thermo Flashcards
fraction molaire Xi
= Ni/∑ iNi
ni c’est
nmbr de moles de Ai
somme xi =
1
concentration molaire a l’unite
mol. L-1
Ci =
Ni / V = Ai
pi = Xi P c’est formule de
pression partielle d’un Ai
variables extensives sont
variables proportionnelles a la qte de matiere
Les 6 v extensives:
Chaleur Travail Volume Energie interne Enthalpie Entropie
extensives sont
additives
intensives sont
non additives
nomme 5 v intensives
pression temperature concentration fraction molaire densite
equilibre est defini comme
T, P sont constants
composition ne varie pas avec temps
nomme 3 systemes
ouvert, ferme, isole
fermé c’est p e
reaction chimique
isolé c’est
notre univers + ampoule scellee
ouvert c’est
cellule vivante
transfert d’energie sans echange de matiere
fermé
0 C =
273 K
unite de T
K
1 atm = …. Pa
1.013 . 10-5 Pa
1,013 . 10 -5 Pa = … KPa
101, 3 . 10-5 kPa
Equation des gaz parfaits
PV = nRT
Si Pa, le volume va etre en
m3
si atm, la V va etre en
L
Si Pa et m3, le R va etre
8,31 J.mol-1. K-1
Si L et atm, le R va etre egale a
0,082 L.atm.K-1
Isochore
volume reste constante
Isobare
P reste constante
Isotherme
T reste constante
adiabatique
aucune transfert thermique
1 Joule est egal
Pa*m3
1 cal =
4,18 J
1 eV =
1,6. 10-19 J
capacite calorifique molaire est egale a
Cp
Qp = n * Cp * deltaT
Qp = n* Cp * (Tf - Ti)
Cp c’est
capacite calorifique molaire a pression constante
Cp -
qte de chaleur pour elever de 1 K a T donnee la T d’un mole de matiere
Cp: unité
J. mol-1. K-1
calorie -
qte de chaleur pour elever de 15 a 16 C 1 gram d’eau
chaleur specifique
c
chaleur specifique est defini
qte de chaleur pour elever de 1 K un g de matiere
unite de c
J.kg-1. K-1
J. g-1. K-1
Q =
cm delta T
c =
Q/ m*delta T
chaleur latente
L
L est
qte de chaleur pour passer 1 mole de compose a autre etat physique
Qp =
nCpdeltaT
fonctions d’etat ne font pas attention aux
changements intermediaires
W et Q ne sont pas
fonctions d’etat
W represente
le travail macroscopique
si volume = constant, reaction est dite …. et delta U = …
isochore
Qv
Qv: unite
J.mol-1
mol-1 signifie
par mole d’avancement de la reaction
delta P =0 est
calorimetre
delta H =
delta U + PdeltaV
delta r H =
Qp
delta rH = unite
J.mol-1
Qp est egale a
chaleur absorbee/degagee
si T = cte
PdeltaV = RT delta n
delta H =
delta U + RT delta n
RT delta n egal au 0 si
aucune phse gazeuse/ nmbr de moles reactis = nmbr de moles produits
quand T n’est pas precisee, on prend
25 C = 298 K
P=1 bar, T > 100 C, eau est
gazeuse
P = 1 bar, T<100 C, eau
liquide
delta n H2O gaz =
-1/2
delta n H2O liquide =
-3/2
I2 - standard
solide (S)
Br2 sous forme
liquide (L)
Na sous forme
solide (S)
O, H, N -
gazeux
C(gr) -forme
standard
combustion
combustiblE oxydé
comburanT reduiT
methane. acide methanoique et methanal peuvent etre
en r de combustion
delta f H d’un corps simple dans son etat s de r =
0
variation d’enthalpie standard de f d’un compose
delta F H
delta r H n’est pas 0
si les corps simples ne sont pas dans leur etat de reference
1/2 O2 et H2 ce sont
corps simples delta f H
O (g) et 2 H (g)
atomes isoles gazeux 2 El (o-h)
signe de l’entropie
S
unite de l’entropie S
J.mol-1.K-1
entropie, contrairement a l’energie,
ne se conserve pas
entropie est une fonction d’etat?
VRAI
variation d’entropie depend de chemin suivi
FAUX
3 principe de thermodynamique:
entropie molaire standard d’une substance parfait cristalline est nulle au zero absolu soit T= 0 K
delta S est egale au
n*Lv / Tv
si deltaS > 0, deltaH >0 , …
defavorisee delta H, mais favorisee par deltaS
si delta S <0, deltaH <0,
favorisee delta H, defavorisee par deltaS
delta G > 0. R est ….
non spontanee
delta G < 0. R est …
spontanee
delta G =0. R est …
en equilibre
