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quimica analitica > todos los parciales > Flashcards

todos los parciales Flashcards

1
Q

química analítica

A

ciencia que se encarga del análisis de la materia, resolviendo a preguntas como ¿Cuánto y cuales?

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2
Q

Análisis

A

distinción y separación de un todo para conocer sus principios o elementos

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3
Q

Síntesis

A

proceso de obtención de un compuesto a partir de otros mas sencillos

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4
Q

Clasificación de métodos analíticos

A

+clásicos

+instrumentales

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5
Q

Etapas del análisis cuantitativo típico

A
  1. eleccion del método
  2. obtencion de la muestra
  3. eliminar interferencias
  4. Propiedades
  5. calculos
  6. fiabilidad
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6
Q

¿Qué debo de saber de un reactivo?

A 
\+nombre
\+nombres alternativos
\+estado físico
\+toxicidad
\+reacciones
\+incompatibilidad
\+¿inflamable?
\+equipo de protección
\+precauciones
\+primeros auxilios
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7
Q

sistema de identificación de reactivos

A

+UN/ UNA
+NOM-018-STPS-2000
+Hojas de seguridad
GHS

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8
Q

evaporación

A

cambio de liquido a gaseoso por medio de cierta temperatura o cambio de presión

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9
Q

Medición

A

técnica que asigna un número a una propiedad física(comparación de magnitudes)

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10
Q

Masa

A

cantidad de masa de un cuerpo

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11
Q

precisión de las balanzas

A

+analítica: 0.1 mg
+granataria: 0.01 g
+electrónica: 0.001 gr

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12
Q

volúmen

A

Es el espacio que ocupa la materia

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13
Q

instrumentos de medición de volumen

A

+Probeta
+matraz aforado y volumétrico
+Bureta
+Pipeta graduada y volumétrica

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14
Q

Menisco cóncavo

A

u- punto bajo

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15
Q

Menisco convexo

A

n- punto alto

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16
Q

calibración

A

operaciones que establecen la relación entre los valores de la cantidad indicada y un valor correspondido

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17
Q

filtración

A

proceso de separación de partículas solidas(insolubles) en un fluido aplicando una fuerza (gravedad, presión)

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18
Q

Torta de filtración

A

acumulación de lo filtrado(partículas)

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19
Q

calcinación

A

calentar una sustancia a temperatura elevada para su descomposición térmica o química

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20
Q

objetivos de la calcinación

A

+eliminar agua
+eliminar dióxido de carbono
+oxidar sustancias
+reducir metales

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21
Q

bitacora de laboratorio

A

documento donde se redacta lo acontecido en una actividad

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22
Q

caracteristicas de una libreta de laboratorio

A

+foliada
+tamaño adecuado
+pasta dura

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23
Q

redacción

A

+claridad
+no tecnisismos
+escrito en tercera persona

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24
Q

calibración de pipeta

A
  1. llenar pipeta(5 mL)
  2. secar la punta de la pipeta
  3. pesar matraz
  4. pasar agua a matraz
  5. pesar matraz
  6. calcular masa del agua
  7. calcular valor del volumen
  8. repetirlo 3 veces
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25
Q

calibración de bureta

A
  1. llenar bureta y purgar
  2. pesar matraz
  3. transferir 10 mL al matraz
  4. pesar matraz
  5. repetir hasta tener volumen de 20 y 30 mL
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26
Q

precisión

A

proximidad entre valores en condiciones especificas

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27
Q

exactitud

A

proximidad en un valor medido y un valor verdadero

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28
Q

¿Cuándo es mas exacta una medición?

A

cuando sea mas pequeño error de medida

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29
Q

causas que producen un error

A

+ errores determinados o sistemáticos: permanecen constantes en todo el proceso
+errores indeterminados o accidentales: observaciones sucesivas realizadas por un mismo operador

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30
Q

¿para que medir?

A

es indispensable en el método científico y es uno de los fundamentos de la civilizaciones

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31
Q

unidades básicas del sistema internacional de unidades (SI)

A 
\+longitud: metros(m)
\+masa: kilogramos(Kg)
\+tiempo: segundos(s)
\+intensidad de corriente eléctrica: ampere(A)
\+temperatura termodinámica: kelvin(K)
\+intensidad luminosa: candela(cd)
\+cantidad de sustancia: mol
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32
Q

constante de plank

A

6.62x10^ -34

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33
Q

constante de Avogadro

A

6.022x10^ 23

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34
Q

peso

A

fuerza con la que la tierra atrae a los cuerpos(N)

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35
Q

formula para calcular el peso

A

P = m*g

36
Q

componentes de una disolución

A

soluto y disolvente

37
Q

componentes de una solución

A

soluto y solvente

38
Q

tamaño de partícula de una mezcla homogénea

A

inferior a 10^ -9 m

39
Q

tamaño de partícula de una mezcla coloidal

A

10^ -9 m a 2x10^ -7 m

40
Q

tamaño de partícula de una suspensión

A

2x10^ -7 m

41
Q

clasificación de el sistema material

A

sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas( homogéneas, heterogéneas, coloides y suspensiones)

42
Q

riqueza

A

la pureza de una sustancia química

43
Q

estequiometría

A

es la ciencia que estudia la relaciones cuantitativas que intervienen en una reacción química

44
Q

¿Qué debe de tener una ecuación?

A

+todos los reactivos
+todos los productos
+estado físico
+condiciones de la reacción

45
Q

coeficiente estequiométrico

A

número de moléculas o las cantidades de reactivos y productos

46
Q

clasificación de las disoluciones

A

+ no. de componentes
+estado físico
+proporción de componentes
+ carácter molecular

47
Q

¿Cómo se puede expresar una concentración?

A 
\+ g/ Lt
\+ % en masa
\+ % masa/masa o volumen/volumen
\+molaridad
\+normalidad(ya no se usa)
48
Q

clasificación de disoluciones de acuerdo al no. de componentes

A
  • binarios

- terciarios

49
Q

clasificación de disoluciones de acuerdo a su estado físico

A
  • gas
  • liquido
  • solido
50
Q

clasificación de disoluciones de acuerdo a la proporción de componentes

A
  • diluidas
  • concentradas
  • sobresaturadas
51
Q

clasificación de disoluciones de acuerdo al carácter molecular

A
  • conductoras(solutos ionizados)

- no conductoras(no ionizados)

52
Q

medida estadistica

A

son valores que resumen la información total

53
Q

¿Cuáles son las medidas de tendencia central?

A
  • moda(mo) = es la que mas se repite
  • mediana(me) = valor central en orden
  • media o promedio( x̄) = (suma total/ no. de datos)
54
Q

¿Variables?

A

característica que puede ser medida adoptando diferentes valores

55
Q

tipos de variables

A

cualitativas y cuantitativas

56
Q

tipos de variables cualitativas: no son medidas en números

A
  • nominal(no admiten orden)

- ordinal(hay un orden)

57
Q

tipos de variables cuantitativas

A
  • discreta( números contados, es decir, finitos)

- continuos( números infinitos y en decimales)

58
Q

¿pH?

A

grado de acidez o basicidad de una sustancia

concentración de puentes de H+

59
Q

si el pH es neutro ¿Cómo estaría el OH- ?

A

equilibrado

[H+] = [OH-]

60
Q

si el pH es acido ¿Cómo estaría el OH- ?

A

el OH- seria menor al pH

[H+] > [OH-]

61
Q

si el pH es básico ¿Cómo estaría el OH- ?

A

el OH- seria mayor al pH

[H+] < [OH-]

62
Q

tipos de modas

A
  • unimodal( 1 )
  • bimodal( 2 )
  • amodal( 0 )
63
Q

tipos de medidas estadísticas

A
  • simétrico
  • asimétrico
  • asimétrico positivo
  • asimétrico negativo
64
Q

teoría acido- base de Brösnted y Lowry

A
  • ácidos: sustancia capaz de ceder protones y forma base conjugada
  • bases: capaz de aceptar protones y forma acido conjugado
65
Q

¿Qué es la constante de ionización?

A

es la fuerza de una disolución

  • ácidos: ka
    bases: kb
66
Q

soluciones amortiguadoras

A

las que soportan el cambio de pH

-la especie conjugada debe tener entre 0.05 y 1 M

67
Q

acido carbonico/bicarbonato

A

es el que mantiene el pH de la sangre

68
Q

¿la hemoglobina también actúa como buffer?

A

si

69
Q

¿Cuál seria el sistema buffer mas adecuado?

A

aquel que tenga un pKa mas cercano al pH deseado

70
Q

¿Qué es anfótera?

A

es una sustancia que actúa como acido o como base

71
Q

acido y base fuerte

A

aquel que al disolverse en agua se disocia completamente

72
Q

acido y base débil

A

aquel que al disolverse en agua se disocia parcialmente

73
Q

¿ de que depende de la fuerza de un acido?

A

de su naturaleza

74
Q

Reacción irreversible

A

una vez ocurrida no se recuperan los reactivos

75
Q

Reacción reversible

A

reactivos reversibles

76
Q

Equilibrio dinámico

A

cuando ocurren a la misma velocidad y hay paso de moléculas sin haber una igualdad

77
Q

equilibrio químico homogéneo

A

todos los reactivos estan en una misma fase

78
Q

equilibrio químico heterogéneo

A

al menos uno de ellos no esta en la misma fase (reactivos)

79
Q

ley de acción de masas

A

Una constante que define el equilibrio a una temperatura dada

80
Q

si Q es mayor que K..

A

la reacción favorece a los reactivos

81
Q

si Q es menor que K….

A

la reacción favorece a los productos

82
Q

electrolitos

A

especies que conducen corriente eléctrica

83
Q

aniones

A

carga negativa

84
Q

cationes

A

carga positiva

85
Q

características de ácidos y bases fuertes

A
  • buenos conductores

- irreversibles

86
Q

características de ácidos y bases débiles

A
  • Poca electricidad

- reversibles

quimica analitica (2 decks)

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