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Unité 2 (Chimie) Flashcards

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1
Q

Mélange hétérogène

A

Mélange qui présente plusieurs phases

ex. Pizza, Eau+Huile

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Q

Mélange homogène

A

Mélange qui présente une seul phase et une seul couleur

ex lait, jus, sang, air

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1
Q

Composé

A

Substance pure constitué de plusieurs éléments et qui peut être transformée en substance plus simple par des moyens chimiques

ex

H2O

/ \

H O

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1
Q

Le tableau periodique est diviser par un ____

A

escalier

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1
Q

Metalloïdes

A

touchent l’escalier

Solides

Lustrés ou mats

Conductiviter de chaleur = certain bons

Conductiviter d’electriciter = mauvais

cassants

non-ductiles

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1
Q

groupe (17) : les halogènes

A

forment des sels

Manque 1 electron pour etres stables

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1
Q

N0

A

Neutrons

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2
Q

Propriétés physique qualitatives

A

La caractéristique d’une substance que l’on peut décrire mais que l’on peut pas mesurer.

ex. L’autobus scolaire est jaune

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3
Q

Non-Metaux

A

A la droite de l’escalier

Gaz et solides (sauf Br qui est liquide)

peu Lustrés

Conductiviter de chaleur = mauvais

Conductiviter d’electriciter = mauvais

cassants

non-ductiles

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4
Q

Propriétés chimiques

A

Toutes propriété décrivant la façons dont une substance réagit au contact d’une autre substance. Elles on trait a la formation de nouvelle substance.

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5
Q

Matière

A

Toute substance qui possède une masse et occupe un volume

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5
Q

Élément

A

substance qure constituer d’une seul sorte d’atome et qui ne peut être transformée en substance plus simple.

ex U, N, O, Cf

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6
Q
A

c= numero atomique

b= symbole

a= nom

d= masse atomique

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7
Q

e-

A

électrons

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8
Q

Métaux

A

a la gauche de lescalier

Solide (sauf Hg qui est liquide)

Lustrés

Conductiviter de chaleur = bons

Conductiviter d’electriciter = bons

Malléables

ductiles

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9
Q

Dalton

A

(1808)

Toute substance est formée de particules minuscules indivisibles appelées atomes

Tout les atomes d’un même élément sont identiques et possède la même masse, mais des atomes d’éléments différents ont des masses et propriétés différentes

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10
Q

p+

A

Proton

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12
Q

Indices d’un changement chimique

A
  • Absorbtion ou libération de chaleur/énergie
  • Changement de couleur
  • Formation d’un précipité (dépot)
  • Formation d’une nouvelle substance
  • Bulles (production de gaz)
  • Matériaux de départ est épuisé
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13
Q

Anatomie d’un atome

A

couche de valence (e-)

orbites (e-)

noyau (p+ et n0)

15
Q

Nomme 3 indices d’un changement de forme

A
  • Changements de forme
  • Changement d’état (solide, liquide, gazeux)
  • Dissolution
16
Q

Modèle Bohr-Rutherford

A

Noyau: proton et neutron

orbites: niveau d’energie sur lequel on retrouve des électrons (representer par des points (•))

Règles

1er niveau (orbite #1) = 2 e-

2e niveau (orbite #2) = 8 e-

3-8e niveau (orbite #3-8) =8e-

16
Q

Les elements sont diviser en colonnes verticales appeler ______

A

les familles ou les groupes

17
Q

Propriétés physique

A

Toutes propriétés que l’on peut observé (5 sens) ou mesurer (intrument de mesure) sans créer une nouvelle substance.

Elle servent a décrire une matière

19
Q

Masse

A

Quantité de particules dans une substance

19
Q

Substance pure

A

Substance qui ne varie pas dans sa composition chimique

ex H2O

20
Q

Lavoisier

A

“Rien ne ce perd, rien ne ce crée, tout ce transforme.”

Loi de conservation de masse: lors d’un changement chimique, la masse totale des substances est inchangée.

21
Q

groupe (2) : les alcalino-terreux

A

reagissent moins violement que les alcalins

2 electrons de trop pour etres stables

22
Q

Molécule

A

2 ou plus atomes identiques ou différents liés ensemble.

ex. N2, O2

23
Q

Organigramme de la matière

A
25
Q

Numero atomique

A
27
Q

Changement de la matière

A
  • Toute les sorte de matière ont des propriétés physiques et chimiques qui les distinguent
  • Ces propriétés peuvent toutefois changées
28
Q

groupe (18) : les gaz rares

A

sont inertes (ne reagissent pas)

chimiquement stables

derniere couche est stable puisqu’elle est remplis

29
Q

Changement physique

A
  • Aucune nouvelle substance n’est formée
  • Changement est réversible
  • Les particules de la matière demeurent les mêmes
31
Q

Volume

A

Espace occupé par un objet

32
Q

Théorie

A

Explication d’un évenement suite a l’analyse des observations d’expériences

34
Q

Propriétés physique quantitatives

A

Plusieurs substances ont des propriétés physique qualitative identiques. On doit alors avoir recours au propriétés physiques quantitatives pour mieux décrire la matière.

35
Q

Changement chimique

A
  • Nouvelle substance formé
  • Changement est irréversible
  • Les particules de la matière change
36
Q

Les elements sont diviser en ranger horizontal appeler ______

A

périodes

38
Q

Démocrites

A

(400 avant J.-C.)

Toute matière est formé de petites particules dures et indestructibles.

Toute substance peut être decomposée en composantes de plus en plus simples, jusqu’à l’ultime composante qui, elle, serait indivisible (en grec *atomos *signifie indivisible)

39
Q

Thomson

A

“plum pudding”/ pain au raisin

(sphere positive, parsemée d’électrons)

  • Le modele atomique de Tomson permet de decrire la presence des charges électriques dans la matière.
  • Rappel
    • Des charges électriques sont formées pae frottement de 2 matériaux différents
    • Des charges identiques de repoussent, des charges opposées s’attirent.
  • En étudiant les rayons cathodiques, Thomson a determiné que les rayons cathodiques avaient une charge négative
40
Q

Atome

A

Plus petite particule d’un élément

  • donne les propriétés d’un élément
41
Q

Groupe (1) : Les métaux alcalins

A

Forment des bases dans l’eau

reagissent fortements a l’eau

1 electron de trop pour etres stable

42
Q

Rutherford

A

L’atome est presque majoritairment vide.

L’atome est fait d’un minuscule noyau positif qui contient les protons et les particules neutres (neutrons)

Les électrons tournent autour du noyau. Ils formes un nuage électronique autour du noyau très dense.

experience

Observation

Grande majorité des particules traversent la feuille d’or sans déviation (tel que prévus)

Quelques particules se divient fortement (tel que prévus)

Quelques particules rebondissent sur la feuille d’or (imprévus)

43
Q

Modèle atomique

A

Image possible d’une particule de matière que sa fait un scientifique

45
Q

Bohr

A

Les électrons tournes autour du noyau dans des orbites fixe

Chaque orbite correspond a un montant d’énergie (plus s’eloigne du noyau, plus l’energie est élevée)

46
Q

Mélange

A

Substance qui varie dans sa composition chimique

ex. eau salé, lait, sang

Science (4 decks)

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