UEScF Radioactivité Flashcards
Définition des rayonnements ?
-mode de transport de l’É
-propagation en ligne droite
-É transportée très variable
Quels sont les rayonnements non ionisants ?
-Échographie: ultrasons
-IRM: ondes magnétiques
Quels sont les rayonnements ionisants ?
-Radiographie standard et scanner: rayons X
-Médecine nucléaire (scintigraphies): rayons gamma et émissions bêta+
-Radiothérapie externe
-Curiethérapie
-Radiothérapie métabolique
Classification des rayonnements en fonction de quoi ?
-Énergie transportée
-Leur nature
-Particules chargées ou neutres
-Masse variable
Nature des rayonnements en fonction de ?
-Particulaires/électromagnétiques
-Ionisants (RI)/non ionisants (RNI)
-Directement ionisants/indirectement ionisants
C’est quoi des rayonnements électromagnétiques ?
-Ce sont des rayonnements sans masse et sans charge
-Englobent un ensemble de rayonnements: de nature physique identique; d’É diff.; de longueur d’onde diff.; de fréquence diff.
Quels sont les deux modèles de descriptions des rayonnements électromagnétiques ?
-Modèle «ondulatoire» (ondes électromagnétiques)
-Modèle «corpusculaire» ou «quantique» (flux de photons)
Le modèle ondulatoire, c’est quoi ?
Décrit par Maxwell. Onde électromagnétique = association d’un champ électrique sinusoïdal E et d’un champ magnétique B de même période et perpendiculaires.
E et B = même plan
Dans le vide —> propagation rectiligne + vitesse cste.
Dans milieu matériel —> vitesse de propagation + faible que dans le vide. c/v toujours > 1
Quelles sont les principales caractéristiques d’une onde électromagnétique ? (formules)
-Fréquence: f = 1/T
-Période: T = 1/f
-Longueur d’onde: lambda = cT = c/f
-Intensité énergétique: I(u) = dPhi/dOméga
Que permet d’expliquer l’aspect ondulatoire des rayonnements électromagnétiques ?
-Les lois fondamentales de l’optique géométrique
-Les propriétés interférentielles de ces rayonnements
-leurs propriétés liées à la polarisation
Qu’est-ce que le modèle corpusculaire ?
Crée par Einstein. La lumière = flux de paquets d’É —> photons
Qu’est-ce qu’un photon ?
Un corpuscule sans masse
Comment se propagent les photons dans le vide ?
-En ligne droite
-Avec la même célérité que l’onde électromagnétique associée
Que représente cette formule ?: E = hv (nu)
Elle montre que chaque photon transporte une qtté d’É élémentaire E (quantum) proportionnelle à la fréquence de nu
E en Joules
h —> Constante de Planck (= 6,62x10^-34)
nu en Hertz
Comment convertir des J en eV ?
En divisant le résultat en J par la charge d’un électron (1,6x10^-19)
Quelles sont les énergies d’ionisation des atomes suivants, C; H; O; N ?
C = 11,24
H= 13,54
O=13,57
N= 14,24
Quelle est l’énergie d’ionisation de l’eau ?
13,6 eV
Quelle est la valeur de la frontière RI/RNI et où se situe-t-elle ?
13,6 eV et elle se situe dans les ultra-violets
Quelles sont les 2 catégories de rayonnements ionisants ?
-Les rayonnements directement ionisants
-Les rayonnements indirectement ionisants
Qu’est-ce qu’un rayonnement directement ionisant ?
Constitué de particules chargées délivrant directement leur énergie à la matière (e-, positons + particules chargées lourdes)
Qu’est-ce qu’un rayonnement indirectement ionisant ?
Électriquement neutre. Susceptible de transférer son É à des particules chargées qui vont ioniser le milieu (rayonnements électromagnétiques + neutrons)
Que signifie le mot atome en grec ?
Indivisible
Que signifie la formule e = mc^2 ?
Introduit une équivalence entre matière et énergie
Quelle est la structure d’un atome ?
Noyau composé de nucléons (= protons (+) + neutrons (neutres)).
Électrons gravitent autour du noyau
Protons et neutrons constitués de gluons + quarks up/down
Quelles sont les charges des quarks ?
Quark up = +2/3
Quark down = -1/3
Combien de quarks dans un proton ?
2 quarks up + 1 quark down = +1
Combien de quarks dans un neutron ?
2 quarks down + 1 quark up = 0
De quelles interactions fondamentales sont responsables les particules élémentaires ?
-Photon = vecteur des interactions électromagnétiques
-Gluon = interactions fortes
-Bosons = interactions faibles
Quelle est la structure d’un atome ? (les lettres)
X = identité chimique de l’élément
A = nombre total de nucléons = nombre de masse
Z = numéro atomique = nombre de charge = nombre de protons = nombre d’électrons
N= A-Z = nombre de neutrons
Quelles sont les valeurs que peut prendre Z ?
Naturellement toutes les valeurs entre 1 et 92 sauf 43 (téchnétium) et 61 (prothéum)
Entre 93 et 111 = éléments créés artificiellement