UNIDAD 2.2 (2da clase)

Question 1

¿Que contiene la representacion simbolica?

Answer 1

Letras cualesquiera que representen a cada átomo, o puede realizarse utilizando los símbolos químicos de cada elemento

Question 2

¿Que se dice que ocurre en los cambios quimicos?

Answer 2

Reacciones quimicas

Question 3

¿Cuando sucede una reaccion quimica?

Answer 3

Cuando las sustancias iniciales se transforman en otras que tienen diferentes propiedades físicas y químicas.

Question 4

¿Que sucede a nivel submicroscopico?

Answer 4

A nivel sub-microscópico, n reacomodo en la forma de
interactuar de los átomos.
O sea los átomos cambien la forma en que están asociados por una configuración nueva”

Question 5

Que sucede en una reaccion quimica?

Answer 5

se consumen una o más sustancias y se

forman una o más sustancias nuevas.

Question 6

A que llamamos “reactivos” y a que llamamos “Productos”

Answer 6

Llamamos reactivos a los componenetes que van a ser parte de la reaccion quimica y productos al resultado de esa reaccion

Question 7

¿A que llamamos Ley de conservacion de masa?

Answer 7

Es una ley que dice que en una transformación química la materia no se genera ni se destruye, sino que solamente se
transforma.

Question 8

¿En todos los casos se cumple con la ley de conservacion de masas? ¿Porque?

Answer 8

No, porque si la reaccion quimica sucediera en un sistema abierto, parte de la reaccion o gases pueden dispersarce en el ambiente, probocando que el resultado total pierda parte de su masa.

Question 9

¿Como se traduce a nivel sub-microscopico?

Answer 9

ningún átomo es destruido, sino que sólo cambia

el modo en que estos interactúan entre sí, formando nuevas sustancias.

Question 10

Como se representan estas reacciones quimicas?

Answer 10

Mediante ecuaciones quimicas

Question 11

¿Que son las ecuaciones quimicas y como estas conformadas?

Answer 11

Entre la información que otorga una ecuación química se encuentran los reactivos y los productos, expresados mediante fórmulas químicas

Question 12

¿Que son los productos y los reactivos?

Answer 12

Los reactivos serán las sustancias que se
encuentran antes del cambio químico, y se encuentran a la izquierda de la ecuación
Los Productos son serán aquellas sustancias que encontramos en el estado final de la reacción están a la derecha de esta

Question 13

¿Como se lee, o como seria un ejemplo de ecuacion quimica?

Answer 13

|Reactivos| + |Productos|

CH4(g) +O2 “se produce” CO2(g)+H2O
| |
“reacciona con” “reacciona con”

Question 14

Dado el siguiente ejemplo:

Fe2O3 (s) + C (s) → CO(g) + Fe (s)

Cuente todos los atomos de cada elemento

Answer 14

reactivos
Fe : 2 atomos
O. 3 atomos
C: 1 atomo

productos
C : 1 atomo
O: 1 atomos
Fe: 2 atomos

Question 15

Consideras que la siguiente expresión esta “completa”:

N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)

Answer 15

No,, ya que basándonos en la ley de la conservación de masa, la suma total de átomos de cada elemento de un lado y otro de la flecha deben ser iguales
La materia debe conservarse luego del cambio químico, ya que no se produce un cambio total en la masa durante la reacción, y por lo que nos indica la Ley la materia no se crea ni se destruye durante los cambios fisicos/quimicos

Question 16

¿Qué se necesita para balancear una ecuación?

Answer 16

Coeficientes.

Son números enteros, antepuestos a las fórmulas de cada sustancia, tanto de los reactivos como de los productos

Question 17

¿Como se deven de agregar los coeficientes?

Answer 17

se agregan de forma tal que el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos sea la misma, y que los números que se incluyan sean enteros y lo más pequeños posibles.

Question 18

¿Cuándo decimos que una ecuación esta balanceada?

Answer 18

cuando la cantidad de átomos de cada elemento de cada lado de la ecuación está equilibrada, diremos que es
una ecuación balanceada.

Question 19

Encuentre el error 
2 CH4 (g) + 4O2 (g) → 2 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Answer 19

Aquí se cumple con la conservación de masa, sin embargo, la ecuación química debe simbolizar la mínima forma en la que se relacionan los reactivos y productos
2CH4 (g) + 2O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2H2 
 2O (g)
C: 1      C: 1
H: 4     H: 4
0: 4     O:4

Question 20

Que es la ley de propiedades definidas?

Answer 20

La ley de las proporciones definidas establece que cuando dos o más sustancias se relacionan entre sí
para formar una nueva sustancia, lo hacen siempre en una relación de masas constante.

Question 21

De que forman parte la ley de propiedades definidas y la ley de conservación de masas?

Answer 21

Forman parte de las leyes de
la estequiometría. Lo que nos dice esta ley es que los compuestos se combinan de una manera definida y siempre de la misma forma para dar a lugar la nueva sustancia. Recordemos que cuando
escribimos una ecuación química, estamos expresando la mínima relación o proporción en la que se combinan los reactivos.

Question 22

El hierro se combina con el oxígeno para dar óxido de hierro. Si dejaras que un clavo de hierro se oxidará completamente encontrarías que:

a. El clavo oxidado tiene igual masa que el clavo original
b. El clavo oxidado tiene menor masa que el clavo original.

Explicar que pasa en cada caso

Answer 22

a. El clavo se encuentra en un sistema cerrado, por lo que ningun resto de la reaccion quimica se pierde en el ambiente
b. El clavo se encuentra en un sistema abierto, por lo que parte de la materia se pierde en el ambiente.