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Science_Sec 3 > Univers Matériel > Flashcards

Univers Matériel Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que la matière?

A

La matière est tout ce qui possède un volume ou une masse.

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Q

Qu’est-ce que le modèle corpusculaire?

A

C’est un modèle scientifique basé sur l’idée que la matière est composé de particules.

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3
Q

Qu’est-ce qu’un atome?

A

Un atome est la plus petite particule de matière. Elle ne peut plus être divisée chimiquement.

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4
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

C’est un ensemble de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement.

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Q

Qu’est-ce que des transformations physiques?

A

Ce sont des changements qui ne modifient ni la nature ni les propriétés caractéristiques des substances

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6
Q

Nomme des exemples de transformations physiques

A

La dissolution
La dilution
Les déformations
Les changements d’état

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7
Q

Qu’est-ce que la dissolution?
Est-ce qu’elle dégage ou absorbe de l’énergie?

A

Mettre au moins un soluté dans un solvant pour préparer une solution

Phénomène par lequel un soluté est dispersé uniformément dans un solvant
Elle dégage ou absorbe de l’énergie

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8
Q

Quelle est la formule de la dissolution et qu’est-ce qu’elle signifie?

A

C = m/v
C = Concentration (g/L)
m = masse de soluté (g)
V = Volume de solution (L)

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9
Q

La concentration peut être présentée avec plusieurs unités. Lequels?

A

g/L
g/100 mL
%/100 mL

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10
Q

Qu’est-ce qu’un solvant?

A

Une substance capable de dissoudre un soluté

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11
Q

Qu’est-ce qu’un soluté?

A

Une substance qui se dissout dans une autre.

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12
Q

Qu’est-ce qu’une solution?

A

C’est un mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les substances qui le composent même avec l’aide d’un instrument.

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13
Q

Quelles sont les phases de la matière?

A

Phase liquide
Phase solide
Phase gazeuse

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14
Q

Qu’est-ce qu’une phase solide?
Décrit les particules d’une phase solide.

A

Très près les unes des autres
Fortement liées (importantes)
Vibrent sur place seulement
Forme définie
Volume défini

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15
Q

Qu’est-ce qu’une phase liquide?
Décrit les particules d’une phase liquide.

A

Très près les unes des autres
Peu liées (plus faibles que les solides)
Glissent les unes sur les autres
Forme indéfinie (prend la forme du contenant)
Volume défini

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16
Q

Qu’est-ce qu’une phase gazeuse?
Décrit les particules d’une phase gazeuse.

A

Très espacées les unes des autres
Pas liées (Aucun)
Bougent dans tous les sens
Forme indéfinie (prend tout l’espace disponible)
Volume indéfini

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17
Q

Qu’est-ce qu’un colloïde?

A

C’est un mélange homogène à l’oeil nu, mais hétérogène lorsqu’on l’examine à l’aide d’un instrument d’observation (microscope).

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18
Q

Qu’est-ce qu’une solution saturée?

A

C’est une solution qui contient exactement la quantité maximale de soluté que l’on peut y dissoudre

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19
Q

Qu’est-ce qu’une solution insaturée?

A

C’est une solution qui contient moins de soluté que l’on doit dissoudre

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20
Q

Qu’est-ce qu’une solution saturée avec résidu?

A

C’est une solution qui contient plus de soluté que l’on doit dissoudre

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21
Q

Qu’est-ce que la concentration massique (g/L)?

A

Nombre de grammes de soluté par litre de solution

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22
Q

Qu’est-ce que le pourcentage masse/volume (% m/V)?

A

Nombre de grammes de soluté par 100 millilitres de solution

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23
Q

Qu’est-ce que le pourcentage volume/volume (% V/V)?

A

Nombre de millilitres de soluté par 100 millilitres de solution

24
Q

Qu’est-ce que le pourcentage masse/masse (% m/m)?

A

Nombre de grammes de soluté par 100 grammes de solution

25
Q

Qu’est-ce que la solubilité?

A

C’est la quantité maximale de soluté pouvant être dissout dans un volume déterminé de solvant ( 100 mL) à une température donné. On dira qu’un soluté est très soluble ou peu soluble

26
Q

Quelle est l’unité de la solubilité?

A

g/100 mL

27
Q

Qu’est-ce qui fait en sorte que la solubilité de la plupart des solides augmente?

A

C’est lorsque la température du solvant augmente.

28
Q

Qu’est-ce qui fait en sorte que la solubilité des gaz diminue?

A

C’est lorsque la température du solvant augmente.

29
Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

Ajouter du solvant à une solution pour diminuer sa concentration

Procédé physique consistant à ajouter du solvant à une solution afin d’en diminuer la concentration

30
Q

Nomme des exemples de produits domestiques que l’on doit diluer avant usage.

A

Hertel
Pine-Sol
M. Net

31
Q

Quelle est la formule de la dilution et qu’est-ce qu’elle signifie?

A

C1V1=C2V2
C1 = Concentration de la solution initiale (le concentré)
V1 = Volume de la solution initiale
C2 = Concentration de la solution finale (diluée)
V2 = Volume de la solution finale (diluée)

32
Q

Quelle est le truc reconnaître les données dans un problème de dilution?

A

C1 > C2
V1 < V2

33
Q

Qu’est-ce que des transformations chimiques?

A

Ce sont des changements qui modifient la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. De nouvelles substances sont formées.

34
Q

Nomme les 4 indices qui permettent de reconnaître une transformation chimique.

A

1 . Effervescence (formation d’un gaz observé par l’apparition de bulles)
2. Changement de couleur inattendu
3. Formation d’un précipité (formation d’un solide lorsque 2 liquides sont mélangés)
4. Variation énergétique/ Absorption ou dégagement d’énergie (Dégagement de chaleur ou de lumière)

35
Q

Nomme les types de transformations chimiques

A

Les réactions de décomposition (on démoli)
Les réactions de synthèse (on construit)
Les réactions d’oxydation
Les réactions des précipitations (Réactions plutôt rares dans le corps humain)

36
Q

Qu’est-ce que des réactions de décomposition?
Donne des exemples.
Est-ce qu’elle absorbe ou dégage de l’énergie?

A

C’est une réaction chimique au cours de laquelle une substance complexe est transformée en plusieurs substances simples
Ex: protéines → acides aminés
Absorbe ou dégage

37
Q

Qu’est-ce que des réactions de synthèse?
Donne des exemples.
Est-ce qu’elle absorbe ou dégage de l’énergie?

A

C’est une réaction au cours de laquelle plusieurs substances simples se combinent pour former une substance complexe.
Ex: La photosynthèse, la fabrication de protéines
Absorbe ou dégage

38
Q

Qu’est-ce que des réactions d’oxydation?
Donne des exemples.
Est-ce qu’elle absorbe ou dégage de l’énergie?

A

C’est une réaction chimique qui implique la présence de l’oxygène en tant que réactif.
Ex: réaction ayant lieu dans les mitochondries
Dégage

39
Q

Quelle est la formule de l’oxydation?

A

glucose (c6h12o6) + oxygène → dioxyde de carbone (co2) + eau (h2o) + Énergie

40
Q

Qu’est-ce que des réactions de précipitations?
Donne des exemples.
Quelle est l’implication de l’énergie?

A

C’est une réaction impliquant des réactifs en solution qui réagissent pour former un solide peu soluble ou insoluble. Ce solide formera un précipité.
Ex: Eau de chaux en présence de co2
Implique très peu d’énergie

41
Q

A + B → C + D
Qu’est-ce que cela signifie?

A

A et B sont les réactifs
La flèche signifie se transforme
C et D sont les produits

42
Q

Par quoi sont identifiées les substances?

A

Leur formule moléculaire
Ex: H2O

43
Q

Où est inscrit le nombre de molécule qui participent à la transformation?

A

Il est écrit devant chaque formule moléculaire

44
Q

Qu’est-ce qui est inscrit en indice entre parenthèses après la formule moléculaire?

A

L’état de chaque réactif ou de produit

45
Q

Puisque RIEN NE SE PERD, RIEN NE SE CRÉER, TOUT SE TRANSFORME, il faut nécessairement que le nombre d’atomes de chaque élément soit le même de chaque côté de la flèche. Qu’est-ce qu’on appelle cela?

A

Équilibrer une équation chimique

46
Q

Quelles sont les règles à respecter pour équilibrer une équation chimique?

A
  1. Le nombre d’atomes de chaque éléments doit être égal dans les réactifs et les produits
  2. On peut seulement modifier le coefficient devant les molécules, soit le nombre de molécule. ( Il ne faut JAMAIS modifier la nature des molécules).
  3. Si le coefficient est 1, on ne l’écrit pas devant la molécule
  4. Les coefficients doivent être des nombres entiers et être le plus petit possible.
47
Q

Quelle est le truc pour équilibrer une équation chimique?

A

Toujours commencer par la molécule la plus complexe afin de garder les molécules plus simples pour la fin.

48
Q

Qu’est-ce qu’un mélange homogène solide?

A

Alliage

49
Q

Qu’est-ce qu’une déformation?
Est-ce qu’il absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Changement de forme d’un corps
Transfert d’énergie ou transformation d’énergie

50
Q

Phase solide → Phase liquide
Est-ce qu’il absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Fusion
Absorption d’énergie

51
Q

Phase solide → Phase gazeuse
Est-ce qu’il absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Sublimation
Absorption d’énergie

52
Q

Phase liquide → Phase gazeuse
Est-ce qu’il absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Vaporisation
Absorption d’énergie

53
Q

Phase liquide → Phase solide
Est-ce qu’il absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Solidification
Dégagement d’énergie

54
Q

Phase gazeuse → Phase solide
Est-ce qu’il absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Condensation solide
Dégagement d’énergie

55
Q

Phase gazeuse → Phase liquide
Est-ce qu’il absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Condensation liquide
Dégagement d’énergie

Science_Sec 3 (3 decks)

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