UNITÉ 8 : Thermodynamique Flashcards
Thermodynamique
- Étude de l’énergie et comment elle est convertie.
- 1ère Loi : La loi de la conservation de l’énergie (“rien ne se pert, rien ne … tout se transforme”)
La chaleur (Q)
- Une forme déneiger thermique qui se transmet d’un corps chaud à un corps froid.
- La conduction, la convection et la radiation
- L’énergie cinétique des particules augmente.
Lors d’une réaction chimique
il y a une réorganisation des liaisons des atomes des réactifs pour former des produits.
Il y a un besoin d’énergie pour briser les liaisons chimique :
un processus endothermique
Lorsqu’il y a formation de nouvelles liaisons, l’énergie est libérée :
Un processus endothermique
Thermochimie
Étude des variations d’énergie survenant au cours des transformations chimiques et physiques.
Système ouvert
système qui échange à la foie énergie et matière avec le milieu extérieur.
Système fermé
Système qui échange seulement de l’énergie avec le milieu extérieur.
Système isolé
Système qui ne peut échanger avec le milieu extérieur ni matière ni énergie.
Énergie thermique
Somme de toutes les énergies cinétiques de toutes les particules d’un échantillon de matière
Température
Mesure de l’énergie cinétique moyenne de toutes les particules d’un échantillon de matière
Capacité thermique massique (c)
Quantité d’énergie thermique qu’il faut fournir à un gramme d’une substance pour élever sa température d’un degrés celsius
Capacité thermique de l’eau
4,19 J/(g.°C)
Formule du calorimètre
Q = m x c x ∆T
chaleur (J) = Masse(g) x capacité thermique massique (J/g.°C) x Variation de température (°C)
Capacité thermique massique de l’aluminium
0,897 (J/g.°C)
