Vannkjemi (Kapittel 3) Flashcards
Lære om vannets egenskaper, hvordan lage løsninger, forstå løsningsreaksjoner
Forklar og beskriv: Vannet er en dipol
Vannmolekylet består av et O-atom og to H- atomer. Oksygen atomet er mer elektronegativt enn hydrogenatomene og får derfor en delvis negativ elektrisk ladning, mens hydrogenatomene får en delvis positiv elektrisk ladning.
Forklar og beskriv: Hydrogenbindinger
Svake bindinger (sterkere enn dipolbindinger) mellom molekyler som har et hydrogenatom. Hydrogenbindingene oppstår når vi har molekyler som inneholder et hydrogenatom som er bundet til et svært elektronegativt atom. Da vil hydrogenatomet bli delvis positivt ladd og kan danne hydrogenbindinger med et negativt ladet atom.
En løsning er:
En homogen (fult utblandet, stoffet er gjevn fordelt i løsningsmiddelet) blanding av to eller flere stoffer.
Forskjell på homogen og heterogen blanding
Homogen: alle stoffer er gjevnt fordelt
Heterogen: stoffene danner seg i grupper/klumper. Ikke gjevnt fordelt
Hva vil det si at vann er et polart løsningsmiddel?
At vann kan løse opp polare stoffer.
Vann løser ikke opp upolare stoffer
Vann danner hydrogenbindinger med molekyler som inneholder O, F og N og danner ion-dipolbindinger med salter
Løselighetsreaksjon for molekyler i vann
Fra (s) til (aq)
Hva er hydratisering?
En prosess der ioner i en løsning blir omgitt av vannmolekyler
Hva er en fellingsreaksjon?
En reaksjon som kan skje hvis vi blander to løsninger, der vi vil få et nytt stoff som blir utskilt pga nye ioneforbindelser. Dette kan ofte skje ved to løsning av to salter, der det blir dannet et tungtløselig salt.
Hva er en elektrolytt?
En løsning som inneholder ioner. Elektrolytter leder elektrisk strøm godt.
Hva er krystallvann?
Et stoff der vannmolekylene har blitt med inn i ionegitteret når stoffet har krystallisert seg etter å ha vært en løsning.
Hva er løselighet? Hvordan måler vi løselighet?
Løselighet er konsentrasjonen av et stoff i en mettet løsning. Løselighet varierer fra stoff til stoff. Vi angir løselighet i g/100g. ( antall gram av stoffet / 100g løsning)
Hva er en mettet løsning?
En løsning er mettet når det ikke er mulighet for å løse opp mer av et stoff. (Feks hvis vi ikke kan løse mer sukker i en sukkerløsning). En løsning som der vi fortsatt kan løse stoffet er en umettet løsning.
Hva er stoffmengdekonsentrasjon definert som?
Hva er formelen for stoffmengdekonsentrasjon?
Hva hva er enhenten for konsentrasjonen?
Stoffmengdekonsentrasjon er stoffmengde per volum
c=n/V
Mol/L, (eller mol/dm^3, også kalt M (molar) )
Hva er masseprosent?
Massen til det løste stoffet uttrykt i prosent av løsbingens masse
Masseprosent = masse til løst stoff/ masse av total løsning
*100%
Hva er volumprosent?
Det samme som masseprosent.
Volumprosent er volumet av løst stoff delt på volumet av løsningen *100%
Nevn andre konsentrasjonsenheter enn mol/L og mol/dm^3..
% - 1/100
Promille - 1/1000
ppm - 1/1000 000 (parts per million) = 1mg/kg
ppb -1/1000 000 000 (parts per billion)
mg/m^3
¶g/m^3
Hva er Løselighetsproduktet K _sp?
Løselighetsproduktet Ksp beskriver likevekten mellom fast stoff og ioner i en løsning.
I en mettet løsning der et fast stoff har løst seg vil produktet av konsentrasjonen av ion A og ion B være en bestemt verdi ved en bestemt temperatur.
Løselighetsproduktet er det samme som produktet til ionekonsentrasjonen i løsningen. Konsentrasjonen av ionene er opphøyd i en eksponent som er lik koeffesienten til ionet i den balanserte reaksjonslikningen.
Eksempel 1:
PbCl2 (s) >< Pb(2+) (aq) + 2Cl- (aq)
(Pb(2+))*(Cl-)^2 K = ------------------------
(PbCl2)
(Pb(2+))(Cl-)^2 = K(PbCl2) = Ksp
Eksempel 2:
AgCl (s) >< Ag+ (aq) + Cl- (aq)
(Ag+)(Cl-) = K(AgCl) = Ksp
Hva er ioneproduktet Q?
Når vi blander to løsninger med ioner som kan tenke seg å danne bunnfall kan vi bruke ioneproduktet Q til å avgjøre om det kommer til å bli bunnfall eller ikke.
Ioneproduktet Q er produktet av ionekonsentrasjonene til de ionene vi kan tenke oss kan danne bunnfall. Når vi skal berege dette må vi ta utgangspunkt i løsningene som blandes og konsentrasjonene vi ville hatt om det IKKE ble noe bunnfall.
Eksempel:
Vi blander to saltløsninger; NaCl og AgNO3
Alle kombinasjoner med Na og NO3 vil nok være løselige i vann så den eneste ionekombinasjonen som kan få bunnfelling er AgCl. Derfor regner vi ut ioneproduktet av Ag+ og Cl-
Q = (Ag+)*(Cl-)
Så sammenlikner vi med Ksp i denne situasjonen og ser om det blir bunnfall eller ikke.
Hvordan kan vi avgjøre om vi får bunnfall eller ikke?
Vi kan sammenlikne Q med K_sp!
QKsp : løsningen er overmettet, felling av fast stoff
Hva er fellesioneffekten?
Når vi løser opp et salt i et løsningsmiddel som allerede inneholder noen av ionene i saltet, vil det drastisk redusere løseligheten av saltet i forhold til va løseligheten hadde vært i det samme løsningsmiddelet uten ionene. Dette kalles fellesioneffekten.
Løseligheten til et salt blir lavere når løsningsmiddelet og saltet har et felles ion!
Hvordan kan vi lage løsninger med kjent konsentrasjon?
1) Vi kan måle/veie opp stoffmengden vi trenger og løse det i volumet vi vil ha.
2) Vi kan fortynne en løsning som allerede har en kjent konsentrasjon.
(Hvorfor kan vi ikke øke konsentrasjonen til en allerede kjent løsning?)
Hva er en tensid?
Et avlangt molekyl med en polar (hydrofil) ende og en upolar (hydrofob) ende. Såper er tensider.
Hvordan virker såpe?
Såpe hjelper vann å løse opp upolare stoffer ved at den virker som et medium / bro imellom vannet og stoffet. Den hydrogobe enden binder seg rundt det upolaret stoffet, slik at de hydrofile endene er vendt mot vannet, og gjør at det upolare stoffet kan finløses i vannet.
Tensider finfordeler fett og smuss i vann!
Hva er en micelle?
Grupper av tensider som danner seg i kuleliknende former.
