todos los parciales Flashcards
química analítica
ciencia que se encarga del análisis de la materia, resolviendo a preguntas como ¿Cuánto y cuales?
Análisis
distinción y separación de un todo para conocer sus principios o elementos
Síntesis
proceso de obtención de un compuesto a partir de otros mas sencillos
Clasificación de métodos analíticos
+clásicos
+instrumentales
Etapas del análisis cuantitativo típico
- eleccion del método
- obtencion de la muestra
- eliminar interferencias
- Propiedades
- calculos
- fiabilidad
¿Qué debo de saber de un reactivo?
\+nombre \+nombres alternativos \+estado físico \+toxicidad \+reacciones \+incompatibilidad \+¿inflamable? \+equipo de protección \+precauciones \+primeros auxilios
sistema de identificación de reactivos
+UN/ UNA
+NOM-018-STPS-2000
+Hojas de seguridad
GHS
evaporación
cambio de liquido a gaseoso por medio de cierta temperatura o cambio de presión
Medición
técnica que asigna un número a una propiedad física(comparación de magnitudes)
Masa
cantidad de masa de un cuerpo
precisión de las balanzas
+analítica: 0.1 mg
+granataria: 0.01 g
+electrónica: 0.001 gr
volúmen
Es el espacio que ocupa la materia
instrumentos de medición de volumen
+Probeta
+matraz aforado y volumétrico
+Bureta
+Pipeta graduada y volumétrica
Menisco cóncavo
u- punto bajo
Menisco convexo
n- punto alto
calibración
operaciones que establecen la relación entre los valores de la cantidad indicada y un valor correspondido
filtración
proceso de separación de partículas solidas(insolubles) en un fluido aplicando una fuerza (gravedad, presión)
Torta de filtración
acumulación de lo filtrado(partículas)
calcinación
calentar una sustancia a temperatura elevada para su descomposición térmica o química
objetivos de la calcinación
+eliminar agua
+eliminar dióxido de carbono
+oxidar sustancias
+reducir metales
bitacora de laboratorio
documento donde se redacta lo acontecido en una actividad
caracteristicas de una libreta de laboratorio
+foliada
+tamaño adecuado
+pasta dura
redacción
+claridad
+no tecnisismos
+escrito en tercera persona
calibración de pipeta
- llenar pipeta(5 mL)
- secar la punta de la pipeta
- pesar matraz
- pasar agua a matraz
- pesar matraz
- calcular masa del agua
- calcular valor del volumen
- repetirlo 3 veces
calibración de bureta
- llenar bureta y purgar
- pesar matraz
- transferir 10 mL al matraz
- pesar matraz
- repetir hasta tener volumen de 20 y 30 mL
precisión
proximidad entre valores en condiciones especificas
exactitud
proximidad en un valor medido y un valor verdadero
¿Cuándo es mas exacta una medición?
cuando sea mas pequeño error de medida
causas que producen un error
+ errores determinados o sistemáticos: permanecen constantes en todo el proceso
+errores indeterminados o accidentales: observaciones sucesivas realizadas por un mismo operador
¿para que medir?
es indispensable en el método científico y es uno de los fundamentos de la civilizaciones
unidades básicas del sistema internacional de unidades (SI)
\+longitud: metros(m) \+masa: kilogramos(Kg) \+tiempo: segundos(s) \+intensidad de corriente eléctrica: ampere(A) \+temperatura termodinámica: kelvin(K) \+intensidad luminosa: candela(cd) \+cantidad de sustancia: mol
constante de plank
6.62x10^ -34
constante de Avogadro
6.022x10^ 23
peso
fuerza con la que la tierra atrae a los cuerpos(N)
formula para calcular el peso
P = m*g
componentes de una disolución
soluto y disolvente
componentes de una solución
soluto y solvente
tamaño de partícula de una mezcla homogénea
inferior a 10^ -9 m
tamaño de partícula de una mezcla coloidal
10^ -9 m a 2x10^ -7 m
tamaño de partícula de una suspensión
2x10^ -7 m
clasificación de el sistema material
sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas( homogéneas, heterogéneas, coloides y suspensiones)
riqueza
la pureza de una sustancia química
estequiometría
es la ciencia que estudia la relaciones cuantitativas que intervienen en una reacción química
¿Qué debe de tener una ecuación?
+todos los reactivos
+todos los productos
+estado físico
+condiciones de la reacción
coeficiente estequiométrico
número de moléculas o las cantidades de reactivos y productos
clasificación de las disoluciones
+ no. de componentes
+estado físico
+proporción de componentes
+ carácter molecular
¿Cómo se puede expresar una concentración?
\+ g/ Lt \+ % en masa \+ % masa/masa o volumen/volumen \+molaridad \+normalidad(ya no se usa)
clasificación de disoluciones de acuerdo al no. de componentes
- binarios
- terciarios
clasificación de disoluciones de acuerdo a su estado físico
- gas
- liquido
- solido
clasificación de disoluciones de acuerdo a la proporción de componentes
- diluidas
- concentradas
- sobresaturadas
clasificación de disoluciones de acuerdo al carácter molecular
- conductoras(solutos ionizados)
- no conductoras(no ionizados)
medida estadistica
son valores que resumen la información total
¿Cuáles son las medidas de tendencia central?
- moda(mo) = es la que mas se repite
- mediana(me) = valor central en orden
- media o promedio( x̄) = (suma total/ no. de datos)
¿Variables?
característica que puede ser medida adoptando diferentes valores
tipos de variables
cualitativas y cuantitativas
tipos de variables cualitativas: no son medidas en números
- nominal(no admiten orden)
- ordinal(hay un orden)
tipos de variables cuantitativas
- discreta( números contados, es decir, finitos)
- continuos( números infinitos y en decimales)
¿pH?
grado de acidez o basicidad de una sustancia
concentración de puentes de H+
si el pH es neutro ¿Cómo estaría el OH- ?
equilibrado
[H+] = [OH-]
si el pH es acido ¿Cómo estaría el OH- ?
el OH- seria menor al pH
[H+] > [OH-]
si el pH es básico ¿Cómo estaría el OH- ?
el OH- seria mayor al pH
[H+] < [OH-]
tipos de modas
- unimodal( 1 )
- bimodal( 2 )
- amodal( 0 )
tipos de medidas estadísticas
- simétrico
- asimétrico
- asimétrico positivo
- asimétrico negativo
teoría acido- base de Brösnted y Lowry
- ácidos: sustancia capaz de ceder protones y forma base conjugada
- bases: capaz de aceptar protones y forma acido conjugado
¿Qué es la constante de ionización?
es la fuerza de una disolución
- ácidos: ka
bases: kb
soluciones amortiguadoras
las que soportan el cambio de pH
-la especie conjugada debe tener entre 0.05 y 1 M
acido carbonico/bicarbonato
es el que mantiene el pH de la sangre
¿la hemoglobina también actúa como buffer?
si
¿Cuál seria el sistema buffer mas adecuado?
aquel que tenga un pKa mas cercano al pH deseado
¿Qué es anfótera?
es una sustancia que actúa como acido o como base
acido y base fuerte
aquel que al disolverse en agua se disocia completamente
acido y base débil
aquel que al disolverse en agua se disocia parcialmente
¿ de que depende de la fuerza de un acido?
de su naturaleza
Reacción irreversible
una vez ocurrida no se recuperan los reactivos
Reacción reversible
reactivos reversibles
Equilibrio dinámico
cuando ocurren a la misma velocidad y hay paso de moléculas sin haber una igualdad
equilibrio químico homogéneo
todos los reactivos estan en una misma fase
equilibrio químico heterogéneo
al menos uno de ellos no esta en la misma fase (reactivos)
ley de acción de masas
Una constante que define el equilibrio a una temperatura dada
si Q es mayor que K..
la reacción favorece a los reactivos
si Q es menor que K….
la reacción favorece a los productos
electrolitos
especies que conducen corriente eléctrica
aniones
carga negativa
cationes
carga positiva
características de ácidos y bases fuertes
- buenos conductores
- irreversibles
características de ácidos y bases débiles
- Poca electricidad
- reversibles
