UN 1 - Bioquímica Flashcards
Átomos
-Electrones.
-Núcleo atómico (protones y neutrones).
-Átomo neutro/carga elétrica neutra= quantidade de elétrons e prótons é igual.
Electrones
-Os electrones são atraídos pela carga positiva do núcleo (protones).
-Os electrones se encontram em níveis eletrônicos, que possuem diferentes tipos de orbitales.
Orbitales
-Região de maior possibilidade de se encontrar um electrón.
-Pode acomodar (albergar) no máximo dois eléctrons (com spins opostos para respeitar o princípio de Pauli).
-s,p,d,f.
Número atómico (Z).
Número másico (A).
Elemento químico.
-Número de protones de um átomo.
-Massa de um átomo. Soma de protones e neutrones.
-Conjunto de átomos com o mesmo número Z.
Tabla periódica
-Períodos: filas horizontales. Mesmo número de níveis eletrônicos.
-Grupos: colunas verticais. Mesmo número de electrones no último nível (camada de valência).
Moléculas
-Os átomos se unem e formam moléculas.
-As forças que mantem esses átomos juntos se chamam uniones ou enlaces químicos.
Sustancias elementales
-Formadas por um só elemento.
-Ex: gas oxígeno (02) e gas ozono (03).
Compuestos químicos
-Mais de um elemento.
-Ex: agua (H20).
Fórmula molecular
-Representación simbólica da composição da molécula.
-Ex: H20, 03, NaCl…
Iones
-Átomos ou grupos de átomos que ganham ou perdem elétrons. Tem carga elétrica.
-Cationes: carga positiva, perde elétrons.
-Aniones: carga negativa, ganha elétrons.
Enlaces químicos
-Com excessão dos gases nobles, todos os elementos são instáveis (última camada incompleta).
-Através da união o átomo alcança estabilidade.
-O tipo de enlace depende da electronegatividad.
-A diferença de electronegatividad estabelece o tipo de enlace.
Teoria del octeto de Lewis
-Se estabilizam com 8 electrones no último nível.
Electrones de valencia
-Electrones do último nível. Receptividade química (responsáveis).
Electronegatividad
-Capacidade de um átomo de atrair eléctrons.
Enlace Iónico
-Metal e No Metal com grande diferença de electronegat. (Mais que 1,7 de diferença entre as electronegat).
-Transferencia de é pro atomo mais electronegativo.
-No metales: muito eletronegat, ganham, aniones.
-Metales: pouco eletronegat, perdem, cationes.
-Átomos adquirem carga elétrica.
-Ex: Na+Cl-
Enlace covalente
-No metales.
-Compartem electrones.
-Muy estable.
-Átomos com pouca diferença de eletroneg.
-Ex: H2 (simples), O2(dobles)…
-Simples, dobles, triples.
Enlace covalente no polar (apolar)
-Atomos compartilham electrones de maneira igualitária.
-Possuem a mesma (ou quase) electronegatividad.
-Podem ser átomos do mesmo elemento ou não.
-O2, N2.
-CH4.
Enlace covalente polar
-Electronegatividades diferentes (um deles atrai com mais força).
-Vai da menor electron. para mais.
-Formação de dipolos (parte da molécula fica positiva, parte negativa).
-Mais electron=carga parcial negativa.
-Menos electron=carga parcial positiva.
-Ex: H2O.
-Forma compostos polares.
Puente de hidrógeno
-H se liga ao grupo FON, servindo como ponte para átomos.
Fuerzas de van der Waals
-Interações fracas e temporárias entre todas as moléculas de uma sustancia.
-Atração mútua entre o núcleo de uma molécula e os elétrons de outra.
-Moléculas mais pesadas se atraem com mais intensidade do que as leves.
Oxido-reducción
-OPA (ganha oxigenio).
-RRR (perde oxigenio).
-Sempre que uma substância se oxida, outra se reduz.
-Oxida=agende reductor.
-Reduz=agente oxidante.
Química del carbono
-C forma muitos compostos.
-Elementos que geralmente acompanham o C: H,O,N,S,P e halógenos F,Cl,Br,I.
-A grande quantidade e complexidade dos compostos com C se devem a capacidade de formar grandes cadeias.
-Formam aneis e podem se juntar através de enlaces sensillos, dobles e triples.
-Se arrumamos os mesmos átomos de maneiras diferentes, temos compostos diferentes.
Tipos de Carbono
-Primario, Secundario, Terciario, Cuaternario.
Grupos funcionales.
-Estudar power 19.
