TM-1 Systeme Chimique Flashcards
Définition : Espèce chimique
Corps simple ou composé désigné par sa formule chimique
Les trois états physiques fondamentaux (+propriétés)
Gaz
-> état ordonné et fluide
Liquide
-> état désordonnée et fluide
Solide
-> état ordonné
Grandeurs intensives et extensives, exemple
Description d’un système
Intensives : grandeurs indépendantes de la quantité de matière (température, pression…)
Extensives : dépendantes de la quantités de matière (masse, volume…)
Définitions :
- phase
- phase uniforme
Région de l’espace dont l’aspect macroscopique est le même en tout point, paramètres intensifs fonctions continues des coordonnées de l’espace
Phase dire uniforme si les paramètres intensifs sont indépendants du point considéré
Définition
- Diagramme de phase
Ensemble des points de coordonnées (T;P) où l’on a une phase stable du corps pur
Définition :
- Énergie de cohésion
Égale à l’énergie qu’il faut fournir pour transformer une mole de solide (ou liquide) en une mole de gaz à la même température T
Activité d’un constituant
Grandeur sans dimension qui dépend de l’état physique
Gaz parfait : a=P/P*
Phase condensée ou pure : a=1
Solvant : a=1
Soluté : a=C/C*
Comparaison quotient réactionnel inaugural - constante d’équilibre thermodynamique
- Si Q < K, alors le système évolue dans le sens direct
- Q = K, système a l’équilibre (n’évolue pas)
- Q > K alors le système évolue dans le sens indirect
Qu’est ce qu’une transformation physique ?
Correspond à un changent d’état, transformation de l’état physique sans qu’il y ait modification de la structure nucléaire ou moléculaire
Transformation chimique
Correspond à un changement d’association d’éléments.
Rupture et formation de liaisons covalences (intramoléculaires)
Transformations nucléaires
Engendre une modification de la structure du noyau des atomes
