ultra leggendario Flashcards
la materia
tutto ciò che ha una massa e occupa uno spazio
classificazione della materia
sostanze: composizione chimica costante, hanno una formula chimica
miscele:
formate da più sostanze
cos’è una sostanza
elemento: costituito da un solo atomo
composti: costituiti da più atomi
trasformazione della materia
fisiche: non cambia la composizione
chimiche: cambia la composizione
L’energia cinetica e potenziale
Cinetica:
Collegata al movimento delle particelle
Potenziale:
Collegata alle forze di attrazione delle particelle
tecniche di separazione
separano tutti i tipi di miscele
-filtrazione
-distillazione
-cromatografia
-estrazione con solvente
-centrifugazione
passaggi di stato
tutte le sostanze possono assumere tutti gli stati fisici: gassoso,liquido,solido
curve di riscaldamento/raffreddamento di una sostanza
Un grafico ottenuto riportando i valori della temperatura in funzione del calore/freddo fornito o del tempo impiegato
reazioni chimiche
- quantitativa
- d’equilibrio
- erotermiche
- endotermiche
- di sintesi
- di decomposizione
- scambio semplice e scambio doppio
bilanciamento di reazione
Gli atomi non si creano ne si distruggono, bisogna sempre bilanciare una reazione
miscele
eterogenee: si possono vedere le diverse sostanze
omogenee: non si vedono
vaporizzazione
EBOLLIZIONE: salgono tutte le particelle del liquido, ha maggiore forza di attrazione e ha bisogno di una temperatura specifica
EVAPORAZIONE: salgono solo le particelle sulla superficie, meno attrazione, se la temperatura si alza evapora prima
reagenti e prodotti
REAGENTI: sostanze presenti nei bilanciamenti
PRODOTTI: risultato dei bilanciamenti
coefficenti di reazione
indicano in che rapporto reagiscono le sostanze
bilanciamento di reazione
si aggiungono COEFFICENTI STECHIOMETRICI alle reazioni chimiche quando non sono bilanciate
tipi di reazione
ESOTERMICHE: liberano calore
ENDOTERMICHE: assorbono calore
sistema internazionale
misure usate globalmente
massa: kg
tempo: s
lunghezza: metro
q. sostanza: mole
int. luminosa: candela
int. corrente: ampere
scambio di sintesi
A + B —-> AB
doppio scambio
AB + CD —-> AD + CB
reazione quantitative
i reagenti si trasformano del tutto
reazione all’equilibrio
i reagenti formano prodotti ma i prodotti possono tornare reagenti
Leggi di Lavoisier
La somma della massa che si ottiene da una reazione chimica è sempre uguale alla somma delle masse che si fanno reagire
particelle subatomiche
-elettroni (e-) carica relativa +1
- protoni (p+) carica relativa +1
-neutroni (n) carica relativa 0
Legge di Proust
gli elementi che costituiscono un composto puro sono sempre presenti secondo rapporti di peso definiti e costanti.
Legge di Dalton
alcuni elementi possono reagire tra loro formando composti diversi, quando questo avviene la quantità di massa di un elemento che si combinano per formare diversi composti, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi.
nucleo atomico
formato da neutroni e protoni
Elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza di un atomo sono gli elettroni presenti nell’ultimo livello di energia, che determinano le proprietà chimiche di un elemento
Numero atomico
Numero di protoni presenti in un atomo
livelli energetici
ne esistono 7 e sono esterni al nucleo, sono livelli quantizzati di energia indicati dal numero e a loro volta suddivisi in sottolivelli
Numero di massa
Protoni e elettroni presenti in un atomo
Isotopi
Sono atomi dello stesso elemento (P) che possiedono un diverso numero di neutroni, atomi che occupano lo stesso posto nella tavola periodica
Decadimento radioattivo
Quando il rapporto nel nucleo di N e P non è stabile si stabilizzano mediante l’espulsione di alcuni frammenti, sotto forma di radioazioni.
massa atomica relativa
non si può definire la massa di un atomo quindi si è trovato un metodo per pesare un atomo confrontandolo a un elemento preso come riferimento
Numero di Avogadro
È il numero di atomi o molecole necessaria a formare una massa pari a quella atomica/molecolare in grammi rispettivamente alla sostanza
la mole
unità di misura della quantità di sostanza, ovvero il peso in grammi corrisponde alla sua massa atomica
radioattività
se il rapporto di N e P in un nucleo non è ottimale si dice instabile e per riottenere la stabilità il nucleo emana particelle radioattive
reazioni nucleari
coinvolgono il nucleo degli atomi
FUSIONE: genera energia, 2 nuclei si uniscono per formarne uno più pesante
FISSIONE: un atomo grande si divide in 2 nuclei più leggeri
configurazione elettronica
ci dice come sono disposti gli elettroni attorno al nucleo (in che orbitale sono)
orbitali
ogni orbitale ha una sua energia, dimensione e nome
(s,p,d,f), spazio dove c’è altissima probabilità di trovare gli elettroni
tavola periodica
la tavola periodica è quella che contiene tutti gli elementi presenti o meno in natura
periodi e gruppi
colonna: gruppo (numeri romani, i principali sono 8)
riga: periodo
metalli e non
vengono considerati metalli gli elementi che hanno 3 o meno elettroni nel livello esterno se hanno 5 o più elettroni sono considerati NON metalli
i metalli di transizione sono quelli in mezzo alla tavola periodica
famiglie chimiche
I metalli alcalini, i metalli alcalino terrosi, i metalli di transizione, alogeni, nobili, lantanidi e attinidi
proprietà periodiche
grandezze degli atomi che variano lungo la tavola periodica
elettronegatività
aumenta nei gruppi dal basso verso l’alto e nei periodi da sinistra verso destra
energia di ionizzazione
nei periodi aumenta con il numero atomico, nei gruppi diminuisce se il numero atomico aumenta
raggio atomico
aumenta lungo i gruppi dall’alto verso il basso
notazione di lewis
base: qualunque sostanza che può cedere una coppia di elettroni
acido: che accetta la coppia
di elettroni
ioni
atomi con carica positiva (catione, sinistra tavola) o negativa (anione) che cercano di avere sempre 8 elettroni sull’ultimo livello
