ultra leggendario

Question 1

la materia

Answer 1

tutto ciò che ha una massa e occupa uno spazio

Question 2

classificazione della materia

Answer 2

sostanze: composizione chimica costante, hanno una formula chimica

miscele:
formate da più sostanze

Question 3

cos’è una sostanza

Answer 3

elemento: costituito da un solo atomo
composti: costituiti da più atomi

Question 4

trasformazione della materia

Answer 4

fisiche: non cambia la composizione
chimiche: cambia la composizione

Question 5

L’energia cinetica e potenziale

Answer 5

Cinetica:
Collegata al movimento delle particelle

Potenziale:
Collegata alle forze di attrazione delle particelle

Question 6

tecniche di separazione

Answer 6

separano tutti i tipi di miscele
-filtrazione
-distillazione
-cromatografia
-estrazione con solvente
-centrifugazione

Question 7

passaggi di stato

Answer 7

tutte le sostanze possono assumere tutti gli stati fisici: gassoso,liquido,solido

Question 8

curve di riscaldamento/raffreddamento di una sostanza

Answer 8

Un grafico ottenuto riportando i valori della temperatura in funzione del calore/freddo fornito o del tempo impiegato

Question 9

reazioni chimiche

Answer 9

• quantitativa
• d’equilibrio
• erotermiche
• endotermiche
• di sintesi
• di decomposizione
• scambio semplice e scambio doppio

Question 10

bilanciamento di reazione

Answer 10

Gli atomi non si creano ne si distruggono, bisogna sempre bilanciare una reazione

Question 11

miscele

Answer 11

eterogenee: si possono vedere le diverse sostanze
omogenee: non si vedono

Question 12

vaporizzazione

Answer 12

EBOLLIZIONE: salgono tutte le particelle del liquido, ha maggiore forza di attrazione e ha bisogno di una temperatura specifica
EVAPORAZIONE: salgono solo le particelle sulla superficie, meno attrazione, se la temperatura si alza evapora prima

Question 13

reagenti e prodotti

Answer 13

REAGENTI: sostanze presenti nei bilanciamenti
PRODOTTI: risultato dei bilanciamenti

Question 14

coefficenti di reazione

Answer 14

indicano in che rapporto reagiscono le sostanze

Question 15

bilanciamento di reazione

Answer 15

si aggiungono COEFFICENTI STECHIOMETRICI alle reazioni chimiche quando non sono bilanciate

Question 16

tipi di reazione

Answer 16

ESOTERMICHE: liberano calore
ENDOTERMICHE: assorbono calore

Question 17

sistema internazionale

Answer 17

misure usate globalmente
massa: kg
tempo: s
lunghezza: metro
q. sostanza: mole
int. luminosa: candela
int. corrente: ampere

Question 18

scambio di sintesi

Answer 18

A + B —-> AB

Question 19

doppio scambio

Answer 19

AB + CD —-> AD + CB

Question 20

reazione quantitative

Answer 20

i reagenti si trasformano del tutto

Question 21

reazione all’equilibrio

Answer 21

i reagenti formano prodotti ma i prodotti possono tornare reagenti

Question 22

Leggi di Lavoisier

Answer 22

La somma della massa che si ottiene da una reazione chimica è sempre uguale alla somma delle masse che si fanno reagire

Question 23

particelle subatomiche

Answer 23

-elettroni (e-) carica relativa +1
- protoni (p+) carica relativa +1
-neutroni (n) carica relativa 0

Question 24

Legge di Proust

Answer 24

gli elementi che costituiscono un composto puro sono sempre presenti secondo rapporti di peso definiti e costanti.

Question 25

Legge di Dalton

Answer 25

alcuni elementi possono reagire tra loro formando composti diversi, quando questo avviene la quantità di massa di un elemento che si combinano per formare diversi composti, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi.

Question 26

nucleo atomico

Answer 26

formato da neutroni e protoni

Question 27

Elettroni di valenza

Answer 27

Gli elettroni di valenza di un atomo sono gli elettroni presenti nell’ultimo livello di energia, che determinano le proprietà chimiche di un elemento

Question 28

Numero atomico

Answer 28

Numero di protoni presenti in un atomo

Question 29

livelli energetici

Answer 29

ne esistono 7 e sono esterni al nucleo, sono livelli quantizzati di energia indicati dal numero e a loro volta suddivisi in sottolivelli

Question 30

Numero di massa

Answer 30

Protoni e elettroni presenti in un atomo

Question 31

Isotopi

Answer 31

Sono atomi dello stesso elemento (P) che possiedono un diverso numero di neutroni, atomi che occupano lo stesso posto nella tavola periodica

Question 32

Decadimento radioattivo

Answer 32

Quando il rapporto nel nucleo di N e P non è stabile si stabilizzano mediante l’espulsione di alcuni frammenti, sotto forma di radioazioni.

Question 33

massa atomica relativa

Answer 33

non si può definire la massa di un atomo quindi si è trovato un metodo per pesare un atomo confrontandolo a un elemento preso come riferimento

Question 34

Numero di Avogadro

Answer 34

È il numero di atomi o molecole necessaria a formare una massa pari a quella atomica/molecolare in grammi rispettivamente alla sostanza

Question 35

la mole

Answer 35

unità di misura della quantità di sostanza, ovvero il peso in grammi corrisponde alla sua massa atomica

Question 36

radioattività

Answer 36

se il rapporto di N e P in un nucleo non è ottimale si dice instabile e per riottenere la stabilità il nucleo emana particelle radioattive

Question 37

reazioni nucleari

Answer 37

coinvolgono il nucleo degli atomi
FUSIONE: genera energia, 2 nuclei si uniscono per formarne uno più pesante
FISSIONE: un atomo grande si divide in 2 nuclei più leggeri

Question 38

configurazione elettronica

Answer 38

ci dice come sono disposti gli elettroni attorno al nucleo (in che orbitale sono)

Question 39

orbitali

Answer 39

ogni orbitale ha una sua energia, dimensione e nome
(s,p,d,f), spazio dove c’è altissima probabilità di trovare gli elettroni

Question 40

tavola periodica

Answer 40

la tavola periodica è quella che contiene tutti gli elementi presenti o meno in natura

Question 41

periodi e gruppi

Answer 41

colonna: gruppo (numeri romani, i principali sono 8)
riga: periodo

Question 42

metalli e non

Answer 42

vengono considerati metalli gli elementi che hanno 3 o meno elettroni nel livello esterno se hanno 5 o più elettroni sono considerati NON metalli
i metalli di transizione sono quelli in mezzo alla tavola periodica

Question 43

famiglie chimiche

Answer 43

I metalli alcalini, i metalli alcalino terrosi, i metalli di transizione, alogeni, nobili, lantanidi e attinidi

Question 44

proprietà periodiche

Answer 44

grandezze degli atomi che variano lungo la tavola periodica

Question 45

elettronegatività

Answer 45

aumenta nei gruppi dal basso verso l’alto e nei periodi da sinistra verso destra

Question 46

energia di ionizzazione

Answer 46

nei periodi aumenta con il numero atomico, nei gruppi diminuisce se il numero atomico aumenta

Question 47

raggio atomico

Answer 47

aumenta lungo i gruppi dall’alto verso il basso

Question 48

notazione di lewis

Answer 48

base: qualunque sostanza che può cedere una coppia di elettroni
acido: che accetta la coppia
di elettroni

Question 49

ioni

Answer 49

atomi con carica positiva (catione, sinistra tavola) o negativa (anione) che cercano di avere sempre 8 elettroni sull’ultimo livello