Types de réactions Flashcards
Types de déplacement double
- Les réactions qui forment un précipité (solide)
- Les réactions qui forment un gaz
- Les réactions de neutralisation
Réactions qui forment un précipité (D.D)
Constitué d’un composé ionique solube dans l’eau et composé insolube (le précipité) dans l’eau
Réactions qui forment un gaz (D.D) PRIMAIRE
Un carbonate + Acide = Compose ionique + Acide carbonique
ex: Na2(CO3) + 2HCl → 2NaCl + H2(CO3)
Réactions qui forment un gaz (D.D) SECONDAIRE
Sel d’ammonium + composé de base → Sel + Ammonium + l’eau
Réactions de neutralisation (D.D)
Acide + Base → Sel + Eau
Ex:
HCL + NaOH →NaCl + H2O
ou
HBR + KOH → KBR + H2O
Types de déplacement simple
- Un métaux remplace un autre métaux ddans un composé ionique (ceci peut aussi appliquer pour des non métaux sauf que non métaux remplace les non métaux)
- Replacement de “H” dans H2O par un métal ex: Mg + H2O → MgOH + H
- Remplacement de l’hydrogène par un métal dans l’acide ex: Zn + 2HCl → ZnCl + H2
- Remplacement des halogènes
Types de décomposition
- Décomposition des composé ionique
- Carbonate → Oxyde métallique + CO2
- Chlorate → Chlorure métallique + O2
- Nitrate →Nitrure métallique + O2
- Acide polyatomique → Oxyde non métallique + H2O
ex HCO3 → CO2 + H2O - Base → Oxyde métallique + H2O
- H2O →H2 + O2
Types de réaction de synthèse
- Formation des composé ionique
- Carbonate métallique
- Formation des chlorates métallique
- Nitrate métallique + Oxygène → Nitrite métallique
- Oxyde et non métal + Eau → Acide
ex: CO2 + H2O → H2CO3 - Oxyde métallique + eau → Base
ex: Na2O + H2O → 2NaOH
Caractéristique des combustions COMPLET
- A un flame bleu et très chaud
- Il y’en a assez d’oxygen pour l’hydrocarbure de la combustion
Caractéristique des combustions INcomplet
- A un flame jaune qui est moins chaud qu’un flame bleu
- Arrive lorsqu’il y’en a pas assez d’oxygène dans un combustion
Les éléments diatomiques de bases sont
HOFBrINCl
ou
I Have Br ought Cl othes F or O ur N ew H ome
ou
H: H2
O: O2
F: F2
Br : Br2
I : I2
N : N2
Cl : Cl2
Les nouveau éléments diatomiques ajouter sont
Soufre : S8
Phosphore : P4
Quand est ce que la règle d’éléments diatomiques s’appliquent?
Lorsque que l’élément est seule dans une équation chimique
Types de synthèse détaillé
- (Ionique) Métal + Non métal → Composé ionique
- (Carbonate) Oxyde métallique + CO2 → Carbonate métallique
- (Chlorate) Chlorure métallique + Oxygène →Chlorate métallique
ex: 2KCl + 3O2 → 2KClO - (Nitrate) Nitrite métallique (NO2) + O2 → Nitrate métallique
- Oxyde non métallique + Eau → Acide
- Oxyde métallique + Eau → Base (MétalOH)
Quelle formule donne le soufre
H2SO4 ou H2SO3
Quelle formule donne le phosphore
H3PO4 ou H3PO3
Quelle formule donne le nitrure
HNO3 ou HNO2
Étape pour un combustion incomplet
- Écris l’équation de la combustion comme si s’était complète (Enlève le coéfficient dévant O2) pour déterminer le coéfficient d’oxygène dans H2O.
ex: CH4 + 4O2
Goes to CH4 + O2 = CO2 H2O - Écris les réactifs en incluant un coeeficient pour l’oxygène (inférieur à celui de la combusion complète)
- Écris l’eau comme produit avec le coefficient correspondant
- Calcule combien de C, H et O il y a de chaque côté.
- Trouve les produits parmi (C, CO2 et CO) qui permettent d’avoir le même nombre d’atomes de chaque côté.
Pour savoir si un combustion est incomplète
- Écris l’équation équilibrée de la combustion complète; retiens le nombre d’atomes d’oxygène nécessaire pour équilibrer cette équation.
- Si le coefficient de l’oxygène est inférieur à ce nombre, la combustion sera incomplète.
