Uden hjælpemidler Flashcards
Ideal opløsning
G < 0, H = 0, S > 0
Opløsningen er fuldstænding blandbare
(abc-huske regel)
delta S - entropi
graden af uorden
J/K*mol (venner med gas-konstanten 8,314)
delta H - enthalpi
Systemets energi,
eksoterm = frigivelse af energi (H0 - større)
KJ/mol (samme som Gibbs energi)
partialtryk
komponentens molbrøk ganget med blandingens totaltryk
P=x*P’
kogepunktsforhøjelse
K_b
DeltaT=0,51*m
0,51 = vands kogepunktsforhøjelse
Koncentrationselelement
Sammen redoxpar i begge halvelementer
som to hjerne halvdele, der er ens og skal arbejde sammen
Galvanisk
Forskellige redoxpar i halvelementerne
Tilstandsfunktioner
V, U, G, S, H
uafhængig af vejen mellem A og B, kun start og slut tæller
deltaF=F(slut)-F(start)
aktivitetskoefficienten
y
y
aktivitetskoefficienten
a
aktiviteten
aktiviteten
a
ideal gasligningen
PV=nRT
molbrøken
x=n(a)/n(a)+n(b)
stofmængden (målt i mol) af den pågældende komponent divideret med den samlede stofmængde
molalitiet
antal mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel
isoterm
konstant T
spontan proces
-delta G
adiabatisk
isoleret system (udveklser ikke varme med omgivelserne (øvelse 3))
sublimation
direkte fra fast til gas form
fusion
fra fast til flydende
vaporation
fra flydende til gas
ligevægtsdamptrykket
P_eq
equilibrium
nyttearbejde
- (deltaG)_T,P
- > arbejdsydelse
binære systemer
to kompoenter kan blandes i alle forhold i flydende tilstand
varmekapacitet
C_v eller C_P
Gibbs fri energi
- delta G = spontan
delta G = stabil
kemisk potential
μ
μ
kemisk potentiale
konsekutiv reaktion
A->B->C->D
stærk elektrolyt
fuldstændig ioniseret i opløsningen, ex. NaCl
svag elektrolyt
delvis ioniseret i opløsningen.
uendelig fortynding
Λ_o
specifikke ledningsevne
κ
molære ledningsevne
Λ
syrestyrkekonstanten
pKa
beregning af syrestyrkekonstanten
Ka=(c^2α^2)/c(1-α)
Beregn lineær grafisk afbildning af pseudo-1.orden
x (tid) = x
y [Y] = ln[Y]
hældning = -k
Beregning af lineær grafik afbildning af 2. orden
x (tid) = x
y [y] = 1/[y]
hældning = k
Beregning af lineær grafisk afbildning af 0. orden
x (tid) = x
y [Y] = y
hældning = -k
Hypertoni og hypotoni
For to opløsninger med samme osmotiske tryk, er den mest koncentredre hypertonisk og den mindst koncentrede hypotonisk
Isotonisk
Opløsninger med samme osmotisk tryk er isotoniske
Diffusionspotentialer
diffussionspotentialer minimeres ved at indsætte en saltbro med høj koncentration af salt hvor anionen og kationen har næsten ens ækvivalent ledningsevner (transporttal)
aktiveringsenergi
E_a
E_a
aktiveringsenergi