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Tensione di vapore, definizione e paramenti che la influenzano
La tensione di vapore è la pressione esercitata dalle molecole di vapore della sostanza sul liquido stesso.
Dipende da:
1)T: aumenta Vm -> frazione di molecole che riescono a sfuggire dal liquido -> aumenta Pt
2) Forze intermolecalori
Alcoli
-) Sono alcani che al posto di un “H” hanno uno ione ossidrile -OH.
-) Sono miscibili in acqua fino 4 volte C
-) Poiché hanno legami H hanno Teb alta
-) Si dividono in primari, secondari e terziari in base a quanti gruppi alchilici si legano con H
-) Tra i più importanti troviamo il Metanolo CHR3ROH (alcol metilico) e Etanolo (alcol etilico) ottenuto dalla fermentazione dello zucchero
-) Sono poco reattivi
Pila di Daniel, calcolo fem, quando si scarica?
Fem= Ecatodo-Eanodo= 0.341- (-0.761)= 1.102 >0 -> G<0 -> spontanea
Si scarica quando tutto Zn si dissolve
Stati allotropici del carbonio
-)Diamante: ibridazione sp3, molto duro con alte Tf, cattivo conduttore, molto denso, struttura cristallina tetraedrica (come il metano)
-) Grafite: ibridazione sp2, tenero, alte Tf, meno denso dell’altro, buon conduttore, struttura cristallina esagonale a strati (benzene)
-) Fullerene: esagoni, Pentagoni che possono diventare sferoidali
Su quali parametri si agisce la velocità di reazione?
Se una soluzione omogena:
1) Natura reagenti
2) []
3) catalizzatore
4)T
Se è eterogenea allora anche dalla superficie di contatto tra le due fasi
Spontaneità reazione
Gibbs
Alcheni, reazioni
Hanno legami doppio, pi, sp2.
Isomeria= stessa formula ma atomi posizionati in maniera diversa, in questo caso è geometrica causa legame pi che non permette la libera rotazione ed ha effetti sulla polarità.
La reazione è di addizione ellettrofila che da composti saturo ad esempio è esene in acqua in cui si spezza il doppio legame
Acidi secondo Bronsted
Bla bla bla, un acido è tale solo se c’è una base che accetta il protone H+ quindi esistono acidi e basi coniugate…esempio: NH3+H20= NH4+OH-
Solubilita?
Alcani
-)Sono ibridizzati sp3, contengono solo legami singoli sigma, quindi sono saturi
-)Con più di tre C presentano isomeria di struttura ad esempio isobutano e in più stereoisomeria -> isomeria ottica
-) Teb non elevate che aumenta con C
-) non sono solubili in acqua
-) sono poco reattivi e danno reazioni di sostituzione ossia che atomi legati con C vengono sostituiti da alogeni
Esempio tipo è Metano
Acqua
Forma legami H ed è polare, per questo è ottimo solvente anche grazie alla possibilità di formare fino a 4 legami H
-) elevata capacità termica, tensione di vapore e capillarità
-) differenza di densità tra solido e liquido perche nel primo si formano legami H
-) geometria angolare con 104.5
Gas reale
È approssimabile a ideale quando p basse e alte T.
Poi van der wahls
Idrocarburi
Composti binari di H e C hanno diverse proprietà che dipendono dalla sequenza dei legami C.
Se hanno legami singoli sono saturi
Se hanno legami doppi/tripli sono insaturi.
Si suddividono in:
Alifatici: alca…
Aromatici: struttura ciclica
Si ottengono dalla raffinazione del petrolio
Composti aromatici
-)Sono idrocarburi insaturi caratterizzati da una struttura ciclica in cui si alternano legami singoli e doppi
-)Gli atomi di C formano 120° e i doppi legami sono delocalizzato all’interno dell’esagono->tipico è il Benzene (planare)
-) Ibridazione sp2
-) molto stabili e in generale hanno reazione per sostituzione (ossia un atomo/gruppo della molecola aggiunta sostituisce un atomo o gruppo della molecola reagente organica. Se ho più di due sosituenti avviene isomeria
-)il più famoso è Benzene che ibridazione sp2, ibrido di risonanza che si alterna tra due forme limite (doppi e singoli), la lunghezza di legame è la media tra singolo e doppio ed è meno viscoso dell’acqua
NH3
-)Ibridazione sp3, forma piramidale trigonale, polare
-) aumenta solubilità in acqua e conferisce basicità
-) se gli si aggiunge un protone H+ diventa NH4+ che è acido -> comportamento anfotero ossia base-acido
