har gas en lav densitet?

Answer 7

Der er langt mellem molekylerne

Question 8

Hvad binder de enkelte bestanddele sammen i et fast stof?

Answer 8

Elektriske kræfter

En krystalstruktur af stærke kræfter

Question 9

Hvorfor har fast stof en høj densitet?

Answer 9

På grund af de stærke bindingskræfter. Atomer og ioner sidder i faste stoffer meget tæt pakket.

Question 10

Hvad er varme?

Answer 10

Varme er partikelbevægelser.
‘
Varme er relateret til den kinetiske energi af partikler i et stof. Når et stof opvarmes, øges partiklernes gennemsnitlige kinetiske energi, hvilket betyder, at de bevæger sig hurtigere.

Question 11

Hvilken slags energi er varme?

Answer 11

Termisk energi

Varmeenergi er den uordnede bevægelsesenergi (kinetisk energi) af atomerne i et legeme, luften eller en væske.

Question 12

Hvad er en faseovergang?

Answer 12

Definition: En faseovergang er når man overgår fra én tilstandsform til en anden.
- Faser: fast (is), flydende (vand) og gas (damp)

Question 13

Hvad er formlen for tilført energi ved opvarmning?

Answer 13

∆E_indre=m·c·∆T

Question 14

Hvad er formlen for smeltning af is?

Answer 14

∆E_indre=m·L_s

Question 15

Hvad er formlen for fordampning af vand?

Answer 15

∆E_indre=m·L_f

Question 16

Hvad sker der ved opvarmning af vanddamp?

Answer 16

Tilføres der mere energi, stiger temperaturen yderligere, fordi energien nu omsættes til en tilvækst i vanddampens indre kinetiske energi

Question 17

Find et billede af faseovergange og beskriv, hvad der sker

Answer 17

1. Opvarmning af is
2. Smeltning af is
3. Opvarmning af vand
4. Fordampning af vand
5. Opvarmning af vanddamp

Question 18

Hvad er nulpunktet for Kelvin, og hvad betyder det?

Answer 18

Nulpunkt: -273* C

Det er temperaturen, hvor al molekylebevægelse stopper

Question 19

Hvilken enhed har energi?

Answer 19

Joule = J

Question 20

Nævn de 7 former for energi

Answer 20

Energiformer:
- Kinetisk energi (bevægelsesenergi)
- Potentiel energi (beliggenhedsenergi)
- Strålingsenergi
- Termisk energi (varme energi)
- Kerneenergi
- Elektrisk energi
- Kemisk energi

Question 21

Hvad er specifik varmekapasitet?

Answer 21

Defineret som den mængde varme, der skal til for at hæve 1 kg af et materiales temperatur 1 grad.

Question 22

Hvad sker der når vi tilfører energi til et stof, så det begynder at smelte eller fordampe?

Answer 22

Stoffet temperatur forbliver imidlertid konstant, indtil alt stoffet er smeltet eller fordampet.

Det skyldes at energien bruges på at bryde bindingerne og skifte tilstandsform.

Question 23

Hvad er de mest brugte temperaturskalaer, og hvor bruger man dem henne?

Answer 23

De 3 mest bruge temperaturskalaer, vi kender er:

• Celcius (bruges i Europa)
• Fahrenheit (USA)
• Kelvin (Mest anvendt i videnskabelige sammenhænge)

Question 24

Hvad er specifik fordampningsvarme?

Answer 24

Defineres som energi pr masse, vi skal tilføre et stof for at fordampe det, når det befinder sig i kogepunktet