Univers matériel Flashcards
5 indices de réaction chimique
- Dégagement de chaleur
- Dégagement d’un gaz
- Dégagement de lumière
- Dégagement de couleur
- Formation d’un précipité
Synthèse et décomposition
synthèse: 2H + O ― H2O
décomposition H2O ― 2H + O
Neutralisation Acido-Basique
Acide + Base ― Sel + eau
H… + …OH ― … … + H2O
Balancement
question: quel est le sel formé
H2S + NaOH ― ? + H2O
H2S + 2NaOH ― Na2S + 2H2O
Les ions
atome ou groupe d’atome qui est débalancé
nb proton ≠ nb d’électron
charge finale + ou - (perd=+ gagne=-)
molécule=neitre
donc, représentation ≠ balancer
Conductibilité électrique
électrolyte: substance qui dissoute dans l’eau libère des ions
la solution devient conductrice d’électricité
électrolyte faible: conduit faiblement, car libère plus de molécules que d’ions
électrolyte fort: conduit fortement, car libère plus d’ions que de molécules
Acides, bases et sels
CH3COOH: vinaigre
Sel de table: solution, sinon=non
Balancer ou équilibrer une équation chimique
- identifier le composé le plus complexe
- équilibrer à partir de lui sans le modifier
- si un élément est seul, on le fait à la fin
―ne jamais modifier les indices (H2O)
loi de la conservation de la matière
la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits
Réactifs ― Produits
HBr + NaOH ― H2O + NaBr
81g + 40g ― 18g + 103G
121g ― 121g
masse totale des réactifs ― masse totale des produits
OUBLIER LES MOLES!!!!
Familles et périodes du tableau périodique
Familles: nb d’électrons de valence
Période: nb de couche de valance
Métaux: éclat métallique, conductibilité électrique + thermique, réactif aux acides, malléable, gauche du tableau
Non-métaux: aspect termes, isolant électrique + thermique, inerte aux acides, cassant, droite du tableau
Métalloides: caractéristique mélangées, frontière/escalier
Caractéristiques des familles
- Alcalins: métaux, solide mou, couper aux couteaux, extrêmement réactif, garder dans l’huile à l’état pur, jamais trouver seul dans la nature, très bon conducteur électrique et thermique
- Alcalino terreux: métaux, moins mous que les alcalins, moins réactif que les alcalins, bon conducteur électrique et thermique
Famille du bore - Famille du carbone
Famille de l’azote - Famille de l’oxygène - Halogène: coloré, non métaux, extrêmement réactif, toujours lié dans la nature, corrosifs, toxique et bactéricides, produits désinfectants
- Gaz inerte: non métaux, incolore, émettent de la lumière coloré sous tension électrique, faible réactivité
Piège dans les examens sur les familles
Hydrogène (H): c’est un non métal dans les métal et il est orphelin et non alcalin.
Hélium (He): c’est un gaz inerte qui est complet avec 2 électrons de valences
la première couche se complète à 2 électron de valence
Les concentrations (vocabulaire)
-Solution: mélange homogène, solvant + soluté
-Soluté: dissout par le solvant (-)
-Solvant: dissout le soluté (+)
-Solution aqueuse: solvant = eau
-Concentration: rapport soluté sur solvant
Concentration en pourcentage
Masse sur masse
C= 3% (m/m)
C= 3g/100g
Masse sur volume
C= 5% (m/v)
C= 5g/100ml
Volume sur volume
C= 2% (v/v)
C= 2ml/100 ml
Concentration en ppm
Masse sur masse
C= 2 ppm (m/m)
C= 2g/1 000 000 g
Masse sur volume
C= 3 ppm (m/v)
C= 3g/1 000 000 ml
Volume sur volume
C= 1 ppm (v/v)
C= 1 ml/1 000 000 ml
– Faire attention au mg!
Conversion
1L ― 1000mL
1g ― 1000mg
Champ magnétique d’un fil parcouru par un courant
- Sens conventionnel du courant électrique: du + vers -
- cercle concentré
- règle de la main DROITE.
―Le pouce pointe le négatif, les doigts indiquent le champ magnétique
Force d’attractions et de répulsions
Attraction: même charge
Se repousse: charge opposé
Les charges électriques
Élémentaire: positive/négative
coulomb: 6.26 x 10(18)
Circuit électriques
toujours du = vers le -
-courant continue: une seule direction
-courant alternatif: mouvement de va et vient
sens conventionnel: borne positif vers la borne négative
fusible: -un-
Le courant électrique
-intensité du courant: nombre d’électrons en 1 point par secondes
I, ampère, calculer en A, Ampèremètre, ―a― (en série)
Voltage
-Quantité d’énergie transférée entre 2 point d’un circuit électrique par coulomb
U, Volte, calculer en V, Voltmètre l―v―l (en parallèle)
La résistance électrique
-Capacité d’un matériau de s’opposer au passage des électrons dans un circuit
Résistor, R, ohm, calculer avec le signe n, ohmmètre, l―o―l (en parallèle)
Code de couleurs des résistors: 12x3+/-4
Électricité statique
-ensemble des phénomènes liés aux charges électriques au repos
3 façon d’électriser des objets
1. Par frottement: frotte 2 objet neutre, 1 objet arrache des électrons à l’autre (liste électrostatique, faire attention à bien la lire), ils seront donc de signe contraire.
2. Par conduction: un objet neutre touche à un objet charger, il y a contact, ils auront donc le même signe
3. Par induction: on approche un objet électrisé d’un neutre, il y a attraction entre les 2 (même signe)
La combustion
+
(les sortes)
-Réaction chimique en présence de O2 qui libère beaucoup d’énergie
Donne= Co2 + H2O + Énergie
-le CO2 qui s’échappe = la matière qu’il manque
-Oxydation = O2 dans les réactifs
3 sortes:
1. Vive: beaucoup d’énergie, peu de temps (ex: feu de bois, bougie allumée)
2. Spontanée: imprévisible, sans apport d’énergie extérieure (ex: foin qui s’échauffe et prend en feu)
3. Lente: longue période, libère peu d’énergie (ex: corrosion/oxydation de métaux, décomposition, fermentation)
Le triangle de feu
et comment éteindre ce dernier
- Combustible: ce qui brûle (ex: bois, essence, propane)
- Comburant: alimente le feu (Oxygène, O2)
- Température d’ignition: le feu nécessaire (ex: allumette, électricité, soleil)
Pour éteindre:
1. couper l’apport
2. étouffer (sable, couverture, mousse)
3. refroidir (eau)
Photosynthèse + Respiration cellulaire
P: H2O + CO2 + Énergie (solaire) ― C6H12O6 + O2
PAS BALANCÉ!!!
Balancement: 6H2O + 6CO2 + Énergie ― C6H12O6 + 6O2
1g + 0.25g ― 1.05g + ?
1+0.25= 1.25g
1.25-1.05= 0.20g
Réponse: il y a 0.20g de O2 qui à été libéré
RC: C6H12O6 + O2 ― H2O + CO2 + Énergie
PAS BALANCÉ!!!
Type de question: qu’elle est la masse de CO2 que l’homme a expiré
Acides, Bases et Sels
Acides: H + non métal ou radical
―pH inférieur à 7
―CH3COOH = acide (vinaigre)
Bases: métal ou NH4 + OH
―pH supérieur à 7
Sels: métal ou NH4 + non métal ou radical
―pH de 7 (neutre)
Échelle de pH et indicateur
pH 3 est 10X + acide que pH 4
pH 6 est 100X - acide que pH4
Les pH de couleur: utiliser sa logique
Indicateur: substance qui change de couleur selon le milieu dans lequel il se trouve (ex: tournesol, phénolphtaléine)
Transformations de la matière
Transformatio physique: pas de changement d’atome ou de molécule -changement physique, changement de phase ou dissolution
(évaporation de l’eau: H2O(l) ― H2O(g)
Transformation nucléaire: réarrangement dans le noyau, nouveau éléments
Transformation chimique: réarrangement de liaison, nouvelles molécules
S-G Sublimation
G-S Condensation solide
G-L Condensation liquide
L-G Évaporation
L-S Fusion
S-L Solidification
Rendement énergétique
% de l’énergie consommée par un système qui sera transformé en énergie utile
Rdt énergétique= (E. utile/E. consommée) X100
La puissance
P=UI
P: puissance en Watt
U: différence de potentiel en Volt
U: intensité du courant en Ampère
L’énergie électrique
- E=PΔt
E: énergie électrique en Wh ou Kwh
P: puissance en W ou Kw
Δt: temps/durée d’utilisation en heure
2.E=PΔt
E: en Ws ou J
P: en W
Δt: en seconde
- E=UIΔt
1h = 3600 secondes
