Utilisation de la fluorescence en biologie Flashcards
spectroscopie
Spectroscopie - étude des spectres
La lumière est un rayonnement (onde électromagnétique) caractérisé par sa
fréquence ou sa longueur d’onde, par son énergie et par son état de polarisation (le sens
de vibration)
Spectroscopie: étude de l’interaction d’ondes
électromagnétiques avec la matière
Consequences
modification de l’état
énergétique
Les différents types d’énergie d’une molécule:
Énergie de translation
Énergie rotationnelle
Énergie vibrationnelle
Énergie électronique
Spectrométrie d’Absorption
Principe : La spectrométrie d’absorption mesure la quantité de lumière absorbée par un échantillon lorsqu’il est exposé à une radiation électromagnétique
Échantillon soumis à une longueur d’onde variable (( \lambda )) : L’échantillon est exposé à une source de lumière dont la longueur d’onde peut être modifiée. Cela permet d’explorer comment l’échantillon interagit avec différentes longueurs d’onde.
Mesure de l’énergie transmise : Après que la lumière ait traversé l’échantillon, on mesure l’énergie de la radiation qui a réussi à passer à travers. La différence entre l’énergie de la lumière incidente et celle de la lumière transmise indique la quantité d’énergie absorbée par l’échantillon.
Absorption moléculaire ou atomique : L’absorption se produit lorsque les molécules ou les atomes de l’échantillon absorbent l’énergie de la lumière, ce qui peut entraîner des transitions électroniques, vibratoires ou rotationnelles.
Spectrométrie d’Émission
Principe : La spectrométrie d’émission mesure la lumière émise par un échantillon après qu’il ait été excité par une source d’énergie.
Processus :
Échantillon soumis à une longueur d’onde d’excitation (( \lambda )) : L’échantillon est exposé à une radiation qui excite les atomes ou les molécules, les amenant à un état d’énergie supérieur.
Mesure de la longueur d’onde émise : Lorsque les atomes ou les molécules retournent à leur état fondamental, ils émettent de la lumière à des longueurs d’onde spécifiques. Cette lumière émise est mesurée pour déterminer les caractéristiques de l’échantillon.
Fluorescence et Émission Atomique : La lumière émise peut être due à des processus de fluorescence (émission de lumière par une substance après absorption de radiation) ou d’émission atomique (comme dans la photométrie de flamme, où les atomes excités émettent de la lumière lorsqu’ils retournent à leur état fondamental).
Fluorescence
La fluorescence est l’émission de lumière par une substance après qu’elle ait absorbé de l’énergie, généralement sous forme de lumière ultraviolette ou visible. Ce processus se produit presque instantanément après l’absorption de l’énergie.
elle est souvent utilisée pour analyser des composés tels que les hydrocarbures poly-aromatiques, les composés hétérocycliques et les protéines.
Diagramme de Jablonski>
Absorption : Lorsqu’une molécule absorbe un photon, un électron passe de l’état fondamental (S0) à un état excité (S1 ou S2).
Relaxation Interna : Après l’excitation, la molécule peut perdre une partie de son énergie par des collisions internes, se déplaçant vers un état excité de plus basse énergie (S1). Par exemple une perte d-‘energie de vibration
Émission de Fluorescence : La molécule retourne à l’état fondamental (S0) en émettant un photon, ce qui correspond à la fluorescence.
Relation entre emission et excitation
Loi de stokes -
L’énergie est inversement proportionnelle à la longuer d-onde
On observe que les pics d’émission (EM) se situent à des longueurs d’onde plus longues (plus de 700 nm) que les pics d’excitation (EX). Cela illustre le décalage de Stokes, qui est la différence entre la longueur d’onde d’excitation et celle de l’émission. Ce décalage est dû à la perte d’énergie lors de la relaxation interne avant l’émission de fluorescence
La zone de superposition entre les spectres d’absorption et d’émission peut être importante pour certaines applications, car elle peut influencer l’efficacité de l’excitation et la détection de la fluorescence.
L’appareillage
-Source lumineuse
-Monochromateurs
Les monochromateurs
Fluorimètre : filtres colorés (UG, BG…) ou
interférentiels (S, à bande passante étroite)
Spectrofluorimètre : prisme ou réseau
Intérêt réseau: bande passante plus étroite
Filtres secondaires :
« Long pass »
« Band pass »
Microscope cofocale :
Résolution Améliorée : La microscopie confocale offre une meilleure résolution et un meilleur contraste que la microscopie non confocale, car elle élimine la lumière hors foyer.
Imagerie 3D : Elle permet de reconstruire des images en trois dimensions de l’échantillon, ce qui est particulièrement utile pour étudier la structure des cellules et des tissus.
Échantillons Épaissis : Elle est efficace pour l’imagerie d’échantillons plus épais, car elle peut focaliser sur des plans spécifiques.
Microscope Non cofocale
Simplicité : La microscopie non confocale est généralement plus simple et moins coûteuse à mettre en œuvre que la microscopie confocale.
Imagerie Rapide : Elle permet d’obtenir des images rapidement, ce qui peut être utile pour des applications nécessitant une acquisition rapide d’images.
Imagerie de Surface : Elle est souvent utilisée pour l’imagerie de surfaces et d’échantillons minces.
Interférences possibles
- Physiques :
Effet Rayleigh
Effet Raman
Effet Tyndal- Chimiques :
Concentration
pH
T
Solvant ou environnement
Photo-décomposition
Auto-fluorescence (mitochondrie
-
Perte progressive de la capacité à f luorescer, par exposi on à la
lumière.
Marquage de la tubuline avec des anticorps
antitubuline alphapuis des anticorps anti IgG marqués
à la fluorescéine (photos Invitrogen) sur cellules
endothéliales pulmonaires bovines - Chimiques :
Characteristiques d’un bon fluorochrome:
Grand écart de Stokes
Rendement quantique élevé
Spectre d’émission dans le visible
Fluorescence distinguable de l’auto-fluorescence de l’échantillon
Si nécessaire, présence d’un groupement permettant de fixer le
fluorochrome de façon covalente sur un réactif spécifique
(sans diminution majeure du rendement quantique
Types de fluorochrome
-> Avec affinité pour un constituant cellulaire :
Iodure de propidium, Bromure d’éthidium, DAPI, Hoechst
(ADN)
Acridine orange (ADN et ARN)
Indo-1, fura-2 (calcium)
…
-> Sans affinité propre : doit être fixé sur une
molécule ayant une affinité pour la molécule à
étudier / Ac…
FITC, alexafluor, phycoérythrine, rhodamine…
Avantages de la fluorescence :
Sensibilité : concentration détectable de
fluorescéine de l’ordre du 10-13 mol/L
Spécificité : dépend quand même de
nombreux paramètres (matériel, fluorochromes,
nature de l’échantillon….)
Linéarité : dans un domaine de concentrations
plus large