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Physique BLOC 3 Q1 > Thermo Chapitre 18 > Flashcards

Thermo Chapitre 18 Flashcards

1
Q

Gaz normal ?

A

Grands espaces intermoleculaires

Masse volumique augmente, parcours libre moyen augmente et la pression diminue

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Q

Gaz parfait ? Les 4 conditions.

A
  1. Volume propor edes particules de gaz est petit par rapport au volume du récipient ou le gaz est contenu (presque pas d’interactions)
  2. Force d’interactions des particules de ce gaz sont nulles ou si faibles qu’elles sont négligées.
  3. chocs de particules de gaz entre elles et contre les parois sont élastiques. Les particules de gaz sont assimilables à des sphères petites mais finies.
  4. Les particules de gaz parfait sont en agitation chaotique.
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3
Q

Un gaz parfait ?

A

Tous les atomes sont conifères comme identiques et de même masse.
Un volume de gaz contient un très grand nombre de molécule de vitesse aleatoire.
Pas d’interagissent pas, sauf durant brèves collisions élastiques entre elles ou avec les parois du récipient.

PV = nR*T

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4
Q

Quelle est l’énergie des atomes dans un gaz parfait ?

A

Énergie cinétique est uniquement une énergie de translation

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5
Q

Reflet de la Température ?

A

Grandeur statistique qui reflète le mouvement désordonné des molécules d’un échantillon de matière.

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6
Q

Caractéristique gaz parfait selon maxwell boltzmann ?

A

Petite température

Vitesse molécules presque les mêmes.

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7
Q

Composition de l’atmosphère ?

A

Vitesse molécule est inférieur à la vitesse de libération de l’attraction terrestre.
Plus elles sont lourdes, plus elles tombent.
Plus température est grande.

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8
Q

Evaporation?

A

Distribution des vitesses dans un liquide certaines molécules à la surface possédant énergie cinétique assez élevée s’échappent de la surface, l’énergie mécanique des molécules restantes diminuent et la température baisse.

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9
Q

Réaction chimique ?

A

Augmentation vitesse quand température augmente ou ralentissent quand température diminue.
Vitesse proportionnelle au nombre de molécules.

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10
Q

Différents types d’énergie mécanique ?

A

Énergie de translation, vibration et rotation

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11
Q

Situation initiale pour solidification ?

A

Hibernation

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12
Q

Liquéfaction ?

A

Courbes isothermes

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13
Q

Quel graphique a t on quand la température augmente lors d’une liquéfaction ?

A

Hyperbole

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14
Q

Quel graphique a t on quand la température diminue lors d’une liquéfaction ?

A

Hyperbole si pression augmente.
Gaz plus commzct
Force de cohésion apparaissent !!

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15
Q

Fluide supercritique

A

Au dessus de la température critique.

Impossible de réaliser changement d’état = fluide supercritique

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16
Q

Point critique ?

A

Point où le liquide et gaz coexistent à la même densité et on peut pas les trier.
Vitesse très faibles et molécules peuvent plus échapper à la force de cohesion

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17
Q

Température critique ?

A

En dessous de la température critique, impossible de faire varier la température de fusion.

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18
Q

Équilibre dynamique ?

A

Substance sous forme liquide et gazeux

Si quantité de substance dans chaque phase reste constant : taux évaporation et de condensation sont égaux

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19
Q

Pression de vapeur saturante ?

A

Vapeur au dessus du liquide (mieux quand température basse)
Faut état liquide et gazeux
Pas un gaz parfait
Dépend de la nature et de la température.

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20
Q

Quand pression vapeur saturante est petite ?

A

Quand force de cohésion est grande

Quand température est petite

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21
Q

Quand pression de vapeur saturante est grande?

A

Quand force de cohésion entre les molecules sont petites

Quand température est grande

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22
Q

Quand c’est plus dure de compresser un liquide ?

A

Car pour diminuer le volume, il faut une plus grande pression par rapport aux gaz.

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23
Q

Quand bulle de vapeur d’eau explosent ?

A

Quand pression intérieur est égale à la pression extérieur

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24
Q

Comment est la température ébullition quand l’altitude augmente ?

A

La pression diminue donc température ébullition est inférieur à 100°C

25
Chaleur latente ?
Quand chaleur donnée ou retirer pour un changement d'état | Si perd chaleur : L < 0
26
Poitn triple?
Correspond pour une substance donnée, à une température et à une pression unique ou les 3 phases coexistent en équilibre.
27
Surfusion?
Corps liquide alors qu'il devrait être solide. Psq molécules ne savent pas se structurer pour devenir de la glace. Mais un petit choc, on donne l'énergie aux molécules pour qu'elles se rearrangent et deviennent solide.
28
État metastable ?
Pour surfusion. | Faut choc pour passer de l'état metastable à l'état stable.
29
Evaporation?
Vaporisation lente d'un liquide dans une atmosphère gazeuse. Elle se produit à toutes température et uniquement à la surface du liquide.
30
Evaporation est un phénomène infini ?
Non car un moment on aura atteint l'équilibre et la pression de vapeur d'eau est saturée
31
Ébullition ?
Vaporisation rapide dans un liquide à une température déterminée. Pression de vapeur saturante est égale à la pression atmosphérique (qui l'entour)
32
Explication de l'Evaporation à partie de la théorique cinétique ?
Vitesse des molécules est différentes, les plus rapides vont arrivées plus vite au dessus.
33
Pourquoi evaporation constitue un processus de refroidissement ?
Si molécules différentes repident s'échappent, la vitesse molécules diminuent, l'énergie cinétique diminue et la température diminue
34
Quels sont les faveurs qui influencent la vitesse d' evaporisation?
1. Si temperature augmente, l'évaporation augmente. Car énergie cinétique des molécule augmente donc la vitesse augmente et donc plus d emolecules s'échappent. 2. Si surface de contacte augmente, plus l'évaporation augmente. Car le nombre de molécule près de la surface libre augmente. 3. Quand pression de vapeur d'eau s'éloigne de la pression saturante. La vitesse evaporisation augmente si atmosphère à moins de vapeur. 4. Courant d'air. Car pression diminue.
35
Les trois critères pour différencier evaporisation et ébullition ?
Vaporisation ? (rapide pour ébullition et lente pour evaporisation) Se produit à quelle température ? (toutes les température pour evaporisation et à une température ré bien déterminée pour ébullition) Où se produit le phénomène ? (au sein du liquide pour ébullition et à la surface pour evaporisation)
36
Vapeur saturée ou saturante ?
Vapeur qui se trouve en contact avec un excès de liquide générateur
37
Pression de vapeur saturée ou pression de vapeur ?
Pression qui exerce au dessus du liquide
38
Vapeur non saturée ?
Pas en contact avec un excès de liquide | Que vapeur eau
39
Vapeur saturée et non saturée ?
Vapeur saturé : vapeur eau et liquide | Vapeur non saturée : que vapeur eau
40
De quoi dépend pression vapeur saturée ?
1. Nature du liquide | 2. Température du liquide: pression de vapeur saturante augmente avec 'à température
41
De quoi ne dépend PAS la pression saturée ?
Volume et quantité de liquide. Car il faut juste liquide et vapeur eau, peut importe la quantité.
42
Quand ébullition ?
Quand pression de vapeur saturante est égale à la pression extérieur
43
Humidité?
Rapport entre les pressions partielles d'eau dans l'air et la pression de vapeur saturée d'eau à une température donnée et s'exprime en pourcentage.
44
Situation initiale pour humidité et vapeur eau saturante ?
Formation nuage brouillard rosee
45
Comment calculé humidité air ?
Hygromètre
46
Quel état au dessus de la courbe de pression saturante ?
Liquide | Gazeux en dessous
47
Quand il y a t il une formation de bulles dans un liquide non chauffé ?
Sur les parois et au fond car impuretés
48
Pourquoi bulles se forment sur la paroi du fond en premier ?
Psq le fond chauffe plus vite
49
Que font les bulles quand on chauffe le liquide ?
S'écrasent psq bulles vont vers eau plus froide au dessus, faut atteindre que toute l'eau soit chaude.
50
Quand les bulles peuvent s'éclater à la surface du liquide ?
Quand pression à l'intérieur des bulles est égale à la pression atmosphérique (pression saturante)
51
Que vaut la pression dans les bulles qui se forment dans jn liquide lors de l'ébullition?
Dépend de la pression atmosphérique | Est la pression atmosphérique sans cloche à vide
52
Peut on envisager un altimètre grâce à l'ébullition de l'eau ?
Oui car une température ébullition varie en fonction de la pression. Donc si on sait 'à pression on sait la température ébullition.
53
Peut on avoir ébullition ' dans un récipient clos ?
Non psq les 2 se mettent en équilibre. Un apport d'air quand libre ce qui change l'equilibre et permet l'ebullition. Quand on ferme un récipient. L'ensemble se met en équilibre donc pas d'ébullition.
54
Principe de la marmite à pression ?
Pression diminue car refroidit va varier et pas équilibre.
55
Condensation liquide?
Fluide supercritique, ni liquide ni gazeux
56
Lyophilisation (situation initiale apr exemple)
Lyophilisation est une déshydratation par sublimation que l'on fait que l'on fait subir à certains substance pour les conserver
57
Condensation solide ?
Vapeur se condensé directement à l'état solide en abaissant la température à une pression inférieur a celle du point triple
58
Gelée blanche ?
Dépôt de la glace qui provient de la vapeur d'eau contenue dans l'air par passage direct de la phase solide.
59
Situation initiale: sécher plus vite les Essuis étendu et au courant d'air. Pourquoi mettre sécher les habits sur des fils dehors ?!!!
Car plus de surface de contact d'échange. | La pression diminue et s'évapore plus vite

Physique BLOC 3 Q1 (7 decks)

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