Unidad 1-basicas Flashcards

1
Q

El amoniaco es un:

A

compuesto

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Q

El Mg(OH)2 es un compuesto formado por:

A

átomos de tres elementos diferentes

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3
Q

El Cloruro de sodio, carbonato de calcio, y ácido sulfútico son:

A

Compuestos

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4
Q

Las características de una mezcla son:

A

Las mezclas surgen de la combinación física de dos o más sustancias, soluto y solvente, que conservan sus propiedades y se encuentran en proporciones variables.
Se pueden separar por métodos físicos.
Sus componentes conservan sus propiedades originales.

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5
Q

Las mezclas homogéneas se caracterizan por:

A

sus componentes forman una sola fase, es decir, sus componentes no se pueden observar a simple vista y en toda su estructura presentan las mismas propiedades.

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6
Q

Al igual que el aire, el petróleo es una mezcla de tipo:

A

Homogénea

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7
Q

Cuando el soluto se encuentra en la máxima cantidad que se puede disolver a cierta temperatura, se considera que la solución se encuentra…

A

Saturada

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8
Q

Las mezclas se clasifican por la cantidad de soluto disuelto en el solvente, si el soluto es muy poco se dice que la mezcla es ___ , si se agrega un poco más de soluto a la solución la mezcla es ___, si se llega al límite de solubilidad, es decir, a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en el solvente, la mezcla está ___, y cuando sobrepasamos el límite de solubilidad la mezcla está ___.

A

diluida, concentrada, saturada, sobresaturada

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9
Q

Época en la que se avanza más en el conocimiento de la estructura atómica.

A

Primera mitad del siglo XX

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10
Q

Los átomos:

A

Son iguales en un elemento., Es la partícula fundamental de la materia.

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11
Q

Característica que tienen los elementos en estado basal:

A

tienen la misma cantidad de protones y electrones.

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12
Q

Dos electrones se encuentran girando en un mismo orbital, esto se debe a que…

A

tienen spines diferentes

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13
Q

¿Qué le tiene que pasar a un elemento que tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p4 para que se parezca a un gas noble?

A

Agregar dos electrones en el orbital 2p

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14
Q

El Hg (mercurio) es un ___, el Ge (germanio) es un ___, y el S(azufre) es un ___

A

metal, semimetal, no metal

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15
Q

El cloro 17 tiene su electrón de valencia en el orbital:

A

p

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16
Q

¿Qué condición deben presentar los metales para cumplir con la regla del octeto?

A

Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los preceden

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17
Q

¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?

A

Flúor

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18
Q

Dados los elementos Li(Litio), Ar(argon), C(carbono) y F(flúor), ordenar de menor a mayor electronegatividad

A

Ar(argon), Li(Litio), C(carbono), F(fluor)

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19
Q

La unión entre dos elementos no metálicos con igual electronegatividad, formada por enlaces covalentes no polares se ejemplifica en el inciso:

A

O2(oxigeno), N2(dinitrogeno) y H2(dihidrogeno)

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20
Q

¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, un hidróxido y una sal respectivamente?
HNO3, Mg(OH)2, KBr

A

HNO3(acido nitrico), Mg(OH)2(Hidróxido de magnesio), KBr(bromuro de potasio)

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21
Q

La reacción 2Na(sodio) + Cl2(cloro) → 2NaCl(cloruro de sodio) representa una:

A

Sal

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22
Q

La sustancia Na2S(sulfido de sodio) tiene un enlace:

23
Q

La sustancia HBr(bromuro de hidrógeno/ácido bromhídrico) tiene un enlace:

24
Q

La sustancia Cu(cobre) tiene un enlace:

25
La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, se conoce como:
Electronegatividad
26
Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos.
Covalente
27
El compuesto CaO(óxido de calcio) es un:
Óxido básico
28
HCIO4 es la formula del:
Ácido perclórico
29
Indica qué tipo de compuesto corresponde AgNO3.
Oxisal
30
¿Qué resulta de la combinación entre un halógeno e hidrógeno?
Hidrácido
31
El Bronce, latón, y acero son:
Mezclas
32
¿Qué es una disolución?
Una mezcla homogénea
33
Una disolución saturada se caracteriza porque…
el soluto se encuentra en máxima proporción que puede disolver el disolvente
34
¿Qué nombre reciben los siguientes átomos con carga? K+1, Na+1, N+3
Cationes
35
Un isótopo se caracteriza por:
la diferencia en el núcleo de un átomo en el número de neutrones
36
La diferencia en el núcleo en el número de neutrones de un átomo se llama:
isótopo
37
Científico que obtuvo el premio nobel por sus estudios con sales de Uranio
Henry Becquerel
38
La investigaciones más importante de las características de las sustancias radiactivas se deben principalmente a…
Pierre y Marie Curie
39
Son fenómenos que ocurren en el núcleo de un átomo…
Fusión y fisón
40
En el modelo atómico de ____________ los electrones se encuentran girando en orbitas definidas estables alrededor del núcleo
Bohr
41
¿Cuál es la característica para que un metal sea considerado buen conductor de la electricidad?
Presentar mínima resistividad
42
¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran los elementos más electronegativos?
En la parte superior derecha
43
¿Cuáles son los elementos más electronegativos?
F, O, Cl
44
El compuesto SO3(Óxido de azufre) es un:
Óxido ácido
45
NO2 + H2O → HNO3 Representa al:
Ácido nítrico
46
Que es una sustancia pura?
Las sustancias puras son aquellas que están conformadas por un solo tipos de partículas, su composición y propiedades son fijas, creando moléculas.
47
Qué es el límite de solubilidad?
Se llama límite de solubilidad a la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en el solvente a una temperatura determinada.
48
La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, se conoce como:
Electronegatividad
49
Los Iones tienen un enlace iónico con___, y un en lace metálico con___
Compuestos ionicos, sustancias metálicas
50
Los ___ tienen un enlace covalente con las___
Átomos, sustancias covalentes atómicas
51
Las moléculas tienen enlaces___
Intermoleculares
52
Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos.
Covalente
53
Que define a los compuestos inorgánicos?
Compuestos minerales en los que el carbono no es el elemento integrante fundamental (recuerda que somos formas de vida basadas en el carbono)