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Uerj Flashcards

1
Q

Grupo funcional das Cetonas & Aldeídos

A

CARBONILA

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Q

Grupo funcional ALcooxi

A

Éter

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Q

Grupo funcional carboxilato

A

Éster e Sal Orgânico

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4
Q

Hidroxila

A

Álcool e enol

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5
Q

Carboxila

A

Ácido carboxílico

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6
Q

Grupo funcional Amina 1ª 2ª 3ª

A

1ª- amino
2ª- imino
3ª- nitrogênio

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7
Q

Grupos funcionais extras com N

A

Imina- C=N da condensação de uma amina primária e aldeído
Nitrocomposto- NO2
Nitrila N=-

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8
Q

DDP FORMULA

A

DDP= Eoxi- Ered
( Emaior-Emenor)

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9
Q

Alcool oxida em:

A

1- oxida em Ac. Carboxílico
2- cetona
3-NADA

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10
Q

Equilíbrio
Adiciona substância

A

Vai p sentido oposto

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11
Q

Equilíbrio
Consome substância

A

Vai para mesmo sentido para formar mais dela

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12
Q

Equilíbrio
Aumenta P

A

Favorece local de maior volume (só gás)

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13
Q

Equilíbrio
Menor temperatura

A

Desloca para lado exotérmica

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14
Q

Equilíbrio
Aumenta temperatura

A

Vai p lado endotérmico

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15
Q

Colocar O oxidação

A

Colocar H redução

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16
Q

Ácido de Lewis e B.L

A

Ácido recebe par de elétron H e B.L doa H+

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17
Q

Menor pKa=

A

Maior Ka= ph menor= ácido forte

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18
Q

Adição eletrofílica

A

-com catalisador metálico
- alceno vira alcano -redução
-reação de hidratação
-H+ como cat

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19
Q

Substituição eletrofílico

A

-H+ em aromático

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20
Q

Adição nucleofilica

A

-Grignard
-Adição HCN-carbonilado(cetona+aldeido)

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21
Q

Substituição nucleofilica

A

2-bromobutano + KOH= butan-2-ol +KBr
-nucleofilica (amigo do positivo)

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22
Q

sais Solúveis

A

Nitrato NO3
Acetato CH3COO
Sais metais alcalinos
1ª+ Sais amônio NH4
Fosfato PO4 -3
Carbonato CO3 -2
Sulfeto SH-2

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23
Q

Efeito mesomérico positivo

A

X ligado ao anel aromáticos, X tem par de elétrons não -ligante faz efeito e cria carga negativa para Orto e Para

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24
Q

Efeito mesomerico negativo

A

X= NO2; SO3H(ac.sulfonico); CHO
Orto e Para Positivos

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25
Q

Mistura EUTÉTICA

A

Fusão constante -liga metálica

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26
Q

Mistura Azeotropica

A

Ebulição constante-liquidos

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27
Q

Pq sal orgânico é mais solúvel em h2o?

A

Ele é uma substância iônica, apresentando maior polaridade

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28
Q

Partícula nêutron

A

N1
0

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29
Q

Partícula pósitron

30
Q

Partícula próton

31
Q

Partícula Betq

32
Q

Fissão nuclear é uma reação em cadeia, pq?

A

Pq ela libera nêutrons, esses nêutrons são utilizados na fissão de outros isótopos do “U-235”, caracterizando um processo em cadeia

33
Q

Tautomeria

A

Cetona/aldeído = Enol

34
Q

Pq ramificações diminuem o PE?

A

Elas diminuem a SC e atrapalham interações intermoleculares, tornando as forças intermoleculares menos intensas, precisando de menos calor p mudar de estado.

35
Q

Grau de polimerização (n)

A

Massa colchete x n= massa total do polímero

36
Q

Fenolftaleína em meio básico

A

Rosa (incolor em ácido)

37
Q

Eletrólise aquosa NaCl

A

D: NaCl(aq)—>Na+(aq) + Cl–(aq)
I: 2H2O(aq)—> 2H+ (aq) + 2OH-
C: 2H+(aq) + 2ē—> H2(g)
A: 2 Cl-(aq)—> Cl2(g) + 2ē
Global::: 2 NaCl(aq)+ 2H20—> 2NaOH(aq)+ H2(g)+ Cl2(g)

38
Q

Azul de bromotimol

A

Ph ácido AMARELO
Ph básico AZUL DE Basico

39
Q

Alaranjado de metila

A

Ph ácido- vermelho
Ph 4,4- amarelo

40
Q

Eletrólise aquosa de CuSO4

A

D: CuSO4—> Cu +2 + SO4 -2
I: 2H2O—> 2H+ + 2OH-
C: Cu 2+ + 2ē—> Cu
A: 2OH- —> 2H+ + 1/2 O2 + 2ē
Global: CuSO4+ H2O—> Cu+ 1/2 O2 + SO4 -2 + 2H+
H2SO4 é um ácido forte ent fica dissociado

41
Q

Fusão nuclear

A

Forma elementos mais pesados unindo núcleos ( produz He/ acelerador de partículas)

42
Q

Pq elementos de msm grupo tem características semelhantes?

A

Eles apresentam a mesma qntd de elétrons no subnível mais energético

43
Q

Grignard

A

Adição nucleofilica em carbonilado (cetona ou aldeído)

44
Q

Lig intermoleculares

45
Q

Ligação intra molecular(ligam átomos e formam moleculas()

A

Lionica/ lcovalebte/ lmetalica

46
Q

Thomson

A

Experimento com elétron/ raios catódicos

47
Q

Rutherford

A

Núcleo pequeno denso e positivo
Partícula alfa

48
Q

Bohr

A

Estudo da eletrosfera

49
Q

Pq o iodo mesmo apolar pd ser solubilizado em água

A

Átomo de iodo é mto grande e a CV é pouco atraída pelo núcleo ent a h2o ao se aproximar consegue polarizar o iodo; favorecendo discreta solubilização

50
Q

Iodato

A

IO3-
Iço vira ato

51
Q

Nitrato

52
Q

Permanganato

53
Q

Efeito Tyndall

A

A fumaça é composta por partículas sólidas suspensas no ar em mov browniano, qdo a luz encontra sofre dispersão

54
Q

Aerossol sólido

A

Sólido em gás fumaça

55
Q

Aerosol líquido

A

Liquido em gás desodorante

56
Q

Pq composto iônico n conduz eletricidade sólido

A

Os íons ficam presos na rede cristalina, impedindo condução

57
Q

Camada de passivaçao

A

Proteção física impedindo que O2 externo entre em contato c metal interno

58
Q

Alcino verdadeiro

A

Fim de cadeia

59
Q

K2Cr2O7

A

Dicromato de potássio

60
Q

Função da ponte salina

A

Equilibra cargas elétricas nas semicelas, permitindo a passagem de íons, evitando o acúmulo de cargas elétricas, permitindo a continuidade de elétrons no sistema eletroquim

61
Q

DDP

62
Q

Pq inflexões no grafico do sal hidratado

A

Perda de h2o por aquecimento

63
Q

Teste de chama em ql modelo atômico

A

Bohr pq os ē orbitam em níveis de energia quantizados podendo entender a excitação eletrônica

64
Q

Intermoleculares

A

Ion dipolo
LH
Dd
Di

65
Q

Intramolecular

66
Q

Osmometria

A

Diferença de pressão entre lados da membrana semipermeável c soluções de diferentes concentração de soluto

67
Q

Crioscopia

A

Redução da temp de congelamento dada a presença de partículas de soluto

68
Q

Ebulioscopia

A

Elevação do ponto de ebulição ao adicionar um soluto n volátil ao solvente tp açúcar

69
Q

Tonoscopia

A

Redução da pressão de vapor do solvente pq da adição de soluto

70
Q

Função nitrogenada q pode ser um tensoativo cationico

A

Sal quaternário de amônio -N-
/+

71
Q

P de vapor Alta

A

Alta. Volatilidade tp acetona

72
Q

Lig interatomica

A

Lionica Lcovalente Lmetalica

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