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Termodinámica 1 > Unidad 2.1 > Flashcards

Unidad 2.1 Flashcards

1
Q

Defina la Ley Cero

A

Establece que, cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí.

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2
Q

Defina la Primera Ley

A

Establece una relación entre la energía interna del sistema y la energía que intercambio con el exterior en forma de calor o trabajo.

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3
Q

Formula de la Primera Ley

A

DELTA U = Q + W

dU= dQ + dW

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4
Q

¿Cuáles son los dos criterios?

A
  • IUPAC

- Tradicional

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5
Q

En los gases ideales…

A

la energía interna (U) se puede aproximar a la energía cinética media de las particulas que lo componen. Por lo tanto, U depende unicamente de la T que tenga el gas.

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6
Q

En un sistema aislado que no se intercambia energía con el exterior…

A

DELTA U = 0

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7
Q

¿A qué se le denomina trabajo termodinámico?

A

A la transferencia de energía entre el sistema y el entorno por metodos que no dependen de la diferencia de temperatura entre ambos.

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8
Q

Ejemplo de trabajo termodinámico

A

Trabajo presión-volumen

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9
Q

Diagrama presión-volumen

A

El trabajo realizado por un sistema termodinámico coincide numericamente con el área encerrada bajo la curva presión-volumen.

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10
Q

Formula gases ideales

A

PV = nR*T

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11
Q

Aquellos procesos en que el sistema no intercambia calor

A

Procesos adiabáticos

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12
Q

Aquellos procesos en que en el sistema su volumen permanece constante

A

Procesos isocóricos

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13
Q

Aquellos procesos en que en el sistema su presión permanece constante

A

Procesos isobáricos

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14
Q

Aquellos procesos en que en el sistema su temperatura permanece constante

A

Procesos isotérmicos

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15
Q

Defina la Segunda Ley

A

Establece que, si bien todo el trabajo mécanico puede transformarse en calor, no todo el calor puede transformarse en trabajo mécanico.

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16
Q

¿Qué es una maquina térmica?

A

Son sistemas que transforman calor en trabajo.

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17
Q

¿Qué dice también la Segunda Ley?

A

Any spontaneous process increases the disorder of the universe.

18
Q

¿Qué es la entropia?

A

Es una medida de desorden

19
Q

La entropía es…

A

una medida de toda probabilidad de configuración de energía.

20
Q

Baja entropía significa..

A

que la energía esta concentrada.

21
Q

Alta entropía singifica…

A

que la energía esta esparcida.

22
Q

¿Qué es un microestado?

A

Numerosas maneras en que la energía puede ser distribuida en un solido y aún tener la misma energía.

23
Q

¿Qué establece la 3ra ley?

A

Afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas.

24
Q

¿Qué es la termodinámica?

A

Es la parte de la física que se encarga de la relación entre el calor y el trabajo.

25
Q

Relación entre trabajo y calor

A

Tanto el calor como el trabajo son modos en que los cuerpos y los sistemas transforman su energía.

26
Q

¿Qué estudia la termodinámica?

A

Es la parte de la física que estudia las transferencias de calor, la conversión de la energía y la capacidad de los sistemas para producir trabajo.

27
Q

Define sistema

A

Es la parte del universo que vamos a estudiar.

28
Q

Define entorno o ambiente

A

Todo aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él, se denomina ambiente o entorno.

29
Q

Los sistemas se clasifican en:

A

Abierto, cerrado, aislado, adiabatico

30
Q

Sistema abierto

A

Intercambia masa y energía

31
Q

Sistema cerrado

A

Intercambia solo energía

32
Q

Sistema asilado

A

No intercambia ni masa ni energía

33
Q

Sistema adiabático

A

No intercambia ni masa ni calor, pero si energía en forma de trabajo.

34
Q

A traves de ellas se comunica el sistema con el entorno

A

Fronteras o paredes del sistema

35
Q

Tipos de fronteras:

A

Fijas, moviles, conductoras o diatermanas, adiabaticas

36
Q

Frontera fija

A

Mantienen el volumen constante

37
Q

Frontera movil

A

El volumen es variable y depende de la presión en el lado del sistema y de la del entorno.

38
Q

Frontera conductora o diatermana

A

Al conducir calor permite que la temperatura de ambos lados sea igual

39
Q

Frontera adiabática

A

No conducen calor. Son los aislantes térmicos.

40
Q

Ecuación de estado de los gases ideales:

A

PV = nR*T

41
Q

Variables intensivas

A

Son aquellas que no dependen del tamaño del sistema.

42
Q

Variables extensivas

A

Son aquellas que dependen del tamaño del sistema.

Termodinámica 1 (6 decks)

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