Types de réactions

Question 1

Types de déplacement double

Answer 1

1. Les réactions qui forment un précipité (solide)
2. Les réactions qui forment un gaz
3. Les réactions de neutralisation

Question 2

Réactions qui forment un précipité (D.D)

Answer 2

Constitué d’un composé ionique solube dans l’eau et composé insolube (le précipité) dans l’eau

Question 3

Réactions qui forment un gaz (D.D) PRIMAIRE

Answer 3

Un carbonate + Acide = Compose ionique + Acide carbonique
ex: Na2(CO3) + 2HCl → 2NaCl + H2(CO3)

Question 4

Réactions qui forment un gaz (D.D) SECONDAIRE

Answer 4

Sel d’ammonium + composé de base → Sel + Ammonium + l’eau

Question 5

Réactions de neutralisation (D.D)

Answer 5

Acide + Base → Sel + Eau
Ex:
HCL + NaOH →NaCl + H2O
ou
HBR + KOH → KBR + H2O

Question 6

Types de déplacement simple

Answer 6

1. Un métaux remplace un autre métaux ddans un composé ionique (ceci peut aussi appliquer pour des non métaux sauf que non métaux remplace les non métaux)
2. Replacement de “H” dans H2O par un métal ex: Mg + H2O → MgOH + H
3. Remplacement de l’hydrogène par un métal dans l’acide ex: Zn + 2HCl → ZnCl + H2
4. Remplacement des halogènes

Question 7

Types de décomposition

Answer 7

1. Décomposition des composé ionique
2. Carbonate → Oxyde métallique + CO2
3. Chlorate → Chlorure métallique + O2
4. Nitrate →Nitrure métallique + O2
5. Acide polyatomique → Oxyde non métallique + H2O
   ex HCO3 → CO2 + H2O
6. Base → Oxyde métallique + H2O
7. H2O →H2 + O2

Question 8

Types de réaction de synthèse

Answer 8

1. Formation des composé ionique
2. Carbonate métallique
3. Formation des chlorates métallique
4. Nitrate métallique + Oxygène → Nitrite métallique
5. Oxyde et non métal + Eau → Acide
   ex: CO2 + H2O → H2CO3
6. Oxyde métallique + eau → Base
   ex: Na2O + H2O → 2NaOH

Question 9

Caractéristique des combustions COMPLET

Answer 9

• A un flame bleu et très chaud
• Il y’en a assez d’oxygen pour l’hydrocarbure de la combustion

Question 10

Caractéristique des combustions INcomplet

Answer 10

• A un flame jaune qui est moins chaud qu’un flame bleu
• Arrive lorsqu’il y’en a pas assez d’oxygène dans un combustion

Question 11

Les éléments diatomiques de bases sont

Answer 11

HOFBrINCl
ou
I Have Br ought Cl othes F or O ur N ew H ome

ou
H: H2
O: O2
F: F2
Br : Br2
I : I2
N : N2
Cl : Cl2

Question 12

Les nouveau éléments diatomiques ajouter sont

Answer 12

Soufre : S8
Phosphore : P4

Question 13

Quand est ce que la règle d’éléments diatomiques s’appliquent?

Answer 13

Lorsque que l’élément est seule dans une équation chimique

Question 14

Types de synthèse détaillé

Answer 14

1. (Ionique) Métal + Non métal → Composé ionique
2. (Carbonate) Oxyde métallique + CO2 → Carbonate métallique
3. (Chlorate) Chlorure métallique + Oxygène →Chlorate métallique
   ex: 2KCl + 3O2 → 2KClO
4. (Nitrate) Nitrite métallique (NO2) + O2 → Nitrate métallique
5. Oxyde non métallique + Eau → Acide
6. Oxyde métallique + Eau → Base (MétalOH)

Question 15

Quelle formule donne le soufre

Answer 15

H2SO4 ou H2SO3

Question 16

Quelle formule donne le phosphore

Answer 16

H3PO4 ou H3PO3

Question 17

Quelle formule donne le nitrure

Answer 17

HNO3 ou HNO2

Question 18

Étape pour un combustion incomplet

Answer 18

1. Écris l’équation de la combustion comme si s’était complète (Enlève le coéfficient dévant O2) pour déterminer le coéfficient d’oxygène dans H2O.
   ex: CH4 + 4O2
   Goes to CH4 + O2 = CO2 H2O
2. Écris les réactifs en incluant un coeeficient pour l’oxygène (inférieur à celui de la combusion complète)
3. Écris l’eau comme produit avec le coefficient correspondant
4. Calcule combien de C, H et O il y a de chaque côté.
5. Trouve les produits parmi (C, CO2 et CO) qui permettent d’avoir le même nombre d’atomes de chaque côté.

Question 19

Pour savoir si un combustion est incomplète

Answer 19

1. Écris l’équation équilibrée de la combustion complète; retiens le nombre d’atomes d’oxygène nécessaire pour équilibrer cette équation.
2. Si le coefficient de l’oxygène est inférieur à ce nombre, la combustion sera incomplète.