Unidad 11 Termológia Flashcards
Define Termología y Termodinámica
No viene como tal pero para idea: Parte de la física que estudia la temperatura, así como los fenómenos en los que interviene el calor.
Rama de la física, que estudia la transformación del calor en trabajo y viceversa
Define Temperatura/Potencial Térmico
Es una magnitud FISICA que indica qué tan caliente o fría está una sustancia
Con que se mide la Temperatura/Potencial Térmico
Con un termómetro
Menciona el orden de creación de las magnitudes de la temp.
Gabriel Farenheit “F” en 1714; 1er termómetro
Ander Celcius “C” en 1742
Kelvin “K” La usas en el S.I
“Importante aprender en ese orden para formulas”
Formula para transformar medidad de C “Celcius” a Farenheit y Kelvin
F a la izquierda
C en medio
K a la derecha
De C a K a derecha Suma +273; regreso resto -273
De C a F a izquierda 1.8*C+32; De regreso F-32/1.8
Define Dilatación de los cuerpos; a que se debe que se contraigan y se dilaten
Aumento en el tamaño de los cuerpos al incrementar su calor
Dilatan=Calor
Contraen=Enfriar
Define los 3 tipos de dilatación
Lineal, Área y Cúbica
Lineal: Incremento relativo de longitud alfa (a)
Área: Incrementó relativo de Área/Ancho beta(b)
Cúbica: Incremento relativo Largo, Ancho, Alto gama(y)
Cuales son las 3 dimensiones de Dilatación de los cuerpos
Dilatación
Lineal
Área
Cúbica
En que consiste la dilatación irregular del agua
Esta no se dilata, se contrae; Es decir es al revés
Al calentar se contrae
Al enfría se dilata
Cuales son las forma de propagación del calor y expica
Conducción: Esta es entre solidos, choque de moléculas
Convección: “Corrientes de convección” líquidos movimiento de la sustancias caliente a la superficie
Radiación: Por ondas electromagnéticas aproximadamente 300 000 de velocidad
Di todo sobre la energía del SOL y Fórmula
Rota 27días; Energía viene de reacciones termonucleares, llega a nosotros como radiante
Intensidad radiación solar= Potencia/Área
Que es la Intensidad de Radiación Solar
Potencia de la Radiación recibida de sol en 1m ^2
Cual es la Unidad de Medida del Calor en el S.I
Joule (J)
Menciona las unidades de medida del calor; la del S.I y la de libras
Caloría y Kilocaloría
S.I: JOULE (J)
Libras: BTU
Que es una Caloría y a cuanto equivale en 1 Kilocaloría.
Importante
Es la cantidad de calor aplicada a un gramos de agua para elevar su tem. un 1Grado o un 1C
1Kcal=1000Cal
Que es Calor Específico
Importante
Propiedad Característica de la Materia
Es la cantidad de calor que necesita 1Gramo de sustancia para elevar su temp. 1Grado Centígrado
Es lo mismo Calor Específico Y Capacidad Calorífica
No; Son términos semejantes pero no son lo mismo
Que es Capacidad Calorífica y su Fórmula
Mayor Capacidad Calorífica, requiere mayor cantidad de calor para elevar su temp.
𝐶 =∆𝑄/∆𝑇
CP si es a presión constante
CV si es a volumen constante
Pa entender; Si yo caliento agua y una barra de metal los dos a 1grado
La temp, del metal es mayor 180C, Que la del agua 10C
Que es el Equilibrio Termodinámico
Checar creo está mal
Cuando al medir la temp. del vapor y líquido tienen la misma temp.
LEY CERO
Que es el Calor Latente de Vaporización y Condensación
Cantidad de calor que requiere para cambiar 1g de líquido en Ebullición a 1g de Vapor y viceversa
Hv=Q/m
Que es el Calor Latente de Fusión y Solidificación
Cantidad de calor que requiere una sustancia para cambiar 1g de sólido a 1g de líquido y viceversa sin variar de temp.
Que mide el calorímetro
Medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos
Cual es la Ley del Intercambio de Calor
En cualquier cambio de calor efectuado, el calor cedido es igual al calor absorbido
Calor perdido = Calor Ganado
De que ley trata lo siguiente
En cualquier cambio de calor efectuado, el calor cedido es igual al calor absorbido
Ley del Intercambio de Calor
Cual es la Ley de Charles
En 1785
A una presión constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varia directamente proporcional a su temp. absoluta
V1/T1=V2/T2
Cual es la Ley de Gay Lussac
A un volumen constante y para una masa determinada de un gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temp. absoluta
P1/V1=P2/V2
Cual es la Ley de Boyle
A una temp. constante y a una masa dada de un gas, el volumen de dicho gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe
P1V1=P2V2
Define que es Ley General del Estado Gaseoso y su fórmula
Es la relación de las tres leyes de charles, lussac y Boyle
P1V1/T1=P2V2/T2
Que es un Sistema Termodinámico
Porción de materia que separamos del resto del universo por medio de un límite o frontera con el propósito de poder estudiarlo
Que son las paredes diatérmicas y adiabaticas
Diatérmica; Permite la interacción Térmica del sistema con los alrededores
Adiabática; No Permite la interacción Térmica con los alrededores
Describe que son los Procesos Térmicos Adiabáticos y no Adiabáticos
Proceso Térmico Adiabático: El sistema no cede ni recibe calor
Proceso Térmico no Adiabático: Aquel en el que el sistema interacciona térmicamente con los alrededores
Cuando se produce el Equilibrio Termodinámico
Cuando ambos sistemas o cuerpos tienen la misma temp.
Esto es la LEY CERO (Importante)
Que es el Punto Triple de una Sustancia
Aquel en el que sus 3 fases (Sólido, Líquido y Gaseoso) Coexisten en equilibrio Termodinámico
Que es la Energía Interna de un Cuerpo o Sistema
Es la suma de Energías Cinética y Potencial de las moléculas individuales que lo constituyen
Que es el equivalente Mecánico del calor y quien la hizo
Hecha por James Prescott Joule
Establece que por cada Joule de Trabajo se producen 0.24 Calorías.
Y cuando una Caloría se transforma en trabajo, se obtiene 4.2 Joules
Menciona las Equivalencias de 1Caloria a Joule y viceversa
Y quien hizo El equivalente mecánico de calor
Hecha por James Prescott Joule
1Caloría=4.2Joule
1Joule=0.24C
Que es Trabajo Termodinámico
Se produce cuando un gas encerrado por un pistón se comprime o expande
W= (Vf-Vi)
1ra Ley de la Termodinámica
La variación en la Energía de un sistema es igual a la Energía Transferida a los alrededores o por ellos en forma de calor y de trabajo; (No se crea ni se destruye solo se transforma)
△U=△Q-△W
2da Ley de la Termodinámica
Apartado a Rudolph
a) El calor no puede por si mismo, sin la intervención de un agente externo, pasar de un cuerpo frío a uno caliente
2da Ley de la Termodinámica
Apartado b Kelvin
b) Es imposible construir una maquina térmica que transforme en trabajo todo el calor que se le suministra
3ra Ley de la Termodinámica
Walter Nernst; (Esta está relacionada con la Entropía)
La entropía de un sólido cristalino puro y perfecto puede tomarse como cero a la temperatura del cero absoluto.
“La tercera ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema a la temperatura del cero absoluto es una constante bien definida.”
0 K= Entropía Cero 0
Que es Entropía
Y como es en cada estado
Magnitud física que mide el grado de desorden de la materia.
Solido menor entropía
Líquidos media entropía
Gas mayor entropía (Desorden)
Define que es una Máquina Térmica y los tipos que hay
Son aparatos que utilizan para transformar la energía calorífica en trabajo. Existen 3 Tipos
Vapor
Motores de combustión Interna
Motores de reacción
Que es vaporización, condensación;
fusión, solidificación
Vaporización de agua a vapor
Condensación vapor a agua
Fusión sólido a liquido
Solidificación liquido a sólido
Define las características de los 3 tipos de Máquinas
Vapor: Emplean la expansión del vapor para funcionar
Combustión Interna: El combustible se quema dentro del motor donde realiza su función
Reacción: Basados en acción reacción, turborreactores y cohetes, es la reacción de una combustión a alta escala
Menciona las diferentes Fórmulas de Eficiencia de Máquinas Térmicas
𝓃=w/Q 𝓃=Q1-Q2/Q1 𝓃=1- Q2/Q1 𝓃=1-T2/T1
𝓃(Eficiencia de la máquina)
W(Trabajo neto producido, en calorías o Joules)
Q(Calor suministrado a la máquina por le combustible en calorías)
E=Potencia de salida/Potencia de entrada
Que es la Eficiencia de Máquinas Térmicas
Es la relación entre el trabajo mecánico producido y la cantidad de calor que se le suministra .
Recordatorio: Es imposible crear una maquina con eficiencia del 100%
Menciona el porcentaje de eficiencias de las 3 Máquinas Térmicas en promedio
Máquinas de vapor: 20 a 35%
Motores de gasolina: 23%
Motores Diésel: Máximo 40%
Se considera una maquina…. el refrigerador
Y que elementos usa o tiene
Térmica
1 Evaporador
2 Compresor
3 Condensador
4 Válvula de Expansión
Contaminan mucho las máquinas térmicas….
si si menciona tipos de contaminación
Si
Humo
Ozono
Monóxido de carbono
Hidrocarburos no quemados
Dióxido de azufre
Monóxido y Dióxido de Azufre
Son por si acaso
Que es el Poder Calorífico de un combustible
Se expresa de acuerdo al numero de Kilocalorías generadas por la combustión completa de 1kg de dicho combustible
Menciona tipos de Combustibles
Leña
Carbón Mineral
Petróleo
Gas Natural y Butano
Recordatorio: El poder calorífico de estos varia en función de que tan o menos eficientes son
Que dice la degradación de energía conforme a la máquinas térmicas
En base a que la materia no se crea ni se destruye; Aunque con las máquinas es posible una parte de la energía calorífica es transformada en trabajo
Que es Calor
Es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre distintos cuerpos que se encuentran a diferente temperatura. Es energía en tránsito y siempre fluye de cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura
Que es la Dilatación Irregular del Agua
Que al suministrar temp. en lugar de dilatarse se contrae
Que es el Equivalente mecánico de calor
Por cada 1 𝐽𝑜𝑢𝑙𝑒 = 0.24 𝑐𝑎𝑙
Por cada 1 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑎 = 4.2 𝐽 de trabajo
1 𝐵𝑇𝑈 = 252 𝑐𝑎𝑙
Que es el Proceso Isocórico
Es aquel en el que el sistema permanece con un volumen constante.
Que es y quien dijo esto
El calor no puede por si mismo, sin la intervención de un agente externo, pasar de un cuerpo frío a uno caliente
Es la 2da ley de la Termodinámica dicha por Rudolph
Que es y quien dijo esto
Es imposible construir una máquina térmica que transforme en trabajo todo el calor que se le suministra
Es la 2da ley de la Termodinámica dicha por Kelvin
Cual es la fórmula de la constante Universal de los Gases; Y Ley General del Estado Gaseos
PV=nRT
P (Presión absoluta que se encuentra en el gas
V (Volumen ocupado por el gas)
n (Numero de moles)
R (Valor Constante de los gases mol)
Estado Gaseoso
p1v1/v1=p2v2/t2
Que significa U, Q y W en Termodinámica
U Energía Interna
Q Calor
W Trabajo
Magnitud Usada en el S.I para la temp.
K (Kelvin)
