UP01

Question 1

que es una dispersion?

Answer 1

Es una mezcla de 2 o más sustancias.

Question 1

que son los compartimientos liquidos ??

Answer 1

Son dispersiones formadas por solutos disueltos en un solvente - principal es AGUA

Question 2

que esta formada una dispersion??

Answer 2

• Solvente: fase más abundante
• Soluto: menos abundante

Ambos pueden estar en el estado de agregacion de la materia : Solido, liquido o gaseoso

Question 3

Segun tamaño del soluto en que unidad se mide??

Answer 3

En angstrom

Question 4

El tamaño de los solutos afecta parametros como:

Answer 4

• visibilidad
  estabilidad
  pasaje por las membranas

Question 5

segun tamaño de los solutos, las dispersiones se clasifican en:

Answer 5

• groseras
• coloidales
• verdaderas

Question 6

como son las dispersiones groseras ?

Answer 6

A. Groseras
Particulas grandes y se ven a simple vista; Son heterogéneas.
tamaño > 1000 Angstrom
ej: sangre, humo, aceite en agua.

Question 7

como son las dispersiones coloidales ??

Answer 7

B. Coloidales
Particulas no se ven a simple vista, pero si al microscopio; Son heterogéneas.
tamaño soluto: 10 - 1000 Angstrom
- pasaje por membranas dialiticas
-estabilidad a la gravedad y centrifugacion
ej: plasma, liquido interticial, cremas cosmeticas

Question 8

como son las dispersiones verdaderas ??

Answer 8

C. Verdadera
Dispersion homogenea y solo tiene una fase.
< 10 Angstrom

• estabilidad a gravedad, centrifugacion, ultracentrifugacion
• pasaje por membranas permeables y dialiticas

ej: lagrima, sudor, orina, agua azucarada o salada.

Question 9

como tambien se llaman las dispersiones coloidales y verdaderas ?

Answer 9

soluciones

Question 10

cual es la formula para medir la concentracion de una solucción?

Answer 10

Concentración de una solución:

Se hace atraves de una formula - C = Q/V
Concentracion es igual a la cantidad de soluto sobre volumen de solución

Question 11

Como se define la forma empirica??

Answer 11

Numero de gramos (o otra unidad) de soluto en 100 o 1000 ml de solucción;
ej: mg% de glucosa plasmatica

Question 11

cuales formas expresamos una concentracion??

Answer 11

• Si el soluto es gramo - la concentracion es empirica
• Si el soluto es moles - molaridad
• Si el soluto es equivalentes - normalidad
• Si el soluto es osmoles - osmolaridad

Question 12

Como define la molaridad ?

Answer 12

Cantidad de moles de solutos que contiene un litro de solución

Question 13

que es un mol ??

Answer 13

Es la cantidad de materia que contiene el numero de Avogadro de entres de la misma especie. Corresponde a 6,023 x 10 a la 23 entes y es una constante universal

Question 14

en resumen total que es la molaridad y sus caracteristicas ?

Answer 14

B- MOLARIDAD

Cantidad de moles de solutos que contiene un litro de solución.

Un mol: Es la cantidad de materia que contiene el numero de Avogadro de entres de la misma especie. Corresponde a 6,023 x 10 a la 23 entes y es una constante universal.

• Posen un PESO MOLECULAR especifico
• La cantidad de sustancia que corresponde a su PM expresado en gramos se define como molecula gramo o mol - y contiene el numero de avogadro de moleculas de una sustancia.
• en ocasiones se utilizan miliosmoles por litro
• siendo 1 mol = 1000 mmoles

Question 15

como es la normalidad y sus caracteristicas ?

Answer 15

C- NORMALIDAD
Cantidad de equivalentes quimicos de un electrolito en un litro de solución.
UN EQUIVALENTE QUIMICO: es la cantidad de materia que contiene el numero de avogadro de valencias (cargas + o -)

• sirve para medir la [] de iones de cargas + o -
  Miliequivalentes: 1 Eq = 1000 meq
• el numero de equivalentes quimicos se calcula dividiendo el PM de la sustancia por el n de valencias o oxidación

Question 16

como es la osmolaridad y sus caracteristicas ?

Answer 16

D- OSMOLARIDAD

Cantidad de osmoles de una sustancia contenidos en un litro de solución.
Un osmol: Es el numero de avogadro de particulas de una sustancia.
- No depende ni del tamaño de la naturalea del soluto
- en ocasiones se utilizan miliosmoles por litro
- 1 osmol = mosmoles
- el peso de un mosmol se calcula dividiendo pm de la sustancia por el n de particulas que aportan la misma