Thermo Flashcards

1
Q

Système ouvert échange

A

Énergie et matière

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Q

Système fermé échange

A

Énergie

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Q

Système isolé échange

A

Rien

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4
Q

Paroi diathermique ??

A

Échange énergie possible sous forme de chaleur

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5
Q

Paroi adiabatique

A

Pas d’échange énergie sous forme de chaleur

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6
Q

Fonction état dépend de ?

A

Que de l’état d’équilibre du système

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7
Q

Variable intensive

A

Indépendante de n

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8
Q

Extensives

A

Proportionnelle à n

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9
Q

Température état standard (K et degré)

A

25°C = 298,15 K

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10
Q

Travail d 1 battement coeur
Travail circulation sang corps par jour

A
  • 1 J
  • 100 KJ
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11
Q

W=

A

P (ext) x delta V

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12
Q

Exothermique def et signe delta H

A

Libère énergie
Delta H < 0

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13
Q

Endothermique def et signe delta H

A

Libère énergie
Delta H >0

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14
Q

1er principe

A

Énergie interne d’un système isolé est constante

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15
Q

Enthalpie delta H=

A

Delta U + P delta V

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16
Q

Réactions changement état endothermique

A

Fusion et vaporisation

17
Q

Réactions changement état exothermique

A

Condensation et congélation

18
Q

2ème principe

A

L’entropie d’un système isolé augmente au cours de toute transformation spontanée

19
Q

3ème principe

A

Entropie de tous les cristaux parfait tend vers 0 lorsque la température absolue tend vers 0 K

20
Q

Spontanéité ? Et exergonique/ endergonique
Si G < 0
Si G > 0
Si G= 0

A
  • spontanée et exergonique
  • non spontanée et endergonique
  • À l’équilibre
21
Q

Activité chimique formule

A

aj = gammaj X xj avec gamma le coefficient d’activité et x la fraction molaire

22
Q

Activité gaz parfait

A

aj = Pj / P standard

23
Q

Dépendance et indépendance de K

A

Dépendant de T
Indépendant de P et de c

24
Q

Relation entre Delta G et K

A

Delta G = RT ln K

25
Q

Valeur de K en fonction de la formation produits/ réactif :
- K>10E3
- K<10E -3
- 10E -3 <k>10 E3</k>

A
  • favorise formation produits
  • favorise formation réactifs
  • ne favorise ni l un ni l autre
26
Q

Travail d expansion formule

A

-