Unidad 9: Configuracion Electronica Y Periocidad Flashcards
Modelo de Schrödinger
Sirve para átomos multielectrónicos
La repulsión entre los electrones causa que los subniveles en un mismo nivel adquieran diferentes energias
Diagrama de Aufbau
Los subniveles de menor energía se ocupan primero en un átomo en estado raso.
Configuración electrónica
El subnivel se expresa usando la designación nl^#, donde # es el número de electrones en el subnivel
H (Z = 1): 1s^1
Diagrama de orbitales:
El orbital se representa por una línea, círculo o caja y los electrones en el con flechas
|
____
1s
Principio de Exclusión de Pauli
No pueden existir dos electrones en un mismo átomo con iguales números n, l, ml y ms.
Regla de Hund
Para orbitales en un mismo subnivel, se obtiene energía minima cuando se maximiza la cantidad de electrones con igual espin.
Paramagnetico
Elementos con electrones sin parear. Son atraídos por campos magnéticos.
Diamagnetico
Elementos con todos sus elementos pareados
Electrones internos
Electrones en los niveles más bajos que el nivel mayor.
Electrones de valencia
Electrones que ocupan el nivel más alto.
Distribución electrónica y tabla periódica
1s 1s
2s,2s 2p x 6
3s,3s 3p x 6
4s,4s, 3d x 10, 4p x 6
5s,5s, 4d x 10, 5p x 6
6s,6s, 5d x 10, 6p x 6
7s,7s, 6d x 10
4f x 14
5f x 14
Excepciones al diagrama de Aufbau:
Ocurren cuando existen orbitales de diferentes subniveles con pequeñas diferencias en energía.
El átomo alcanza mayor estabilidad igualando a la energía de estos orbitales y maximizando el espín.
Cr ⬆️ ⬆️ ⬆️ ⬆️ ⬆️ ⬆️
Cu ⬆️⬇️ ⬆️⬇️ ⬆️⬇️ ⬆️⬇️ ⬆️⬇️ ⬆️
Elementos Principales o Representativos
Cuando un átomo gana electrones los incorpora siguiendo el diagrama de Aufbau.
Cuando un átomo pierde electrones lo hace desde los orbitales de los subniveles de mayor energía.
Cationes de metales de transición
Los electrones se pierden primero de orbital ns y después del orbital (n-1)d.
