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Science Sec 3 > Thématique 3 > Flashcards

Thématique 3 Flashcards

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1
Q

Quelle est la définition d’un modèle particulaire?

A

Aussi appelé « modèle corpusculaire », ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Il se base sur l’idée que la matière est composée de particules.

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Q

Quelle est la définition d’un atome?

A

Unité de base de la matière

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3
Q

Quelle est la définition d’un élément?

A

Substance formée d’une seule sorte d’atomes

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Q

Quelle est la définition d’une liaison chimique?

A

Force d’attraction qui unit des atomes ensemble pour former une molécule

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Q

Quelle est la définition d’un composé?

A

Molécule qui contient au moins deux éléments différents liés chimiquement

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6
Q

Quelle est la définition d’un mélange homogène?

A

Composé d’au moins deux substances qu’on ne peut distinguer à l’œil nu

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7
Q

Quelle est la définition d’un mélange hétérogène?

A

Composé d’au moins deux substances qu’on peut distinguer à l’œil nu

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8
Q

Quelle est la définition d’une substance pure?

A

Substance formée d’une seule sorte de particules

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9
Q

Quelle est la définition d’une solution aqueuse?

A

Solution dont le solvant est l’eau

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10
Q

Quelle est la définition d’une concentration?

A

Qantité de soluté dissous par rapport au volume de solution

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11
Q

Quelle est la définition d’un soluté?

A

Substance qui est dissous dans le solvant

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12
Q

Quelle est la définition d’un solvant?

A

Substance dans laquelle est dissout le soluté

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13
Q

Quelle est la définition d’une transformation physique?

A

Transformation pendant laquelle la nature des substances et la composition des molécules demeurent inchangées

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14
Q

Qu’est-ce que modèle scientifique?

A

Représentation simplifiée qui rend visible une situation abstraite

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15
Q

Quelles sont les qualités d’un modèle scientifique?

A
  • Explication des comportements observés
  • Liens entre les observations
  • Prédiction des nouveaux comportements
  • Amélioration possible selon les imprévus
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16
Q

Quels sont les six atomes composant le corps humain?

A
  • 65% oxygène (O)
  • 18% carbone (C)
  • 10% hydrogène (H)
  • 3% azote (N)
  • 1,5% calcium (Ca)
  • 1% phosphore (P)
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17
Q

Quelle est la formule générale pour trouver la concentration?

A

C = quantité de soluté /volume de solution

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18
Q

Qu’est-ce que la concentration?

A

Correspond à la quantité de soluté dissous par rapport au volume de solution

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19
Q

Qui est l’auteur de la loi de conservation de la matière?

A

Antoine de Lavoisier

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20
Q

Quelle est la loi de la conservation de la matière?

A

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme

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21
Q

Quelles sont les quartes types de transformation chimique les plus courante?

A
  • Décomposition
  • Synthèse
  • Oxydation
  • Précipitation
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22
Q

Qu’est-ce que la décomposition?

A

Sépare une molécule complexe en molécules plus simples. C’est la réaction inverse de la synthèse.

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23
Q

Qu’est-ce que la synthèse?

A

Transforme des mo,écu,es simples en molécule complexe. C’est la réaction inverse de la décomposition.

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24
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

Combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes d’oxygène.

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25
Q

Qu’est-ce que la précipitation?

A

Forme un précipité (substance qui n’est pas ou peu soluble dans le solvant).

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26
Q

Quelle est la définition de transformation chimique?

A

Transformation pendant laquelle la nature des substances et la composition des molécules est modifiée

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27
Q

Quelle est la définition de dilution?

A

Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en ajoutant du solvant à une solution.

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28
Q

Quelle est la définition de dissolution?

A

Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant

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29
Q

Quelle est la définition de condensation?

A

Passage de l’état gazeux à liquide

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30
Q

Quelle est la définition de vaporisation?

A

Passage de l’état liquide à gazeux

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31
Q

Quelle est la définition de condensation solide?

A

Passage de l’état gazeux à solide

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32
Q

Quelle est la définition de sublimation?

A

Passage de l’état solide à gazeux

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33
Q

Quelle est la définition de solidification?

A

Passage de l’état liquide à solide

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34
Q

Quelle est la définition de fusion?

A

Passage de l’état solide à liquide

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35
Q

Quelle est la définition de décomposition?

A

Sépare une molécule complexe en molécules plus simple. C’est l’inverse de la synthèse

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36
Q

Quelle est la définition de synthèse?

A

Transforme des molécules simples en molécules complexe. C’est l’inverse de la décomposition.

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37
Q

Quelle est la définition d’oxydation?

A

Combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes

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38
Q

Quelle est la définition d’une précipitation?

A

Forme un précipité (substance qui n’est pas soluble dans le solvant) .

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39
Q

Quelle est la définition d’énergie chimique?

A

Énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes

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40
Q

Quelle est la définition d’énergie mécanique?

A

Énergie emmagasinée dans le corps dans le but de produire un mouvement.

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41
Q

Quelle est la définition d’énergie thermique?

A

Énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance

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42
Q

Quelle est la définition d’énergie rayonnante?

A

Forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous formes d’ondes électromagnétiques

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43
Q

Quels sont les ordres de grandeur?

A
  • 1 km = 1000 m et 1 m = 0,001 km
  • 1 kg = 1000 g et 1 g = 0,001 kg
  • 1L = 1000 ml et 1 ml = 0,001 L
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44
Q

Quelle est la définition du modèle particulaire de Dalton?

A

Aussi appelé « modèle corpusculaire », ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Il se base sur l’idée que la matière est composée de particules.

45
Q

Quels sont les énoncés du modèle particulaire de Dalton?

A
  • La matière est constitué de particules extrêmement petites, invisibles et indivisibles (atomes représentés par des billes de couleur)
  • Les atomes d’un élément donné ont tous la même masse et sont identiques (même type d’atomes = billes identiques de même couleur)
  • Les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes (atomes différentes = billes de couleur différente)
  • Les atomes ne peuvent être ni créés ni détruits lors de transformations
  • Les atomes peuvent être retenus ensemble par des forces d’attraction (billes réunies = atomes liés chimiquement = molécule)
46
Q

Quelle est la définition d’un mélange?

A

Formé d’au moins 2 substances différentes c’est-à-dire au moins 2 sortes de particules (ex: eau salé, eau et huile)

47
Q

Quels sont les deux types de mélanges?

A

Homogène et hétérogène

48
Q

Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène ?

A

Composé d’au moins deux substances qu’on peut distinguer à l’œil nu (sang, eau minéral, granite)

49
Q

Qu’est-ce qu’un mélange homogène?

A

composé d’au moins deux substances qu’on ne peut pas distinguer à l’œil nu (air, eau sale, acier)

50
Q

Quelle est la définition d’une substance pure?

A

Substance formée d’une seule sorte de particules (ex : eau, sucre)

51
Q

Quels sont les types de substances pures?

A
  • Élément
  • Élément pluriatomique
  • Composé
52
Q

Qu’est-ce qu’un élément?

A

Substance forme d’une seule sorte d’atomes, regroupés dans le tableau périodique des éléments (ex : azote - N)

53
Q

Qu’est-ce qu’un élément pluriatomique?

A

Molécule constituée d’éléments identiques liés chimiquement (ex : dioxygène - 02)

54
Q

Qu’est-ce qu’un composé?

A

Molécule qui contient au moins 2 éléments différents liés chimiquement (ex : sel - NaCl)

55
Q

Où sont situés les réactifs?

A

À gauche de la flèche

56
Q

Où sont situés les produits?

A

À droite de la flèche

57
Q

Par quoi sont séparés les réactifs et les produits?

A

Par une flèche

58
Q

Par quoi sont provoqués les changements d’états?

A

Variation de la température

59
Q

Qu’est-ce que la sublimation?

A

Passage de l’état solide à gazeux

60
Q

Qu’est-ce que la condensation?

A

Passage de l’état gazeux à liquide

61
Q

Qu’est-ce que la condensation solide?

A

Passage de l’état gazeux à solide

62
Q

Qu’est-ce que la vaporisation?

A

Passage de l’état liquide à gazeux

63
Q

Qu’est-ce que la solidification?

A

Passage de l’état liquide à solide

64
Q

Qu’est-ce que la fusion?

A

Passage de l’état solide à liquide

65
Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.

66
Q

Qu’est-ce que la dissolution?

A

Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient alors une solution.

67
Q

Quelles sont les transformations physiques?

A
  • changement d’état
  • dissolution
  • dilution
68
Q

Comment faut-il représenter les deux sortes de mélanges ?

A

Les atomes d’un mélange hétérogène ne seront pas répartis également alors que ceux d’un mélange homogène, si.

69
Q

Quels sont les indices de transformation chimique?

A
  • Formation d’un gaz
  • Variation de température
  • Production de lumière
  • Changement de couleur
  • Formation d’un précipité
70
Q

Qu’est-ce que l’énergie?

A

Capacité d’un système à provoquer un changement (ex : modifier l’état de la matière) ou à produire un travail (ex : déplacement d’un objet).Dans le Système International, l’énergie se mesure en Joules.

71
Q

Quels sont les types d’énergie?

A
  • Chimique
  • Thermique
  • Mécanique
  • Rayonnante
72
Q

Qu’est-ce que l’énergie chimique?

A

Énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes. (Ex: la respiration cellulaire procure l’énergie chimique au corps)

73
Q

Qu’est-ce que l’énergie thermique?

A

Énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance. (Ex: soleil fait fondre la neige au printemps. Donc, les molécules d’eau ont une plus grande énergie thermique que l’énergie rayonnante )

74
Q

Qu’est-ce que l’énergie mécanique?

A

Énergie emmagasinée dans le corps dans le but de produire un mouvement. (Ex: les muscles transforment l’énergie chimique en énergie mécanique)

75
Q

Qu’est-ce que l’énergie rayonnante?

A

Forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques.
(Ex: fours à micro-ondes dégagent de l’énergie rayonnante ce qui permet de réchauffer les aliments.)

76
Q

Qu’est-ce que la propriété de la matière?

A

Trait propre à une substance ou à un groupe de substances aidant à les identifier.

77
Q

Quelles sont les caractéristiques de la propriété caractéristique?

A
  • N’appartient qu’à quelques substances, voire une seule.

- 2 propriétés caractéristiques permettent d’identifier une substance avec certitude.

78
Q

Quelles sont les caractéristiques de la propriété non caractéristique?

A
  • Appartient à plusieurs substances.

- Ne permettent pas d’identifier une substance avec certitude.

79
Q

Qu’est-ce qu’un indicateur?

A

Substance (sur bandelette ou liquide) qui change de couleur au contact d’un autre substance, ce qui permet de détecter la présence ou l’absence de certaines substances.

80
Q

Qu’est-ce que la solubilité?

A

Quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans une quantité donnée de solvant.

81
Q

Quel est le facteur qui influence la solubilité?

A

La température du solvant —> la solubilité augmente pour un soluté solide.

82
Q

Qu’est-ce qu’une solution saturée?

A

Solution dans laquelle la quantité maximale de soluté est atteinte.

83
Q

Qu’est-ce qu’un point de fusion?

A

Température à laquelle un solide devient liquide.

84
Q

Qu’est-ce qu’un point d’ébullition?

A

Température à laquelle un liquide devient gazeux.

85
Q

Qu’est-ce que la masse volumique?

A

Masse par unité de volume.

86
Q

Quelle est la formule pour trouver la masse volumique?

A

m/v

87
Q

Quelle est la procédure pour l’utilisation du brûleur?

A
  1. S’assurer que le robinet à gaz est fermé.
  2. Brancher le tuyau d’arrivée de gaz au bec du robinet.
  3. Fermer la cheminée et la vis à pointeau du brûleur.
  4. Ouvrir de 1 tour la vis à pointeau.
  5. Allumer l’allumette et la porter à l’ouverture de la cheminée.
  6. Ouvrir le gaz.
  7. Ajuster la cheminée pour obtenir une flamme jaune.
  8. Si le brûleur s’éteint, fermer le gaz IMMÉDIATEMENT via le robinet.
88
Q

Quelles sont les propriétés physiques caractéristiques ?

A
  • Solubilité
  • Point de fusion
  • Point d’ébullition
  • Masse volumique
89
Q

Quelles sont les propriétés chimiques caractéristiques?

A
  • Réaction au tison
  • Réaction à la flamme
  • Réaction à l’eau de chaux
  • Indicateur
90
Q

Qu’est-ce que la réaction au tison?

A

On place une éclisse de bois incandescente dans
l’ouverture d’une éprouvette contenant un gaz
le tison se rallume en présence de dioxygène (O2)

91
Q

Qu’est-ce que la réaction à l’eau de chaux?

A

On verse de l’eau de chaux dans une éprouvette
contenant un gaz, on la rebouche rapidement et on l’agit
l’eau de chaux devient brouillée en présence de dioxyde de carbone (CO2)

92
Q

Qu’est-ce que la réaction à la flamme?

A

On place une éclisse de bois enflammée devant
l’ouverture d’une éprouvette contenant un gaz
une explosion est provoquée en présence de
dihydrogène (H2)

93
Q

Quelle est la définition d’énergie?

A

Capacité d’un système à provoquer un changement (ex : modifier l’état de la matière) ou à produire un travail (ex : déplacement d’un objet). Dans le Système International, l’énergie se mesure en Joules.

94
Q

Quelle est la définition de propriété caractéristique?

A

Trait propre qu’à quelques substances, voire sa une seule. 2 propriétés caractéristiques permettent d’identifier une substance avec certitude.

95
Q

Quelle est la définition de propriété non caractéristique?

A

Trait qui appartient à plusieurs substances et qui ne permet pas d’identifier une substance avec certitude.

96
Q

Quelle est la définition d’indicateur?

A

Substance (sur bandelette ou liquide) qui change de couleur au
contact d’une autre substance, ce qui permet de détecter la
présence ou l’absence de certaines substances.

97
Q

Quelle est la définition de solubilité?

A

Quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans une
quantité donnée de solvant.
Ex: la solubilité du sel dans l’eau à 25°C est de 357 g/L.

98
Q

Quelle est la définition de point de fusion?

A

Température à laquelle un solide devient liquide.

Ex : le point de fusion de l’eau est 0 °C.

99
Q

Quelle est la définition de point d’ébullition?

A

Température à laquelle un liquide devient gazeux.

Ex : le point d’ébullition de l’eau est 100 °C

100
Q

Quelle est la définition de masse volumique?

A

Masse par unité de volume. Unité de mesure : g/cm3 ou g/ml.
Ex : la masse volumique de l’éthanol est 0,79 g/L

101
Q

Quels sont les deux types de transformation?

A
  • Chimique

- Physique

102
Q

Quelles sont les caractéristiques des transformations chimiques?

A
  • La transformation est irréversible
  • La nature des substances est modifiée
  • La composition des molécules est modifiée
  • Les propriétés caractéristiques des nouvelles substances sont différentes de celles des anciennes substances
  • La masse totale est conservée
103
Q

Quelles sont les caractéristiques des transformations physiques?

A
  • La transformation est réversible
  • La nature des substances demeure inchangée
  • La composition des molécules reste inchangée
  • Les propriétés caractéristiques des substances sont conservées
  • La masse totale est conservée
104
Q

Mettre en ordre de ceux qui ressemblent le plus au mélange homogène.

A

Colloïde
Suspension
Mélange hétérogène simple

105
Q

Quellles sont les caractéristiques d’un solide?

A

Molécules sont rapprochées et s’agitent un peu (vibration) donc peu d’énergie

106
Q

Quelles sont les caractéristiques des liquides?

A

Molécules sont relativement rapprochées, mais s’agitent (rotation +vibration).

107
Q

Quelle sont les caractéristiques d’un gaz?

A

Molécules s’éloignent les unes des autres et s’agitent beaucoup (vibration+rotation+translation) donc beaucoup d’énergie.

108
Q

Que pouvons-nous utiliser pour détecter le changement de nature des substances?

A

L’indicateur

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