Transformations et variations d'énergie

Question 1

Quelle est la définition d’énergie?

Answer 1

La capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement.

Question 2

Qu’est-ce que l’énergie thermique?

Answer 2

C’est l’énergie cinétique associée au mouvement d’agitation des particules.

Question 3

Qu’est-ce que la température?

Answer 3

Une mesure d’agitation des particules.

Question 4

Qu’est-ce que la chaleur?

Answer 4

C’est un transfert d’énergie thermique entre 2 substances de T différentes. La chaleur correspond à la variation d’énergie thermique. Elle se mesure en Joule.

Question 5

Qu’est-ce que la capacité thermique massique?

Answer 5

C’est une propriété caractéristique de la matière. Elle correspond à la quantité d’énergie thermique qu’il faut pour transférer à 1 gramme d’une substance pour augmenter sa température de un degré Celsius. Les unités sont J/gC

Question 6

Quelles sont LES formules en liens avec la chaleur?

Answer 6

Q =mc/\T

Q1 (absorbée) = -Q2 (dégagée)

Question 7

Qu’est-ce que la loi de la conservation d’énergie?

Answer 7

Dans un système isolée, la chaleur dégagée par la substance la plus chaude est transféré à la substance la plus froide sans aucune perte d’énergie.

Question 8

Qu’est-ce que l’enthalpie?

Answer 8

C’est l’énergie totale d’une substance, la somme de l’énergie potentielle et cinétique des particules. Mesuré en kJ.

Question 9

Qu’est-ce que la variation d’enthalpie? Quelle est sa formule?

Answer 9

C’est l’énergie absorbée ou dégagée lors d’une transformation.
/\H = Hp - Hr
Hp: enthalpie des produits, Hr: enthalpie des réactifs.

Question 10

Qu’est-ce que l’enthalpie molaire standard?

Answer 10

C’est la variation d’enthalpie pour la transformation d’une mole à T ambiante et P normale. Se mesure en kJ/mol.

Question 11

Qu’est-ce qu’une réaction endothermique? Exemple de réaction.

Answer 11

Une transformation qui absorbe de l’énergie du milieu environnant. L’énergie des produits > énergie des réactifs. La température du milieu diminue.
Réactif + Énergie —> Produits
Réactifs —> Produits /\H = +
N2 + 2 O2 + 64 kJ —> 2NO2

Question 12

Qu’est-ce qu’une transformation exothermique? Exemple de réaction

Answer 12

C’est une transformation qui dégage de l’énergie dans le milieu. L’énergie des produits < énergie réactifs. Le surplus est dégagé dans le milieu. La température du milieu environnant augmente.
Réactifs —> Produits + Énergie
Réactifs —> Produits /\H = -
2H2 +O2 —> 2H2O /\H = -241,8 kJ/mol (pour 1 mol)
2H2 +O2 —> 2H2O + 438,6 kJ (2mol de H2O, donc on x2 l’énergie si on la met direct dans la formule.)

Question 13

Que retrouve t-on sur les diagrammes d’enthalpie?

Answer 13

En x: Progression Rx
En y: Enthalpie en kJ/mol (Hp et Hr)
Sur graphique, il y a 2 plateaux avec les substances des réactifs et des produits. Il y a également une flèche qui relie les 2 plateaux où nous inscrivons le /\H également.

Question 14

Qu’est-ce qu’un bilan énergétique? Quelles sont les 4 étapes?

Answer 14

C’est la somme d’énergie absorbée (lors d’un bri de liaison) ou dégagée (lors de formation de nouvelle liaison)

1. Déterminer les liaisons chimiques existantes
2. Calculer l’énergie absorbée pour briser les liaisons des réactifs. En faire la somme. Le résultat sera positif.
3. Calculer l’énergie dégagée pour la formation de nouvelle liaison. En faire la somme. Le résultat sera négatif.
4. Additionner les valeurs obtenus. /\H = /\Hr + /\Hp

Question 15

Que retrouve-t-on sur les diagrammes du bilan énergétique?

Answer 15

En x: Progression Rx
En y: Enthalpie en kJ
Il a le palier des réactifs relié par une flèche vers le palier des atomes séparés relié par une flèche au palier des produits. On retrouve également le /\H, /\Hr et /\Hp

Question 16

Qu’est-ce que le complexe activé?

Answer 16

Un état de transition très énergétique qui survient lors d’une transformation R —> P. Il possède une enthalpie maximale et une grande instabilité. Il se retrouve tjrs au sommet du diagramme.

Question 17

Qu’est-ce que l’énergie d’activation? Comment la calcule-t-on?

Answer 17

C’est la quantité d’énergie minimale requise pour qu’une réaction chimique se produise.
Ea = Hca (complexe activé) - Hr (tous en kJ/mol)
Part des réactifs et se rend jusqu’au complexe activé.

Question 18

Que retrouve-t-on sur un diagramme énergétique?

Answer 18

Le niveau d’enthalpie des réactifs, des produits et du complexe activé. Ainsi que le /\H et l’énergie d’activation.

Question 19

Qu’est-ce qu’une réaction directe?

Answer 19

Réaction qui a lieu lorsque R —> P

Question 20

Qu’est-ce qu’une réaction inverse?

Answer 20

Réaction qui a lieu lorsque P—> R (décomposition)