Thema 1 Flashcards
Nuclide
Element of atoom waarvan atoomnummer en massagetal gekend zijn
Isotoop
Elementen met dezelfde atoomnummer en verschillend massagetal
Gemiddelde absolute atoommassa (Aa)
Echte massa in grootte-orde 10-27 kg
Gemiddelde relatieve atoommassa (Ar)
Massa ten opzichte van 1/12 van de massa van koolstof
Grondtoestand
Energetisch laagste toestand, ook het stabielste
Absorptie
Elektronen in de buitenste schil ontvangen meer energie, ze gaan zich verwijderen van de kern. Ze hebben energie opgenomen
Aangeslagen of geëxciteerde toestand
Door absorptie bevinden de atomen zich in deze onstabiele toestand. Na emissie gaan ze terug naar grondtoestand
*TEKENING
Emissie
Elektronen gaan van een plaats met een hoge energie-inhoud naar een plaats met een lage energie-inhoud. Het teveel aan energie komt vrij onder elektromagnetische straling
Orbitaal
Trefkansgebied waar een elektron zich met 90% kans bevindt
Elektronenconfiguraties
Opvulling van de elektronen in de orbitalen van een atoom
Inversie
d- en f- orbitalen zijn stabieler als ze halfvol of vol zijn. Ze gaan elektronen afnemen van het vorig s-orbitaal
Atoomstraal
Hoe groot je atoom is
Elektronegatieve waarde (EN)
Geeft aan in welke maten een atoom geneigd is om elektronen op te nemen
Ionisatie-energie (IE)
Energie die nodig is om een elektron te onttrekken (-> ion te maken)
Historische evolutie van het atoommodel
-Democritus: ondeelbare bol
-Dalton: ondeelbare + onvernietigbare bol, kleinste deel
-Thomson: positief vanbinnen, negatief vanbuiten
-Rutherford: (proefje goudfolie, stralen gestuurd), kern laat niks door, terugkaatsing , toevoeging atoomkern
-Chadwick: protonen & neutronen in kern(hebben massa), en elektronen ontdekt
Massagetal (A)
aantal nucleonen (kerndeeltjes)
Atoomnummer (Z)
Plaatsnummer in PSE = aantal protonen
Geschiedenis orbitaalmodel
-Planck: kwantum = klein energiepakktje
-Einstein: licht ->golf
->deeltje
-De Broglie: elektron ->golf
->deeltje
-Heisenberg: onzekerheidsprincipe: plaats en snelheid van een deeltje kan je nooit tegelijkertijd bepalen
-Schrödinger: vorm van orbitalen wiskundig berekend