Thema 2) Atoombouw

Question 1

Wat is de aangeslagen toestand?

Answer 1

De elektronen absorberen energie en verplaatsen zich naar de schil die zich verder van de kern bevindt. Ze hebben nu meer bewegingsvrijheid want ze bevinden zich verder van de kern en bezitten nu ook meer potentiële energie.

Question 2

Geef een andere naam voor de aangeslagen toestand.

Answer 2

Geëxciteerde toestand

Question 3

Waarom wil het elektron terug naar de grondtoestand?

Answer 3

De aangeslagen toestand is minder stabiel dan de grondtoestand

Question 4

Wat gebeurt er bij het terugkeren naar de grondtoestand?

Answer 4

Het elektron keert terug naar zijn orginele schil en zijn potentiële energie wordt omgezet in lichtenergie

Question 5

Wat is kwanta?

Answer 5

De energie-inhoud die enkel bepaalde waarden van hoeveelheden ondeelbare energie kan aannemen

Question 6

Wat is een kwantum

Answer 6

Het elektron dat een energiepakketje vrijgeeft bij terugval op de eigen schil

Question 7

Geef een andere naam voor een lichtkwantum

Answer 7

foton

Question 8

Waarom zijn er verschillende kleuren?

Answer 8

De kleur hangt af van hoeveel potentiële energie er wordt omgezet naar lichtenergie

Question 9

Leg kleur uit aan de hand van golven.

Answer 9

Elk kleur heeft een bepaalde energiewaarde en dus een bepaalde golffrequentie. Hoger frequentie -> hogere energiewaarde

Question 10

Leg uit: alfastraal

Answer 10

2 protonen en 2 neutronen uit de kern

Question 11

Leg uit: bètastraal

Answer 11

neutron uit de kern, verandert naar elektron en proton

Question 12

Leg uit: gammastraal

Answer 12

alfa+bèta, deze energie naar het lichaam is schadelijk

Question 13

Wat is radioactieviteit?

Answer 13

Er is een onstabiele kern (protonen =/ elektronen)

Question 14

Leg uit het verband tussen de frequentie en de energie van een gold

Answer 14

E = h x f = h x c / golflengte

h = constante van Planck
f = frequentie
c = lichtsnelheid

Question 15

Wat is continuspectrum?

Answer 15

Alle golflengtes (en dus kleuren) zijn vertegenwoordigd

Question 16

Wat is discontinuspectrum?

Answer 16

Niet alle golflengtes (en dus kleuren) zijn vertegenwoordigd

Question 17

Wat betekent een energiedeeltje?

Answer 17

Een deeltje dat ENKEL energie bezit

Question 18

Waarom werd een elektron gezien als een energiedeeltje?

Answer 18

Omdat het eerder een golfkarakter vertoonde

Question 19

Wat ontdekte De Broglie

Answer 19

Dat elektronen wel de eigenschappen van golven vertonen

Question 20

Welke eigenschappen van golven hebben elektronen?

Answer 20

• 2 cirkelvormige golffronten -> geen golfbeweging en versterken

Question 21

Leg het duale karakter van een elektron uit.

Answer 21

Het elektron is een massadeeltje en een deeltje met een golfkarakter (energie)

Question 22

Van welke wetenschapper is de onzekerheidsrelatie?

Answer 22

Heisenberg

Question 23

Welk experiment deed Heisenberg?

Answer 23

Hij stuurde elektronen af op een brede spleet

Question 24

Welke conclusie kon Heisenberg nemen door zijn experiment?

Answer 24

De richting van een golf kon nauwkeurig bepaald worden en de snelheid was ook te bepalen. De vertrekplaats was moeilijker te bepalen

Question 25

Welke conclusie kom De Broglie nemen door zijn experiment?

Answer 25

De vertrekplaats was nauwkeurig te bepalen maar de richting en snelheid niet

Question 26

Van welke wetenschapper is het uitsluitingsprincipe?

Answer 26

Pauli

Question 27

Wat is het uitsluitingsprincipe?

Answer 27

Er zijn geen 2 elektronen binnen hetzelfde atoom die 4 dezelfde kwantumgetallen hebben.

Question 28

Hoeveel elektronen kan een orbitaal maximum hebben als je rekening houdt met het uitsluitingsprincipe van Pauli?

Answer 28

2

Question 29

Wat is de regel van Hund?

Answer 29

In een gelijksoortig orbitaal van hetzelfde energieniveau hebben elektronen zo veel mogelijk dezelfde spin

Question 30

Hoe veranderd de atoomstraal binnen 1 periode?

Answer 30

De atoomstraal neemt af

Question 31

Hoe kan je de verandering v/d atoomstraal binnen 1 periode verklaren?

Answer 31

Binnen 1 periode stijgen het aantal protonen in de kern, hierdoor stijgt ook de Coulombkracht, deze zorgt voor de aantrekking van de elektronen naar de kern toe.

Question 32

Hoe veranderd de atoomstraal binnen 1 groep?

Answer 32

Vergroot van boven naar onder

Question 33

Hoe kan je de verandering v/d atoomstraal binnen 1 groep verklaren?

Answer 33

Er komt telkens weer een nieuwe schil bij

Question 34

Waarom zijn positieve ionen kleiner dan het oorspronkelijke atoom?

Answer 34

Er zijn minder elektronen dus de aantrekkingskracht van de positieve kern wordt groter per elektron. De Coulombkrachten werken nu ook minder in op de elektronen.

Question 35

Waarom zijn de negatieve ionen groter dan het oorspronkelijke atoom?

Answer 35

Het elektronenaantal neemt toe en de onderlinge afstoting wordt dus groter en de omtrek zal dus ook groter worden

Question 36

Wat is ionisatie-energie?

Answer 36

Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om een elektron weg te halen bij een atoom in de gasfase

Question 37

Waarom is IE2 groter dan IE1?

Answer 37

Een positief geladen ion laat moeilijker een 2de elektron los

Question 38

Hoe verandert de IE binnen 1 periode?

Answer 38

De IE neemt toe

Question 39

Hoe kan je de verandering van de IE binnen 1 periode verklaren?

Answer 39

Er zijn steeds meer protonen die aantrekkingskracht uitoefenen op de elektronen

Question 40

Hoe kan je een afwijkende IE verklaren?

Answer 40

Als er een orbitaal volledig of halfvol wordt. Dan is het atoom stabieler.

Question 41

Wat betekent elektronenaffiniteit?

Answer 41

De energie die vrijkomt bij de opname van een elektron door een gasvormig atoom