Trabalho 6

Question 1

titulante

Answer 1

solução de concentração exatamente conhecida

Question 2

titulado

Answer 2

solução cuja concentração se pretende conhecer

Question 3

titulação

Answer 3

adição de titulante ao titulado, através de uma bureta, até que as duas espécies se encontrem na proporção estequiométrica requerida para haver reação completa

Question 4

ponto de equivalência

Answer 4

ponto em que a reação se encontra completa, o titulante e o titulado reagiram nas proporções estequiométricas

Question 5

ponto final da titulação

Answer 5

momento em que a alteração visual é efetivamente detetada

Question 6

erro da titulação

Answer 6

diferença, em termos de volume gasto, entre o ponto de equivalência e o ponto final da titulação

Question 7

ph menor ou igual a pka-1

Answer 7

predomina a espécie protonada (ácida)

Question 8

ph maior ou igual a pka+1

Answer 8

predomina a espécie desprotonada (básica)

Question 9

dois tipos de medição de pH

Answer 9

papel indicador de pH e medidor de pH

Question 10

composição do medidor de pH

Answer 10

voltimetro associado a dois elétrodos

Question 11

dois tipos de elétrodos

Answer 11

elétrodo indicador de vidro - sensivel à concentração de H+
elétrodo de referência - medo o potencial do elétrodo de vidro

Question 12

elétrolito

Answer 12

solução de ácido clorídrico, na qual está mergulhado um fio de prata

Question 13

o que faz o eletrólito

Answer 13

mede a diferença de potencial entre a solução que queremos medir e HCl

Question 14

como se calibra o medidor de pH

Answer 14

com duas soluções de pH conhecido e estável, uma de pH 7 e outra de pH 9 se for alcalina e de pH 4 se for ácida

Question 15

porque é que a junção/diafragma do elétrodo de pH tem de estar completamente imersa na solução a medir?

Answer 15

Para que o circuito elétrico envolvido na medição de pH se encontre fechado

Question 16

porque não se deve esfregar a membrana de vidro com papel?

Answer 16

polariza o elétrodo, alterando o valor de pH lido