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Química Inorgánica > Unidad 1. Materia y energía > Flashcards

Unidad 1. Materia y energía Flashcards

1
Q

Define

Química

A

Ciencia que estudia la composición de la materia y sus transformaciones

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Q

Define

Materia

A

Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

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3
Q

Define

Masa

A

Es una medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo

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4
Q

Define

Ley de Lavoisier

A

“La masa contenida en un sistema material deberá permanecer constante aunque en su interior existan cambios químicos o físicos”

La masa no se crea ni destruye, solo transforma

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Q

Cita

Estados de agregación de la materia

A
  • Sólido
  • Líquido
  • Gaseoso
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6
Q

Cita características

Estado sólido

Características

A

Presenta forma y volumen constante

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7
Q

Cita características

Estado liquido

Estado de agregación

A

Presenta forma variable pero volumen constante

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8
Q

Cita sus características

Estado gaseoso

Estado de agregación

A

Posee forma y volumen variable
Es compresible y expansible

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9
Q

Cita

Cambios de estado físico que liberen calor

El estado final de energía es menor

A
  1. Condensación
  2. Solidificación
  3. Deposición
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10
Q

Cita

Cambios de estado físico que absorban calor

El estado final de energía es mayor

A
  1. Fusión
  2. Vaporización
  3. Sublimación
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11
Q

Define

Energía

A

Es la capacidad de transferir calor o realizar un trabajo

Q o W

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12
Q

Define

Calor

A

Energía empleada para incrementar la temperatura de un cuerpo u objeto

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13
Q

Responde

¿Cuáles son estados en los que puede encontrarse la energía?

Segun su aplicacación o características

A
  • Cinética
  • Potencial
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14
Q

Define

Energía cinética

A

Es la producida por un objeto en movimiento

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15
Q

Define

Energía potencial

A

Es la energía disponible en virtud de la posición de un objeto en relación a otros

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16
Q

Cita

Tipos de energía

A
  • Radiante
  • Térmica
  • Química
  • Eléctrica
  • Nuclear
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17
Q

Define

Energía química

A

Tipo de energía potencial que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias

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18
Q

Define

Energía térmica

A

Energía asociada al movimiento aleatorio de los átomos y moléculas

Es diferente a la temperatura

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19
Q

Responde

¿Por qué la temperatura es diferente a la energía térmica?

A

Porque la energía térmica también depende de la masa

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20
Q

Define

Proceso exotérmico

A

Proceso en el que se emite calor

delta H positivo

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21
Q

Define

Proceso endotérmico

A

Cualquier proceos en el que el entorno le suministra calor al sistema

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22
Q

Define

Propiedades físicas

A

Aquellas donde se obserba un cambio sin que se modifique la composición o identidad de la sustanica

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23
Q

Cita

Propiedades físicas

A
  • Cambios de estado
  • Densidad
  • Color
  • Olor
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24
Q

Define

Propiedades extensivas

A

Dependen de la cantidad de materia analizada

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25
Q

Cita

Propiedades extensivas

A
  • Masa
  • Volumen
  • Peso
  • Calor para calentar

Generalmente en sus unidades de medida no hay masa

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26
Q

Cita

Propiedades extensivas

A
  • Masa
  • Volumen
  • Peso
  • Calor para calentar

Generalmente en sus unidades de medida no hay masa

27
Q

Define

Propiedades Intensivas

A

Propiedades que no dependen de la cantidad de materia analizada

28
Q

Cita

Propiedades Intensivas

A

*Olor
* Sabor
* Color
* Punto de fusión
* Punto de ebullición
* Densidad
* Número atómico
* Nombre químico
* Propiedades químicas
* Maleabilidad
* Elasticidad

Su unidad de medida suele ser sobre unidad de masa

28
Q

Cita

Propiedades Intensivas

A

*Olor
* Sabor
* Color
* Punto de fusión
* Punto de ebullición
* Densidad
* Número atómico
* Nombre químico
* Propiedades químicas
* Maleabilidad
* Elasticidad

Su unidad de medida suele ser sobre unidad de masa

29
Q

Define

Sustancia pura

También Sustancia

A

Materia que posee composición y propiedades definidas

Pueden ser elementos o compuestos

30
Q

Define

Mezcla

A

Asociación de dos o más sustancias donde mantienen sus identidades químicas y sus propiedades

Pueden ser homo y heterogéneas

31
Q

Define

Elementos químicos

A

No pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos

Se compone de un solo tipo de átomos

32
Q

Define

Compuestos químicos

A
  • Son combinaciones de dos o más elementos químicos en proporciones definidas
  • Puede descomponerse en otras sustancias por medios químicos
33
Q

Define

Símbolo químico

A

Representación gráfica de un elemento, el cual puede ser una sola letra o dos

La primera letra en mayúscula

34
Q

Define

Fórmula química

A

Representación gráfica de un elemento o un compuesto,el cual nos indica que elemento está presente y su cantidad

35
Q

Cita

Entidades fundamentales de la materia

A
  • Átomo
  • Molécula
  • Iones
36
Q

Define

Átomo

A

Partícula más pequeña de un elemento que conserva su identidad y propiedades al ser sometida a cambios químicos y físicos

37
Q

Define

Molécula

A

Partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede tener existencia estable e independiente

Enlace covalente

38
Q

Cita

Molécula diatómica

A
  • H2
  • N2
  • O2
  • Br2
  • HCl
  • CO
39
Q

Cita

Molécula poliatómica

A
  • O3
  • H2O
  • NH3
  • CH4
40
Q

Define

Iones

A

Átomo o grupo que tiene una carga neta

Cation + y Anión -

41
Q

Define

Compuestos iónicos

A

Formado por iones

Fuerza electroestática

42
Q

Define

Fase

De una mezcla

A

Aquella porción que se aísla real o imaginariamente para su estudio

43
Q

Define

Mezcla homogénea

A

Presenta una sola fase

44
Q

Define

Mezcla heterogénea

A

Dos o más fases

Arena y agua

45
Q

Cita

Mezclas

A
  • Plasma sanguíneo
  • Aire
  • Orina
  • Analgésico en gotas
46
Q

Cita

Métodos de separación Hetero
1

5 en total

A
  1. Tamización
  2. Filtración
  3. Decantación
  4. Disolución
  5. Flotación

TFFDD

47
Q

Cita

Métodos de separación Hetero
2

4 en total

A
  1. Levigación
  2. Centrifugación
  3. Imantación
  4. Sublimación
48
Q

Métodos de separación Homo

4 en total

A
  1. Destilación
  2. Cristalización
  3. Electroforesis
  4. Cromatografía
49
Q

Define

Tamización

A

Separar solido de otro solido de diferentes tamaños

50
Q

Define

Filtración

A

Partículas sólidas de un líquido o de un gas

51
Q

Define

Decantación

A

Sólido de un liquido
Liquido de un liquido*

Inmiscibles*

52
Q

Define

Disolución

A

Separar solidos segun solubilidades

53
Q

Define

Flotación

A

Solido de solido ayudado por un líquido segun densidad

54
Q

Levigación

A

Sólido de sólido ayudado por un liquido segun densidad

Existe una corriente

55
Q

Define

Centrifugación

A

Sólido de liquido
gracias a la fuerza centrífuga

Disperso

56
Q

Define

Sublimación

A

Sólido de sólido
por T sublimación

Uno debe sublimar

57
Q

Define

Imantación

A

Sólido de sólido
Uno es atraído por un imán

Metal y no metal

58
Q

Cita

Sustancias que subliman

Son 4

A
  1. Iodo
  2. Mentol
  3. Naftaleno
  4. Sodio
59
Q

Define

Destilación

A

Sólido en liquido
Liquido en liquido
Temperatura de ebullición

60
Q

Responde

Diferencia entre destilación simple y fraccionada

A

Depende de la diferencia de T

80°C

61
Q

Define

Cristalización

A

Una solución de una sal se calienta para solidificar esa sal

62
Q

Define

Electroforesis

A

Se separan moléculas cargadas

Proteínas de la sangre

63
Q

Define

Cromatografía

A

Se separan sustancias de polaridades diferentes entre dos fases
* Estacionaria
* Móvil

Prueba de embarazo

Química Inorgánica (1 decks)

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